2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練15 離子、物質(zhì)的推斷(考試必用)

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1、 速練?15 離子、物質(zhì)的推斷 3 4 3 4 1．已知還原性?SO2－＞I－。某溶液中可能含有?Na＋、NH＋、Fe2＋、K＋、I－、SO2－、SO2－，且所有 離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的 判斷正確的是( ) A．肯定不含?I－ B．肯定含有?Na＋ 4 3 4 C．肯定不含?SO2－、肯定含有?SO2－ D．不能肯定是否含有?SO2－ 答案 C 3 3 4 4 4 3 3 解析 向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溶液一定不含F(xiàn)e2＋，但一

2、定要含 有還原性離子，因?yàn)檫€原性SO2－＞I－，所以可能含有?I－，一定含有?SO2－，所有離子物質(zhì)的量 濃度相等，根據(jù)電荷守恒，肯定不含SO2－，至少含?Na＋、NH＋、K＋的兩種，B?錯(cuò)誤，C?正確。 2．某含?Na＋的溶液中可能含有?NH＋、Fe3＋、Br－、CO2－、I－、SO2－。取樣，滴加足量氯水，有 氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2?溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成， 還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有( ) A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和?CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體

3、D．取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 答案 D 解析 滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，因此含有碳酸根離子，產(chǎn)生的氣體是?CO2，則一定不存 在鐵離子。溶液呈橙色，有溴單質(zhì)生成，即含有溴離子。向橙色溶液中加?BaCl2?溶液或淀粉 均無(wú)現(xiàn)象，這說(shuō)明沒(méi)有硫酸根和單質(zhì)碘生成，即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子，所以不 能確定的是銨根離子，則只需要檢驗(yàn)銨根離子即可，實(shí)驗(yàn)操作是取樣，加足量的熟石灰加熱， 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體即可，答案選?D。 3 3 4 3．某溶液可能含?Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO2－、HCO－、SO2－、Cl－中的

4、幾種離子。為了確定其成分， 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 4 ①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液； ②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 下列推斷正確的是( ) A．溶液中一定含?Na＋、Cl－ B．溶液中可能含?SO2－、Fe3＋ 1 3 C．溶液中一定含?HCO－、Cl－ 3 D．溶液中一定不含?SiO2－、Al3＋、Fe3＋ 答案 D 3 3 4 3 3 4 4 3 解析 ①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液，因此不 存在?S

5、iO2－，一定存在?HCO－，則一定不存在?Fe3＋、Al3＋；②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸銀。根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中一定 含?Na＋、不一定含有?Cl－，A?項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中可能含?SO2－，一定不存在?Fe3＋，B?項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液 中一定含?HCO－，不一定含有?Cl－，C?項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中一定不含?SiO2－、Al3＋、Fe3＋，D?項(xiàng)正確。 4．(2018·溫州市共美聯(lián)盟高三調(diào)研)某溶液可能含有?K＋、NH＋、Ca2＋、Cl－、SO2－、CO2－中的 若干種。為了確定該溶液的組成，取?100?mL?上述溶液進(jìn)

6、行了如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過(guò)量， 氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( ) 4 3 4 A．原溶液中一定存在?SO2－、CO2－和?NH＋ B．原溶液中一定不存在?Ca2＋，無(wú)法判斷?Cl－是否存在 C．要確定?Cl－是否存在，可取少許溶液?2?加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn) D．原溶液中?c(K＋)≥0.1?mol·?L－?1 答案 C 解析 加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種，則該沉淀為 BaSO4、BaCO3?中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是?BaSO4、BaCO

7、3?的混合物，一 4 3 4 3 4 定存在?SO2－、CO2－，硫酸鋇沉淀是?2.33?g，硫酸根離子物質(zhì)的量是?2.33?g÷233?g·mol－1＝ 0.01?mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.30－2.33)?g÷197?g·mol－1＝0.01?mol，硫酸根、 碳酸根和鈣離子不共存，一定不存在?Ca2＋，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，生成氣體，為氨 氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是?0.672?L÷22.4?L·mol－1＝ 0.03?mol，鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷，以此解答該題。由以上分析可知原溶 液

8、一定存在?SO2－、CO2－和?NH＋，A?正確；根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在?Ca2＋，無(wú)法判 斷?Cl－是否存在，B?正確；由于前面加入了氯化鋇溶液，因此取少許溶液?2?加入硝酸銀和稀 硝酸無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有氯離子，C?錯(cuò)誤；陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為?0.03 mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和＝0.01?mol×2＋0.01?mol×2＝0.04?mol，由電荷守 恒可知一定含有鉀離子，若不含?Cl－，鉀離子的物質(zhì)的量為?0.04?mol－0.03?mol＝0.01?mol(陰 離子和陽(yáng)離子電荷之差)，若含有氯離子，則原溶液中?c(K

9、＋)＞0.01?mol÷0.1?L＝0.1?mol·?L －1 ，D?正確。 2 4 3 5．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－、I－、CO2－，現(xiàn) 取三份?20?mL?該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生 ②第二份加入足量?NaOH?溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗 滌、灼燒，最后得到x?g?固體 ③第三份滴加?0.10?mol·L－1?酸性?KMnO4?溶液，恰好完全反應(yīng)， 消耗其體積為?V?mL ④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)

10、火焰呈現(xiàn) 黃色 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是( ) 4 3 4 A．原混合溶液中只存在?Na＋、Fe3＋、SO2－，不可能存在?K＋、CO2－ B．由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中是否含有?SO2－ C．由實(shí)驗(yàn)②③可判定原混合溶液中是否含有?Fe3＋ D．由實(shí)驗(yàn)③可判定原混合溶液中存在?I－ 答案 C 3 解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，溶液中不存在?CO2－，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，溶液中?Fe2＋和?Fe3＋至少含有 一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，溶液中可能含有?Fe2＋和?I－，而?Fe3＋和?I－不能共存，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)② 和③中量的關(guān)系可判定原溶液中是

11、否含有?Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知，溶液中含有?Na＋，但?K＋不 能確定。 4 3 6．(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)溶液?X?可能含有?Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－、?CO2－?、Cl－、I － 中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)： 7．今有一混合物的水溶液，?可能含有以下離子中的若干種：＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO23－、 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是( ) 4 A．溶液?X?中是否存在?Na＋還需要通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)—步確認(rèn) B．溶液?X?中一定不含?Fe3＋、Ca2

12、＋、SO2－ C．為確定溶液?X?中是否含有?Cl－，可取溶液?2?加入?CCl4?充分萃取后，再取上層液體加入?AgNO3 溶液 D．溶液?X?的溶質(zhì)為?Na2CO3?和?NaI 答案 B 4 解析 溶液?X?與足量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀鹽酸中，說(shuō)明全是碳 酸鋇，一定含有碳酸根，則一定不存在?SO2－、Fe3＋、Ca2＋；溶液?1?中加入新制氯水，得到棕 黃色溶液?2，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，含有碘離子，根據(jù)溶液的電中性可判斷一定含有鈉離子， 氯離子不能確定，A?錯(cuò)誤、B?正確；因?yàn)榍捌诩尤肓寺人?，溶??一定存在氯離子，不能

13、據(jù)此 判斷，C?錯(cuò)誤；由于不能確定氯離子，則溶液?X?的溶質(zhì)不一定為?Na2CO3?和?NaI，D?錯(cuò)誤。 只 K 4 SO2－，現(xiàn)取三份?100?mL?溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)： 3 －1＝0.02?mol，則一定不含?Ba2＋。由以上分析可知溶液中一定存在?Mg2＋和?SO2－，A?正確；一 定不存在?Fe2＋、Ba2＋和?CO2－，B?正確；因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定是 4 3 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是( ) A．溶液中一定存在?Mg2＋和?

14、SO2－ B．一定不存在?Fe2＋、Ba2＋和?CO2－ C．Cl－可能存在 D．必須通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中是否存在?K＋ 答案 D 4 解析?加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58?g?白色沉淀，為Mg(OH)2，一定不含F(xiàn)e2＋， 一定含有?Mg2＋，且?n(Mg2＋)＝0.58?g÷58?g·mol－1＝0.01?mol，則不含?CO23－；加入足量的氯 化鋇溶液生成?4.66?g?白色沉淀，為?BaSO4，說(shuō)明含有?SO24－，且?n(SO2－)＝4.66?g÷233?g·mol 4 3 否含有氯離子，C?正確；n(SO24－)＝0.02?mol，n(Mg2＋)＝0.01?mol，由溶液的電荷守恒可知一 定含有鉀離子，D?錯(cuò)誤。 貫徹全國(guó)農(nóng)村衛(wèi)生工作會(huì)議精神，掌握新形勢(shì) 4