專題一第3講氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)

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1、第一部分 專題一 第3講 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng) [基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)] 1．(2010·福州4月)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(　　) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C．2O33O2 D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 解析：B項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)． 答案：A 2．(2010·安徽高考)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋

2、LiH.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 解析：A項(xiàng)，Li2NH中N的化合價(jià)是－3.B項(xiàng)，該反應(yīng)中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化劑又是還原劑，正確．C項(xiàng)，Li＋離子半徑小于H－離子半徑．D項(xiàng)，鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理變化，二者原理不同． 答案：B 3．(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋OH－ C．過量的

3、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑ 解析：A項(xiàng)，電荷不守恒．B項(xiàng)，S2－是分步水解的．D項(xiàng)，作陽極的Cu溶解，作陰極的Cu上有銅析出． 答案：BC 4．(2010·新課標(biāo)全國(guó)卷)下表中評(píng)價(jià)合理的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： 2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離

4、子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力．A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中的Fe2＋能夠被硝酸氧化，應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)，應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O；D項(xiàng)，氯氣將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確． 答案：B 5．(2010·廣東高考)能在溶液中大量共存的一組離子是(　　) A．N

5、H、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對(duì)常見離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力．Ag＋和PO、Cl－能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋和I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2而不能大量共存，F(xiàn)e3＋、H＋均可與HCO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋和CO能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：C 6．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列

6、實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 解析：用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，而溶液中不含OH－，說明只可能是SO水

7、解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2＋與SO不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而陽離子除了Ba2＋，只有Na＋，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故原溶液中Cl－是否存在不能判斷；由于加入稀HNO3時(shí)能將SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判斷． 答案：A [發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)] (限時(shí)45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分) 1．下列說法正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)

8、分子和離子 B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng) C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 解析：強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，A正確．溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度的大小所決定，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性弱，B不正確．強(qiáng)電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價(jià)化合物，而弱電解質(zhì)絕大部分是共價(jià)化合物，C不正確．強(qiáng)電解質(zhì)有的難溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱電解質(zhì)有的是易溶于水，如H2SO3，D不正確． 答案：A 2．(2010·北

9、京東城二模)工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有： ①M(fèi)nO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O ②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列說法不正確的是(　　) A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子 C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用 解析：反應(yīng)MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，ZnS是還原劑，MnO2是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑． 答案：A 3．在相同條件下，溶液中下列反應(yīng)均可發(fā)生：①

10、3S2O＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋；②Cr2O＋14H＋＋6Cl===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋.下列有關(guān)微粒的氧化性比較，正確的是(　　) A．Cr2O＞S2O＞Cl2＞Sn4＋＞Fe3＋ B．S2O＞Cr2O＞Fe3＋＞Cl2＞Sn4＋ C．S2O＞Fe3＋＞Sn4＋＞Cr2O＞Cl2 D．S2O＞Cr2O＞Cl2＞Fe3＋＞Sn4＋ 解析：對(duì)一般的氧化還原反應(yīng)，其氧化性和還原性強(qiáng)弱有如下規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．在本

11、題中，根據(jù)所給反應(yīng)，找出各個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋孩賁2O＞Cr2O；②Cr2O＞Cl2；③Cl2＞Fe3＋；④Fe3＋＞Sn4＋，即氧化性：S2O＞Cr2O＞Cl2＞Fe3＋＞Sn4＋. 答案：D 4．(2010·合肥4月)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．H2S

12、O4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：A應(yīng)為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O.C項(xiàng)NH3·H2O是弱堿，不能溶解氫氧化鋁．D應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O. 答案：B 5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①無色溶液中：K＋、Cl－、NO、MnO　②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、S2－、SO　③水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NH、S2O?、芗尤隡g能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、K＋、Cl－　⑤酸性溶液中：Fe2＋

13、、NO、I－、Al3＋ A．①②　　　　　　　　　　B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 解析：無色溶液中不含有色的MnO，①不能大量共存；水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性，HCO肯定不能存在，③不正確；在酸性條件下，NO能氧化Fe2＋、I－，⑤不能大量共存． 答案：C 6．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2＋3SnCl＋4H2O.關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　) ①氧化劑是HNO2?、谶€原劑：Cl－＞N2?、勖可?.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol

14、?、躼為4，y為2　⑤SnCl是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 解析：反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物SnCl是氧化產(chǎn)物．Cl－在反應(yīng)中沒有失去電子．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol電子．根據(jù)電荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根據(jù)原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6.綜合上述，①③⑤正確． 答案：A 7．(雙選)下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是 (　　) 編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子

15、方程式 評(píng)價(jià) A 硫酸溶液 中加入 Ba(OH)2 溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 B 氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng) 2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO＋H2O 錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式 C 鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 正確 D 等物質(zhì)的量的 FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 ===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正確 解析：A中反應(yīng)還生成水，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B中固體氧化物應(yīng)寫化學(xué)式，評(píng)價(jià)正確；C中鐵和稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤． D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部

16、氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤． 答案：A 8．新華網(wǎng)消息：意大利推出“綠色獎(jiǎng)勵(lì)”鼓勵(lì)購(gòu)買環(huán)保汽車．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體(NO2和CO)處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同的原子．下列說法不正確的是(　　) A．乙和丙中含有的元素種類相同 B．甲與丁中含有的相同元素化合價(jià)不同 C．有三種元素參與該反應(yīng) D．化學(xué)方程式中甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1 解析：配平后甲、乙、丙、丁的計(jì)量數(shù)分別為2、4、4、1，即2NO2＋4CO===4CO2＋N2. 答案：D 9．(雙選)(2010·湛江中

17、學(xué)月考)某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、Fe3＋、CO、SO中的若干種組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加入過量鹽酸，有氣體生成?、谠冖偎玫娜芤褐性偌尤脒^量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲?、墼冖谒萌芤褐屑尤脒^量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的離子是(　　) A．Al3＋ B．Na＋ C．AlO D．SO 解析：①加鹽酸有氣體生成說明一定有CO，無Ba2＋、Al3＋(不能大量共存)、Fe3＋(有顏色)，再根據(jù)溶液中有陰離子就有陽離子，溶液中一定有Na＋，即溶液中一定有Na＋、CO；②白色沉淀甲只

18、能為Al(OH)3，即溶液中一定有AlO；③中出現(xiàn)的白色沉淀乙可能為BaCO3或BaCO3和BaSO4，所以溶液中不一定有SO.綜合推斷可知，溶液中一定存在的離子為：Na＋、AlO、CO. 答案：BC 10．(雙選)某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入氯氣后溶液中可能大量存在的離子是(　　) A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO B．Fe2＋、H＋、NO、K＋ C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．K＋、Al3＋、NO、Cl－ 解析：n(Br－)＝0.010

19、 mol，n(Fe2＋)＝0.005 mol，n(Cl2)＝＝0.006 mol，已知還原性：Fe2＋＞Br－，F(xiàn)e2＋與氯氣先發(fā)生反應(yīng)，剩余氯氣氧化Br－.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.005 mol Fe2＋完全反應(yīng)，消耗氯氣0.002 5 mol，氯氣剩余0.003 5 mol.由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知，0.003 5 mol氯氣完全反應(yīng)消耗0.007 mol Br－，剩余0.003 mol Br－.即溶液中存在的離子有Cl－、Br－、Fe3＋等．若溶液中存在H＋和NO，則原溶液中不可能存在溴化亞鐵． 答案：CD 二、非選擇題(本題包括4小題，共

20、60分) 11．(14分)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題： (1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________． A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋ (2)正鹽A、B、C的化學(xué)式分別為________、________、________. (3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子

21、且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________． 解析：(1)四個(gè)選項(xiàng)中的陽離子中，只有Ag＋和Cl－或SO能生成白色沉淀，故選D. (2)將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO，Cl－五種離子，說明Ag＋不足，Cl－過量，再根據(jù)A、B、C三種正鹽的陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4. (3)A、B、C三種正鹽溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子，說明Ag＋和Cl－的物質(zhì)的量相等，即FeCl3的物質(zhì)的量與AgNO3的物質(zhì)的量之比為1∶3.又因Fe3

22、＋、SO的物質(zhì)的量之比為1∶2，則FeCl3的物質(zhì)的量與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，因此A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2. 答案：(1)D　(2)FeCl3　AgNO3　K2SO4　(3)1∶3∶2 12．(16分)儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種． (1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式： □C＋□________＋□H2SO4=== □________＋□__

23、______＋□Cr2(SO4)3＋□H2O (2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))； (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))________． A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性 (4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________． 解析：分析所給的物質(zhì)的化合價(jià)和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2.由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3變

24、化過程中得失電子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，顯然，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性．由上述反應(yīng)可知12e－～3CO2，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L. 答案：(1)3　2K2Cr2O7　8　3CO2　2K2SO4　2　8 (2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L 13．(15分)(2010·安徽白云中學(xué)月考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、 Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，

25、取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除________________________的存在． (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除________的存在． (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除________________的存在． (4)取出部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有________的存在，可以排除________的存在． 解析：(1)CO和AlO水解均使溶液顯堿性，故CO和AlO均不能存在于酸性溶液中．

26、 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明原溶液中含有I－，而I－具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下與NO不能共存，即原溶液中不含NO. (3)若含有Mg2＋和Al3＋，則加入氫氧化鈉溶液的過程中會(huì)有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可排除這兩種離子的存在． (4)由題意確定原溶液中含有Ba2＋，而Ba2＋與SO不能共存，故原溶液中無SO. 答案：(1)CO、AlO　(2)NO　(3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋　SO 14．(15分)對(duì)鋼鐵零件進(jìn)行表面發(fā)藍(lán)處理可大大增強(qiáng)其抗蝕能力．其主要工藝流程如下： (1)預(yù)處理：把鋼鐵零件依次浸入105℃的1.0 mol/L Na2CO3溶液中、20℃水中、20℃ 30

27、%鹽酸中、20℃水中．其中酸浸的目的是________________________________． (2)氧化發(fā)藍(lán)處理：把預(yù)處理后的鋼鐵零件浸入140℃ 1 L發(fā)藍(lán)處理液中(成分為：15.6 mol/L NaOH、3.26 mol/L NaNO2)，發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O 6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH 總反應(yīng)方程式可以表示為__________________________________________

28、_____． 測(cè)得發(fā)藍(lán)處理殘留液中NaOH濃度為16.0 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ mol(假設(shè)體積不變)． (3)氧化膜致密性的檢查：①濃硝酸、②硫酸、③氯水、④硫酸銅溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．請(qǐng)選用上述試劑設(shè)計(jì)方案，檢查經(jīng)過發(fā)藍(lán)處理后的鋼鐵零件的氧化膜致密性是否合格．填寫下表： 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 產(chǎn)品不合格 (4)發(fā)藍(lán)處理液中含有致癌物NaNO2，可以用氧化劑如漂白粉將其轉(zhuǎn)變成硝酸鈉，寫出離子方程式：______________________________________________________________

29、___. 解析：(1)鋼鐵零件浸入105℃的1.0 mol/L Na2CO3溶液中，目的是除去鋼鐵零件表面的油污，浸入20℃ 30%鹽酸中的目的是除去鋼鐵零件表面的鐵銹． (2)由題給反應(yīng)可知Na2FeO2、Na2Fe2O4均為中間產(chǎn)物，利用方程式疊加法除去中間產(chǎn)物得到的總反應(yīng)方程式為：9Fe＋4NaNO2＋8H2O===3Fe3O4＋4NH3↑＋4NaOH.反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為：(16.0 mol/L－15.6 mol/L)×1 L＝0.4 mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2.4 mol. (4)漂白粉作氧化劑，則ClO－被還原成Cl－，NO被氧化成NO. 答案：(1)除去鋼鐵

30、零件表面的鐵銹　(2)9Fe＋4NaNO2＋8H2O===3Fe3O4＋4NH3↑＋4NaOH　2.4 (3) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 將鋼鐵零件浸入CuSO4溶液中 鋼鐵零件表面出現(xiàn)紅色斑點(diǎn) 產(chǎn)品不合格 (4)NO＋ClO－===NO＋Cl－ 1．(2010·包頭三十三中模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl

31、2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 解析：找出選項(xiàng)中反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，若符合題干中的氧化性順序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2就可以發(fā)生，可知B、C、D正確；A中Cl2應(yīng)先氧化I－，再氧化Fe2＋，A錯(cuò)誤． 答案：A 2．(2010·福州三中檢測(cè))物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、跢e與H2SO4溶液?、蹷a(OH)2與NaHSO4溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．①③　　　　　　　　

32、　B．③④ C．①② D．①③④ 解析：Cu與濃、稀HNO3發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)；Cu與FeCl3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與濃度無關(guān)；Ba(OH)2與NaHSO4溶液發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)． 答案：A 3．(2010·哈爾濱六中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋===CH3COOH＋Na＋ C．少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===C

33、u(OH)2↓＋BaSO4↓ 解析：A中忽視了Ca2＋與CO的反應(yīng)；B中CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，可拆開寫；C項(xiàng)電荷不守恒． 答案：D 4．下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ B．向10 mL 1.5 mol/L NaHSO4溶液中加入10 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．工業(yè)用石灰乳制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O D．向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)

34、煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 解析：A、C、D項(xiàng)離子方程式書寫正確，B項(xiàng)中Ba(OH)2的量不足，應(yīng)完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O. 答案：B 5．溴酸鹽在國(guó)際上被定位為2B級(jí)潛在致癌物，，我國(guó)實(shí)行的礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)中，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01 mg/L.已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3＋I(xiàn)2===2KIO3＋Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說法不正確的是(　　) A．溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B．該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2 C．該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)

35、于Br2 D．該反應(yīng)與2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2相矛盾 解析：易判斷A、B是正確的．在反應(yīng)2KBrO3＋I(xiàn)2===2KIO3＋Br2中，I2是還原劑而Br2是還原產(chǎn)物，故I2的還原性強(qiáng)于Br2，C正確．從2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2可判 斷出氧化性：Br2＞I2，這與I2的還原性強(qiáng)于Br2并不矛盾，因此D錯(cuò)誤． 答案：D 6．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．在透明的溶液中：Fe2＋、H＋、I－ B．在pH＝1的溶液中：Cl－、NH、ClO－ C．滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K＋、SO、HCO D．在由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24的溶液中：CH3COO－、F－、Na＋ 解析：透明溶液不等于無色溶液；在酸性溶液中，ClO－＋H＋===HClO；在含F(xiàn)e3＋的溶液中，F(xiàn)e3＋與SO、HCO發(fā)生反應(yīng)；c(H＋)×c(OH－)＝1×10－24，c(H＋)＝1×10－12 mol/L＜1×10－7 mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性． 答案：A