遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 離子反應(yīng)課件2 新人教版必修1.ppt

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1、第二節(jié)離子反應(yīng)(共2課時(shí)),物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，可將物體分為導(dǎo)體和絕緣體。化學(xué)上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。,你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被刺傷是很痛的，而且傷口會腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打(碳酸氫鈉)溶液或膏，因?yàn)槊鄯涞拇淌撬嵝缘?，小蘇打是堿性的，所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。 被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因?yàn)樗撬嵝缘摹?思考：1.物質(zhì)溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿性？ 2酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎樣的變化？,梳理導(dǎo)引 1電解

2、質(zhì)：_叫電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成_的過程。在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)_，溶液顯_性，稱為電荷守恒。 2酸、堿、鹽的電離：電離時(shí)生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸。電離時(shí)生成的陰離子全部是_的化合物叫做堿。電離時(shí)能生成_和_的化合物叫做鹽。,3電離方程式： HNO3=_， H2SO4=_， NaOH=_， Ba(OH)2=_，,Na2SO4=_， NH4Cl=_。,4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有_的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。,問題探究 1在導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以

3、導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件和實(shí)質(zhì)是什么？,提示：帶電粒子的定向移動(dòng)就可以形成電流，像電子、陰離子、陽離子等。金屬內(nèi)的電子本來就是自由電子，當(dāng)外加電場時(shí)可以定向移動(dòng)形成電子流而導(dǎo)電。氯化鈉晶體內(nèi)雖然有陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，即使有外加電場，也不能定向移動(dòng)形成電流。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液中，吸收了來自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，即發(fā)生了電離，當(dāng)外加電場作用時(shí)，離子從自由移動(dòng)狀態(tài)改為分別向兩極定向移動(dòng)而形成帶電離子流，使電流通過電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電。因?yàn)殡婋x的結(jié)果是產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，所以電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件(而電離的條件是加熱熔融或溶于水)；電解質(zhì)導(dǎo)電的

4、本質(zhì)，就是在電離狀態(tài)下陰陽離子的定向移動(dòng)，即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。,2電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及酸、堿、鹽這些概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？為什么說酸、堿、鹽是電解質(zhì)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電嗎？,提示：把同一種化合物按不同的分類方法可劃分出不同的類別，當(dāng)按化合物的組成與結(jié)構(gòu)來分時(shí)，可分為離子化合物和共價(jià)化合物；當(dāng)按性質(zhì)來分時(shí)，可分為酸、堿、鹽、氧化物等；當(dāng)按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導(dǎo)電這個(gè)性質(zhì)來分時(shí)，(本質(zhì)上是看能否電離)可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，任何酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，它們都可以在電離的

5、條件下電離，所以說它們都是電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個(gè)本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。非電解質(zhì)的水溶液不一定不導(dǎo)電，可能是它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，例如SO2、SO3、NH3等非電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電。,3劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是什么？是看其水溶液的導(dǎo)電能力嗎？ 提示：劃分的唯一標(biāo)準(zhǔn)就是只看電解質(zhì)在電離時(shí)是否完全電離，即由本質(zhì)決定，不是看導(dǎo)電能力。電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少。很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液或難溶性的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力就很弱，而有些弱電解

6、質(zhì)的濃溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度大，導(dǎo)電能力可以很強(qiáng)。,細(xì)品教材 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解 對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的準(zhǔn)確理解要把握以下三點(diǎn)： (1)從物質(zhì)分類看，電解質(zhì)屬于純凈物中的化合物?！盎衔铩敝鸽娊赓|(zhì)在元素組成上的所屬類別。非電解質(zhì)研究的對象也是化合物。,溫馨提示：酸、堿、鹽等化合物都是電解質(zhì)，在這里要把電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液區(qū)分開來。如鹽酸能導(dǎo)電，但它是氯化氫的水溶液，是混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。 (2)從物質(zhì)性質(zhì)看，電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電?！澳軌?qū)щ姟笔窃谏鲜鰲l件下，電解質(zhì)具有的性質(zhì)。電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑?，在于電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由

7、移動(dòng)的離子。,溫馨提示：“溶于水或熔融”是電解質(zhì)電離的條件。在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)區(qū)分開來。,2電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個(gè)表面現(xiàn)象。 確定某物質(zhì)是否為電解質(zhì)應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行分析： (1)看該物質(zhì)是否為化合物。如金屬單質(zhì)中有自由電子能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)均針對于化合物而言，而非單質(zhì)、混合物。,(2)看該物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的化合物難溶于水

8、，如BaSO4、AgCl等，它們在水分子的作用下難以電離，但在熔融時(shí)能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)。有的化合物熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙酸等，但它們在水分子的作用下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，它們的水溶液能夠?qū)щ?，那么它們?nèi)詫儆陔娊赓|(zhì)。所以要注意“或”這一關(guān)鍵字，“或”是選擇關(guān)系。,(3)看溶于水是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是哪種物質(zhì)發(fā)生了電離。例如：SO3、SO2、CO2等的水溶液中存在有自由移動(dòng)的離子，它們的水溶液的確能導(dǎo)電，但這些自由移動(dòng)的離子并不是上述化合物本身直接產(chǎn)生的，而是這些物質(zhì)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)H2SO4、H2SO3、H2

9、CO3等，然后由這些新的物質(zhì)再在水分子作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因此我們不能說SO3、SO2、CO2是電解質(zhì)，而只能說H2SO4、H2SO3、H2CO3是電解質(zhì)。SO3、SO2、CO2是非電解質(zhì)。 綜上所述，電解質(zhì)導(dǎo)電只是一個(gè)表面現(xiàn)象，要抓住導(dǎo)電的本質(zhì)。,典例精析 【例1】(山東臨朐一中20092010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試，10)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是 () ACO2、SO2、HClBH2SO4、K2O、BaSO4 CH3PO4、H2O、Cu DNH3、CH4、NaCl 【解析】電解質(zhì)為在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身發(fā)生電離，因產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。而CO2、SO2、NH3

10、溶于水導(dǎo)電不是它們自身的電離，故它們不是電解質(zhì)。Cu雖能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)。 【答案】B,【例2】下列敘述正確的是() A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) C氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 【解析】選項(xiàng)A不正確，因?yàn)槁然c溶液是混合物，所以氯化鈉溶液不是電解質(zhì)。氯化鈉這種化合物在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。,選項(xiàng)B正確。氯化鈉不導(dǎo)電，是因?yàn)槿鄙偎芤夯蛉廴诘耐饨鐥l件，NaCl晶體里的Na和Cl不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。如果有了外界條件水溶液或熔融，氯化鈉就能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。 選項(xiàng)C正確。氯化氫是共

11、用電子對偏移程度較大的共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但在水分子作用下能完全電離成自由移動(dòng)的H和Cl，氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。 選項(xiàng)D不正確。銅是金屬導(dǎo)體，銅能導(dǎo)電是由于銅中自由電子的定向移動(dòng)。但銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)。,【答案】BC,【點(diǎn)評】電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，而電解質(zhì)能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)的內(nèi)因，還必須具備一定的外因條件，這就是電解質(zhì)溶于水或受熱使電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)。,(山東五蓮20092010學(xué)年度上學(xué)期期中考試)下列說法正確的是() A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、Na

12、Cl均是非電解質(zhì) BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì),【解析】HCl、NaCl溶于水均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。NH3、CO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薔H3H2O、H2CO3為電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。銅和石墨都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。 【答案】D,掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸 氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名

13、稱填入右欄相應(yīng)的位置。,【解析】解答此類題目應(yīng)先明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質(zhì)的組成、性質(zhì)等進(jìn)行分析歸納。 10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。,【答案】,細(xì)品教材 1電離的概念：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過

14、程稱為電離。 2電離的適用范圍：電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽。,3電離條件：溶于水或受熱熔化。但對于每一種具體物質(zhì)，電離條件又有所不同。離子化合物型物質(zhì)電離的條件：如NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離出Na、Cl；受熱熔化時(shí)，在熱能的作用下，晶體里的陰、陽離子在一定的范圍之內(nèi)振動(dòng)而自由移動(dòng)，即電離產(chǎn)生Na、Cl。共價(jià)化合物型物質(zhì)的電離條件：絕大多數(shù)的共價(jià)化合物，在固態(tài)和液態(tài)下均不電離，其溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離。 4電離結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子。,典例精析 【例3】下列敘述中正確的是() A氯化鎂的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子 B在電流作用

15、下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子 C氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子 D氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電,【解析】電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過程，電離并不需要外加電流就能發(fā)生，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殒V離子、氯離子束縛在晶體上不能自由移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水溶液中的鉀離子、氯離子，氯化鉀本身就含有。 【答案】D,

16、【點(diǎn)撥】電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，電解質(zhì)電離的外因條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔融。對于離子化合物的電解質(zhì)而言，其離解產(chǎn)生的自由離子是該離子化合物本身就含有的，只不過在其晶體中這些離子不能自由移動(dòng)而已。,【點(diǎn)撥】對于強(qiáng)電解質(zhì)MxRy，若其物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則c(My)xcmolL1，c(Rx)ycmolL1。,(福建龍巖一中20092010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試)下列電離方程式中，正確的是(),【答案】C,【答案】AC,【點(diǎn)撥】KHSO4能電離出H和K，但因陽離子不全是H，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。同理Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH，但也不屬于堿

17、，屬堿式鹽。,資料備選 1如何判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì) 應(yīng)從以下幾個(gè)方面理解： (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物。 (2)化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)： 在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。 應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不一定全具備。例如，HCl是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電，再加NH4HCO3根本就不存在熔融狀態(tài)；Na2O是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，但并不是它自身電離的結(jié)果，只能通過熔融狀態(tài)這一個(gè)方面判斷。,2電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 由于強(qiáng)電解質(zhì)在電離條件下(溶于水或受熱熔化)完全電離為自由移動(dòng)的陰、陽離子，因此，寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式時(shí)用“=”號。如：,(3)多元弱酸的電離方程式 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行(發(fā)生)的，其電離方程式要分步寫，如： H2CO3(二元弱酸)的電離為,