寧夏中衛(wèi)市高考化學二輪專題 07 電化學及其應(yīng)用

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1、寧夏中衛(wèi)市高考化學二輪專題 07 電化學及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016浦東模擬) 觀察如圖裝置，下列說法正確的是（ ） A . a、b接電流表，該裝置為原電池 B . a、b接直流電源，該裝置為電解池 C . a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕 D . a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負極 2. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列方程式錯誤的是（ ） A . 粗銅精煉的陰極反應(yīng)：Cu2

2、++2e-=Cu B . 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C . 鐵皮上鍍鋅的陽極反應(yīng)：Zn2+＋2e-= Zn D . 酸性KMnO4和草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 3. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A . 正極和負極必須是兩種不同的金屬 B . 原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 C . 原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng) D . 鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有

3、0.1g氫氣 4. （2分） 如圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊．在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）．下列說法中正確的是（ ） 金屬 電子流動方向 電壓 A A→Cu +0.78 B Cu→B ﹣2.15 C C→Cu +1.35 D +0.30 A . 金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→D B . A金屬可能是最強的還原劑 C . B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅 D . B金屬可能是最強的還原劑 5. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關(guān)概念和

4、原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水 B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學變化:14N+1n→ 12C+ 3H C . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化 D . Na2O2的水溶液能導電，所以Na2O2是電解質(zhì) 6. （2分） (2018高一上云南期中) 關(guān)于化學反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 B . 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 C . AlN中氮元素的化合價為+3價 D . AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

5、 7. （2分） 21世紀是鈦的世紀，在800～1000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . a為電源的正極 B . 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C . 陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋2e－=Ti＋2O2－ D . 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol 8. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 B . 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol C . 1L 2mol?L﹣1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為26.021023 D

6、. 漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質(zhì) 9. （2分） (2016高二上東營開學考) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 C . 用如圖裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO） D . 用如圖裝置為鉛蓄電池充電 10. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是（ ） A . Pd電極b為陰極 B . 陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?=2NH3 C . H+由陽極向陰極遷移 D . 陶瓷可以隔離N2和H

7、2 11. （2分） (2018泰州模擬) 某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對電池充電，Na＋在兩極間移動。下列說法正確的是（ ） A . 光充電時，化學能轉(zhuǎn)變成光能 B . 光充電時，電極B為陰極 C . 放電時，Na＋向電極A移動 D . 放電時，電極B發(fā)生反應(yīng)：I ＋ 2e－=3I－ 12. （2分） (2017高二上盤錦期末) 如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（ ） A . 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置 B

8、 . 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+ C . 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度 D . 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體 13. （2分） (2016高二上淅川開學考) 某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（ ） A . 若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極 B . 若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑ C . 若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移 D .

9、 若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑 14. （2分） (2018高二上河北月考) 如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是（ ） A . 電源B極是正極 B . 裝置（?。┲蠿極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 C . 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液 D . （甲）、（乙）裝置的C，D，E，F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 :2 :2 :2 15. （2分） (2017高二上薌城期末) 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片

10、，下列敘述正確的是（ ） A . 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大 B . 正極有O2逸出 C . 電子通過導線由銅片流向鋅片 D . 銅片上有H2逸出 16. （2分） (2018東莞模擬) 近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是（ ） A . 陰極電極反應(yīng)為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2O B . 陽極電極反應(yīng)為Zn-2eˉ=Zn2+ C . 該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D . 絕緣子表面產(chǎn)生的OH-向陰極移動 17. （2分） (2018高三下雙流月考) 為了強化安全管理

11、，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中錯誤的是（ ） A . 石量電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原 B . 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+ C . H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 D . 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路 18. （2分） 新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ） A . 放電時電池正極反應(yīng)

12、為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4 B . 充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C . 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加 D . 加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導電性 19. （2分） (2017高一下湖北期中) 有一種“水”電池，在海水中電池總反應(yīng)可表示為行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B . Na+不斷向“水”電池的負極移動 C . 每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電

13、子 D . AgCl是還原產(chǎn)物 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） (2018高一下桂林期末) 如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，________作負極，發(fā)生________反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負極反應(yīng)式為________；溶液中H+向________（選填“正”或“負”）極遷移。 21. （3分） 氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究好已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題． （1）工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因

14、是________．該過程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為________ ， 氯化鎂晶體脫水時工業(yè)冶煉鎂的關(guān)鍵工藝之一先將MgCl2?6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學方程式為　________； （2）鎂鋁合金（Mg17Al12?。┦且环N潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣． ①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是_

15、_______． ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2 ． 1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為________?。? （3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)儲氫和加氫： （g）+3H2（g）（g） 一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）． ①A為電源的________；C電極的電極反應(yīng)式為　________． ②該儲氫裝置的電流效率η=________．（η=100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．Fe3O4/Al2O3 ． 22. （6分） 某化學興趣小組為

16、了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題： 編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向 1 Al、Mg 稀鹽酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨 4 Al、Mg 氫氧化鈉 偏向Mg 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al （1）實驗4、5中負極分別是________ （2）寫出實驗3中的正極反應(yīng)式________ 23. （6分） (2016高二上桃江期中) 某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題 ①若開始時開關(guān)

17、K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕． ②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為________． 24. （5分） 如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ， 正極的電極反應(yīng)式為________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下

18、探究實驗： 序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 ① 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 ② 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 ③ 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗 ④ 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 ⑤ 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 ⑥ 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重 回答以下問題： （1） 上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)________；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是________

19、；正極反應(yīng)是________； （2） 由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：________； （3） 為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。 26. （6分） 請將氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2設(shè)計成帶鹽橋（無需指明鹽橋構(gòu)成）的原電池．試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任選．請回答下列問題． （1） 請畫出設(shè)計的原電池裝置圖，正負電極材料均用石墨，標出電極名稱及電解質(zhì)溶液． （2） 發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的________極，其電極反應(yīng)式為________． （3） 反應(yīng)達到平衡時，外電路導線中___

20、_____（填“有”或“無”）電流通過． 27. （8分） (2016高一上福清期中) 根據(jù)所學知識，完成題目： （1） 等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________． （2） 將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價為________． （3） 某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 項目 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40 所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0

21、.4 0.4 ①該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是________%（結(jié)果精確到1%）． ②本實驗中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________%（結(jié)果精確到0.1%）． 28. （7分） (2018高一下廣東期末) 燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學電源，如圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置。 （1） 電極b為該燃料電池的________極（填“正”或“負”），電極方程式為________； （2） 電池工作時，溶液中的OH﹣移向________極（填“a”或“b”）； （3） 電池工作時，在導線中電子流動方向為________（用a、b表示）； （4） 電池使用一段

22、時間后，溶液的pH值________（填“增大”或“減小”）； （5） 當電池工作一段時間后消耗標準狀況下H2 為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子________mol。 29. （7分） 如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)． （1） 圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為________． 圖2所示裝置中，通入H2的管口是________（選填字母代號）． 某同學按圖3所示裝置進行實驗，生成固體的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明生成固體中存在+2價鐵元素．試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4

23、溶液、氯水選擇的藥品________；________． （2） 工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： a．2H2（g）+CO（g）?=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ?mol﹣1 b．2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ?mol﹣1 c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ?mol﹣1 總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的△H=________． （3） 用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖

24、4： 負極電極反應(yīng)式為________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式為________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、