《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題七 專項(xiàng)突破三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題七 專項(xiàng)突破三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析課件.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專項(xiàng)突破三化學(xué)反應(yīng)速率和 化學(xué)平衡圖像分析,類型一速率壓強(qiáng)(或溫度)圖像,類型二 轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖像,考法突破,類型三恒溫線(或恒壓線)圖像,類型四濃度時(shí)間圖像,1.解答化學(xué)平衡圖像題的思路,考法突破,2.化學(xué)平衡圖像題解題技巧 (1)先拐先平數(shù)值大:在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,表示溫度較高、有催化劑或壓強(qiáng)較大等。 (2)定一議二:當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。 (3)三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。,典例1可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+
2、pC(s)H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像,以下敘述正確的是(C) A.mn,Q0B.mn+p,Q0,C.mn,Q<0D.m
3、率(或百分含量)時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖像 典例2一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反 應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。,下列說(shuō)法正確的是(B) A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化 率小于40%,C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于 甲容器中壓強(qiáng)的2倍 D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此時(shí)v正
4、2(先拐先平),降溫,n(CO2)增加,說(shuō)明平衡右移,降溫使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),丙中(NO)=100%=60%,若全 部從生成物一邊投料,即開(kāi)始時(shí)投入N2 0.05 molL-1,CO2 0.10 molL-1,則(N2)=1-60%=40%,而乙中N2為0.10 molL-1,CO2為0.20 molL-1,相當(dāng)于“加壓”,平衡右移,(N2)減小,使得(N2)乙<40%,正確;C項(xiàng),乙對(duì)丙而言,相當(dāng)于“加壓”,平衡右移,故p乙<2p丙,再將甲、丙聯(lián)系起來(lái),因?yàn)榧字袦囟?高,故p甲p丙,所以p乙v逆, 錯(cuò)誤。,反思?xì)w納轉(zhuǎn)化率時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖像歸類 上圖
5、中A表示某氣態(tài)反應(yīng)物。 解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):,(1)“先拐先平,數(shù)值大”原則 分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反 應(yīng)條件的變化。 若為溫度變化引起,溫度較高時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2T1。 若為壓強(qiáng)變化引起,壓強(qiáng)較大時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1p2。 若為是否使用催化劑,使用適宜催化劑時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如丙中a使用了催化劑。,(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法 圖甲中,T2T1,升高溫度,A降低,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 圖乙中,p1p2,增大壓強(qiáng),A升高,平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。 若縱坐標(biāo)表示A
6、的百分含量,則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。,類型三恒溫線(或恒壓線)圖像 典例3一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z 和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A),,A.該反應(yīng)的焓變H0 B.圖中Z的大小為a3b C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3 D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小,解析A項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溫度升高,(CH4)減小,說(shuō)明平衡右移,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的焓變H0,故正確;B項(xiàng),溫度一定時(shí),Z增大,平衡
7、右移,(CH4)減小,則a3,故錯(cuò)誤;D 項(xiàng),加壓后X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡左移,(CH4)增大,故錯(cuò)誤。,反思?xì)w納 恒溫(壓)線特點(diǎn)及解題技巧 1.特點(diǎn):該類圖像的縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()或物質(zhì)的平衡濃度(c),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見(jiàn)類型有(如下圖所示):,2.解題技巧:采用“定一議二”法,即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量,討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。,典例4汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條 件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變
8、時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(A),類型四濃度時(shí)間圖像,,A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小 C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H<0,解析N2(g)+O2(g)2NO(g) 始(molL-1):c0 c0 0 轉(zhuǎn)(molL-1):c0-c1 c0 -c1 2(c0-c1) 平(molL-1):c1c1 2(c0-c1) 故溫度T下,K=,A項(xiàng)正確;對(duì)于反應(yīng)物、生成物均為氣體的反應(yīng) 來(lái)說(shuō),恒容條件下,密度是定值,B項(xiàng)不正確;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡狀態(tài),C項(xiàng)不正
9、確;若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,則a到b應(yīng)是升溫,升高溫度c(N2)變小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)的H0,D項(xiàng)不正確。,1.一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H< 0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( D ) A.t2時(shí)改變的條件是:只加入一定量的SO2,B.在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K3 C.t1時(shí)平衡混合氣的大于t3時(shí)平衡混合氣的 D.t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平 衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù),,解析t2時(shí),v正(SO2)突然增大,且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來(lái)的速率,如果只加入一定量
10、的SO2,達(dá)到新的平衡后,速率應(yīng)大于原來(lái)的速率,A錯(cuò)誤;t1、t3時(shí)刻的兩個(gè)平衡狀態(tài)相同,平衡常數(shù)相等,各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,故B、C錯(cuò)誤,D正確。,2.在1 L密閉容器中放入0.1 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y (g)+Z(g)H<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D ) A.升高溫度,Y的平衡濃度減小,B.t2時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為80% C.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= molL-1min-1 D.若X的初始投入量為0.2 mol,則平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為1.8106 Pa,,解析A項(xiàng),升高溫度,平衡向逆反
11、應(yīng)方向移動(dòng),Y的平衡濃度減小,正確;B項(xiàng),設(shè)t2時(shí)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為m mol,則: X(g)Y(g)+Z(g) 起始量(mol) 0.1 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol) m m m t2時(shí)量(mol) 0.1-m m m 在恒容容器中,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,有=,,解得m=0.08,所以t2時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為100%=80%,正確;C項(xiàng),設(shè)從 反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為x mol,則: X(g)Y(g)+Z(g) 起始量(mol)0.1 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol)x x x t1時(shí)量(mol) 0.1-x x x 有=,解得x=0.04,所以v(X) = molL-1min-
12、1= molL -1,min-1,正確;D項(xiàng),恒容容器中,若充入0.2 mol X,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)氣體的體積小于原平衡的2倍,則平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)小于1.8106 Pa,錯(cuò)誤。,3.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJmol-1,下圖表示L一定時(shí), H2的平衡轉(zhuǎn)化率()隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X分別代表壓強(qiáng)或溫度中的一種。下列說(shuō)法中,不正確的是( D ),A.X表示溫度 B.L2L1 C.反應(yīng)速率:v(M)v(N) D.平衡常數(shù):K(M)K(N),,解析A項(xiàng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),H2的平衡轉(zhuǎn)化率()減小,故X表示溫
13、度;B項(xiàng),相同溫度時(shí),壓強(qiáng)越大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率()越大,故L2L1;C項(xiàng),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,故v(M)v(N);D項(xiàng),溫度相同,平衡常數(shù)相同。,4.CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) H=+330 kJ/mol。 下圖表示初始投料比n(CH4)n(CO2)為13或14時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。(注:投料比用a1、a2表示),(1)a2=。 (2)判斷T1與T2的大小關(guān)系,并說(shuō)明理由:。,答案(1)14(2)T2T1;正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,甲烷的轉(zhuǎn)化率 增大,解析(1)相同條件下,投料比越小,甲烷的轉(zhuǎn)化率越大,故a2=14。 (2)因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,故T2T1。 專題八溶液中的離子反應(yīng),
（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題七 專項(xiàng)突破三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析課件.ppt
