《高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《阿伏加德羅定律及其應(yīng)用》PPT課件.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用,決定物質(zhì)體積大小的主 要因素（一定條件下）,粒子數(shù),粒子本身大小,粒子間距,固體、液體,氣體,任何氣體,相同條件,分子間平均距離,若氣體分子數(shù)相同,氣體所占體積,近似相等,近似相等,條件相同：,同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的 分子。,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式,1、含義,相同條件下： V1/V2=N1/N2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體， 又適用于混合氣體。,一、阿伏加德羅定律,氣體狀態(tài)方程：,PV= n R T (1),PV=(m/M)RT(2),公式變形：,PM=m R T /V= RT,即：M= RT/ P(3),
2、推論：,1、同溫、同壓： 2、同溫、同體積： 3、同溫、同壓、等質(zhì)量： 4、同溫、同壓、同體積：,V1/V2=n1/n2，,1 / 2 =M1 / M2,P1 / P2 =n1 /n2,V1/V2= M2 / M1,m1/ m2 =M1 / M2= 1 / 2,二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論,1、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比，求生成物的分子式。 2、式量的確定。 3、判斷混合氣體的組成。 4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。,三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用,1、求生成物的分子式,例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3 體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合 物A的化學(xué)式是（ ） A、XY3 B、X
3、Y C、X3Y D、X2Y3,分析： （1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2,（2）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比， 反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。,（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3。,A,小結(jié)：,一般思路：（1）微粒個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué) 方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方 程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。,2、式量的確定,例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3
4、g。則A的分子量為 。,分析： （1）m(O2)=,m2m1(g),則：n(O2)=,(m2m1)g/32gmol-1= (m2m1)/32 mol,（2）m(A)=,m3m1(g)，,設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M，,則：n(A)=,(m3m1)/M mol,（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：,(m2m1)/32 mol = (m3m1)/M mol,則：M=,32(m3m1)/ (m2m1) (g/mol),32(m3m1)/ (m2m1),小結(jié)：求式量的幾種方法：,（1）應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）,（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（）求解： M= 22
5、.4 ,（3）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（P）、溫度（T）、 密度 （） 求解：M= R T / P,（4）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n,（5）混合氣體的平均式量： M（混）= m（總）/ n（總）,（6）由氣體的相對(duì)密度求解（略）,3、判斷混合氣體的組成,例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol, 在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi) 始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是（ ）。,A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2,分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論： 同溫、同體積時(shí)： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分
6、析。,A項(xiàng)： 2H2 + O2= 2H2O（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計(jì)算知：余0.05molO2,因此 P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。 符合題意。,B項(xiàng)： HC l + NH3= NH4C l（固體） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無(wú)氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0，不合題意,C項(xiàng)： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。,D項(xiàng)： 2CO + O2 = 2C
7、O2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過(guò)量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故 P反應(yīng)后/ P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合題意）,A,小結(jié)：T、V不變時(shí)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系,（1）若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)前后體系 壓強(qiáng)不變。如： H2+C l2 =2HCl（點(diǎn)燃），則n1=n2,有P1=P2,對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度、容積不變時(shí)：,（2）若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓
8、強(qiáng)減小。如： 2CO+O2=2CO2（點(diǎn)燃）則n2n1,有P2P1,（3）若為氣體物質(zhì)的量增加的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)后體系壓 強(qiáng)增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（點(diǎn)燃）則n2n1, 有P2P1,4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算,例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%, 則化學(xué)方程式中的n值是（ ）。 A、2 B、3 C、4 D、5,解法一：可假設(shè)充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n
9、y（g） 2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5mol R過(guò)量，余1mol R，生成4mo l X氣體和n mo l Y氣體，則： 反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為： n反應(yīng)后=（4+n+1）mol 由P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前 ，而P反應(yīng)后 / P反應(yīng)前=87.5% ，有： （4+n+1)/(3+5) = 87.5%，所以：n=2.,巧解：,因反應(yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減 小的反應(yīng)，即：2+54+n，得：n3，只能選A。,A,分析：由題意：反應(yīng)前后體積不變、溫度不變，則可由推論 P2 / P1 =n2 /n1來(lái)解答。,本節(jié)小結(jié)：,鞏固練習(xí)：,1、在10
10、0C時(shí)，碳酸氫銨分解： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)， 求所得混合氣體的平均式量為多少？,2、同溫、同壓、同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的 是（ ） A、H2 B、SO2 C、O2 D、CH4,1、分析：取1molNH4HCO3考慮。由化學(xué)反應(yīng)方程式： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)， 79g 1mol 1mol 1mol 則1mol NH4HCO3受熱分解生成3mol氣體。1molNH4HCO3質(zhì)量為 79g，由質(zhì)量守恒知，生成的3mol氣體質(zhì)量也為79g。得： M=m（總）/ n（總）= 79（g)/ 3 =26.3 g/mol,2、分析：同溫、同壓、同質(zhì)量時(shí)：V1/V2= M2 / M1。而在 同溫、同壓下： V1/V2=n1/n2，所以有： n1/n2= P1 / P2 =M2 / M1。 顯然，M越小，P越大。選A。,A,
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