安徽省黃山市化學第15講:反應熱 蓋斯定律

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1、安徽省黃山市化學第15講:反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題;共28分)1. (2分) (2018高二上成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是( ) A . 曲線b代表加入催化劑時的能量變化B . 反應物的總能量小于生成物的總能量C . 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5152.6kJ/molD . 反應a、b的活化能不同2. (2分) (2016高三下信陽月考) 下列說法正確的是( ) A . 物質(zhì)發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化

2、B . 金屬銅導電,故金屬銅是電解質(zhì)C . 自發(fā)反應都是熵增大的反應D . 增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大3. (2分) (2018高二上紅橋期中) 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是( ) A . 煤燃燒是化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B . 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C . 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D . 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程4. (2分) (2018高二上灤縣期中) 在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);H

3、 =566kJ/mol;CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ5. (2分) 已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=701.0kJmol12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=181.6kJmol1則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H為( )A . +519.4kJmol1B . 259.7 kJmol1C . +259.7 kJm

4、ol1D . 519.4kJmol16. (2分) (2019高三上江西期末) 已知:H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 ;下列判斷正確的是( ) A . 酒精的燃燒熱HQ3 kJmol1B . 由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量C . H2O(g)H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為放熱反應D . 23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),釋放熱量為(0

5、.5Q30.5Q21.5Q1)kJ7. (2分) (2017高一上上海期末) 下列變化過程,屬于放熱反應的是( ) A . NaOH溶于水B . 蠟燭燃燒C . 干冰氣化D . 碘升華8. (2分) (2016高一下漢臺期中) 關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是( ) A . 中和反應是吸熱反應B . 需要加熱的反應都是吸熱反應C . 斷裂化學鍵要吸收能量D . 反應物總能量一定等于生成物總能量9. (2分) (2016高二上溫州期中) 下列說法正確的是( ) A . 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中,能量變化均相同B . 中和熱的實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量

6、出的中和熱數(shù)值偏小C . 若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=akJmol1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=bkJmol1 , 則 abD . 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應10. (2分) 下列方程式的書寫或描述正確的是( )A . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B . 熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);H=-1256kJmol,表示乙炔的燃燒熱為1256kJmolC . 鉑電極電解MgCl2飽和溶液:MgCl2Mg+Cl2D . H+(aq)+OH(aq)

7、=H2O(l);H=-57.3 kJmol,表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量11. (2分) (2015高一下番禺期中) 已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molHH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量463kJ,則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量( ) A . 496 kJB . 188 kJC . 557 kJD . 920kJ12. (2分) (2016高一下溫州期中) 下列各圖中,表示正反應是放熱反應的是( ) A . B . C . D . 1

8、3. (2分) (2017高一下孝感期中) 下列說法正確的是( ) A . 任何化學反應都伴隨著能量的變化B . H2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化C . 化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D . 對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程14. (2分) 已知298K、101KPa條件下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol1據(jù)此判斷,下列說法正確的是( )A . H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應B . 1molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)放出

9、44.0kJ熱量C . 1molH2O(l)轉(zhuǎn)變成1molH2O(g)放出44.0kJ熱量D . 1molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)放出88.0kJ熱量二、 填空題 (共4題;共8分)15. (2分) (2016高一下泰安期末) 20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖由圖可知,CO2和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的總能量,則該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)

10、反應 16. (1分) (2016高二上岐山期中) 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式: Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)H=24.8kJ/molFe203(s)+ CO(g) Fe3O4(s)+C02(g)H=15.73kJ/molFe304(s)+CO(g)3FeO(s)+C02(g)H=+640.4kJ/mol試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:_17. (1分) (2016高二上黑龍江開學考) 在25時,2mol乙醇(C2H5OH

11、)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ,寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式_ 18. (4分) 已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1 , 則a為_三、 實驗探究題 (共1題;共6分)19. (6分) 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度請回答:(1) 如

12、圖所示,儀器A的名稱是_ (2) NaOH溶液稍過量的原因_ (3) 加入NaOH溶液的正確操作是(填字母) A . 沿玻璃棒緩慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入(4) 上述實驗測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是 _a實驗裝置保溫、隔熱效果差bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好c用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(5) _(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應,理由是_ (6) 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量_(填“小于”、“等

13、于”或“大于”)57.3kJ,原因是_ (7) 已知:CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的H=12.1kJmol1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H=55.6kJmol1則CH3COOH在水溶液中電離的H等于 A . 67.7kJmol1B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1D . +67.7kJmol1 四、 綜合題 (共3題;共19分)20. (9分) (2017高二上曲靖期末) 根據(jù)題意填空: (1) 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上_(填“有”或“沒有”)泡產(chǎn)生再用導線把鋅片和銅片連接

14、起來,組成一個原電池,正極的電極反應_ (2) 有人以化學反應:2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O為基礎設計一種原電池,人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作則原電池的負極材料是_,正極發(fā)生的電極反應為_ 21. (4分) (2016高三上黑龍江期末) 在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深 回答下列問題:(1) 反應的H_0(填“大于”或“小于”);100時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示在060s時段,反應速率v(N2O4)為_molL1s1;反應

15、的平衡常數(shù)K1為_ (2) 100時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡 T_100(填“大于”或“小于”),判斷理由是_列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_(3) 溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是_ 22. (6分) 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式: (1) 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時,放出445kJ熱量_; (2) 18g葡萄糖與適量O2反應,生成CO2和液態(tài)水,放出28

16、0.4kJ熱量_; (3) SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l)已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共14題;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題;共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題;共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、四、 綜合題 (共3題;共19分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、

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