2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1第3單元 溶液的配制及分析課后限時(shí)作業(yè) 蘇教版

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1、 2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1第3單元 溶液的配制及分析課后限時(shí)作業(yè) 蘇教版 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023 D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的 【解析】溶液是均一穩(wěn)定的，A正確；0.5

2、 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正確；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，其濃度為18.4 mol/L，D不正確。 【答案】D 2.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.3.56 mol/L B.4.36 m

3、ol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 【解析】質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)＝(1 000＋5×98) g＝1 490 g；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L。 【答案】B 3.為了配制100 mL 1 mol·L-1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作： ①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量； ②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制； ③NaOH在燒瓶里

4、剛好完全溶解，未經(jīng)冷卻即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶； ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶； ⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。 其中操作錯(cuò)誤的是（ ） A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 【解析】①用托盤(pán)天平稱量像苛性鈉等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出苛性鈉的質(zhì)量；③步驟中溶解時(shí)，應(yīng)將NaOH放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并冷卻至室溫后再移液。⑤步驟中，定容時(shí)，先往容量瓶中

5、小心地加水，直到液面接近刻度2~3 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。 【答案】D 4.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（ ） A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 【解析】據(jù)題意，1 L溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。D項(xiàng)，因CH3COOH易揮發(fā)而排除；A項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有0.01NA個(gè)蔗糖分子；B項(xiàng)，共有0.03NA個(gè)離子；C項(xiàng)，共

6、有0.04NA個(gè)離子。 【答案】C 5.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ） A.t1 ℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B.t1 ℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.t2 ℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D.t2 ℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和 【解析】t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均約為23%；t1℃時(shí)，100 g水中溶解的甲、乙的質(zhì)量相等，但兩者的物質(zhì)的量不一定相等；t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大。故A、B、C均錯(cuò)誤。 【

7、答案】D 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） 【解析】由題知?dú)怏wA的物質(zhì)的量為 mol，溶劑是0.1 L H2O(100 g)，溶液的質(zhì)量是(100＋ ·M)g，已知溶液密度為d，溶液的體積應(yīng)是(100＋ ·M)/d，整理后得到體積為 mL。因此，溶液的物質(zhì)的量濃度為 【答案】B 7.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的

8、規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（ ） A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g 【解析】考慮到容量瓶的規(guī)格，沒(méi)有950 mL的規(guī)格，只能選用1 000 mL的容量瓶。故m÷58.5 g/mol÷1 L＝2 mol/L，解得m＝117.0 g。 【答案】D 8.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是（ ） A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加

9、水至刻度線 【解析】用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線，就等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。 【答案】C 9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為（

10、 ） 【解析】由氮原子守恒可知，n［(NH4)2SO4］＝ mol，Al2(SO4)3中SO42-的物質(zhì)的量為(b－ )mol，因此原溶液中Al3＋的濃度為： 【答案】C 10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25

11、mol/L 【解析】根據(jù)電荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所帶的正電荷總數(shù)等于SO42-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO42-)×2，即c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L。 【答案】C 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11.(10分)(1)某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之

12、比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【解析】(1)c(Mg2＋)＝ ＝1.9×10－3 mol/L。 (2)n(K＋)∶n(Ca2＋)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1, 故w(CaCl2)＝ ×100%＝42.7%。 【答案】(1)1.9×10－3 mol/L (2)2∶1 42.7% 12.(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)寫(xiě)出下列儀器的名稱：① ，② ，

13、 ④ 。 (2)儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 (填序號(hào))。 (3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ；冷凝管的進(jìn)水口是 (填“f”或“g”)?，F(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤 是： 。 【解析】要熟記常見(jiàn)的基本儀器的名稱及使用方

14、法，如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、容量瓶等。要掌握常見(jiàn)混合物的分離方法和一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等基本實(shí)驗(yàn)的操作要領(lǐng)。 【答案】(1)蒸餾燒瓶 錐形瓶 1 000 mL的容量瓶 (2)④ (3)溫度計(jì) 分餾 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶 13.(10分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的

15、量。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。 【解析】(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.1 L×3.00 mol/L×40 g/mol/100 mL×1.12 g/mL×100%＝10.7%。 (2)根據(jù)題意Cl2過(guò)量，化學(xué)反應(yīng)方程式為： H2 ＋ Cl2 2HCl 0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol HCl ＋ NaOH NaCl＋H2O 0.200 mol 0.200 mol 0.200 mol Cl2 ＋ 2NaOH

16、 NaCl ＋ NaClO＋H2O 0.050 0 mol 0.100 mol 0.050 0 mol 0.050 0 mol n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.200 mol＋0.0500 mol＝0.250 0 mol。 (3)n(Cl2)∶n(H2)＝(0.100 mol＋0.050 0 mol)∶0.100 mol＝3∶2。 【答案】(1)10.7% (2)0.250 0 mol (3)3∶2 14.(15分)(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤(pán)放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示

17、相應(yīng)砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為 g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)? (填編號(hào))。 (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。 ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度 。 【答案】(1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥ (3)①偏低 ②偏高 ③無(wú)影響 - 6 -