山東省聊城市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、山東省聊城市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（ ） A . A池為電解池，B池為原電池 B . d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng) C . e極應(yīng)為粗銅板材料 D . B池中e極質(zhì)量增加12.8g 2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（ ） A

2、 . 氨常用作制冷劑 B . Fe3O4常用作紅色油漆和涂料 C . 苯常用作水果催熟劑 D . Na2O常用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源 3. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B . 移液前容量瓶中有少量蒸餾水 C . 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線 D . 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度 4. （2分） 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（ ） A . NO2 B .

3、NO C . CO2 D . Cl2 5. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C . 向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液 D . 向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上福州期中) 實(shí)驗(yàn)室需要

4、配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml． （1） 配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；該儀器使用前，得先進(jìn)行________． （2） 若甲乙兩同學(xué)分別用CuSO4粉末 和 CuSO4?5H2O來(lái)配制，用天平分別應(yīng)稱取的質(zhì)量為：________、________．若用托盤天平稱量，將天平調(diào)零好，先在________盤（填“左”或“右”）放_(tái)_______（填“藥品”或“砝碼”） （3） 定容時(shí)，待蒸餾水到距刻度線________時(shí)，改用________加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．蓋好瓶塞________；若甲同學(xué)定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后液面

5、是低于刻度線，________同學(xué)需重做．（填“甲”或“乙”） 8. （6分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 （1） Ⅰ.配制0.50 molL－1NaOH溶液。 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。 （2） 從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。 （3） Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1)： __

6、______。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 1________2________3________4________5溫度差平均值________ ②近似認(rèn)為0.50molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液的密度都是1 gcm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液

7、的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 9. （4分） (2018高一下歷城開學(xué)考) （1） 如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛： ①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為________;（填“a”或“b”）。 ②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的________（選填編號(hào)）。 A、NOB、NO2C、NH3D、HCl 此時(shí)進(jìn)氣口為________（填“a”或“b”）。 ③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有________（選填編

8、號(hào)）。 A、HClB、NH3C、H2　D、CO ④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是________（選填編號(hào)）。 A、NaOH溶液B、飽和Na2CO3溶液C、飽和NaHCO3溶液D、濃H2SO4 （2） 下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器： A．量筒B．容量瓶C．試管D．圓底燒瓶E．托盤天平 ①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是________(填選項(xiàng)) ②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是________(填選項(xiàng)) ③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填選項(xiàng)) A．稱取5．2 gNaCl固體時(shí)，

9、將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)。 D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。 10. （7分） (2017高二下遂寧期末) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 步驟2：

10、取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。 步驟3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。 重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。 記錄數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) KMnO4溶液的濃度（molL-1） KMn

11、O4溶液滴入的體積（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V2 = 20.12 3 0.0200 V3 = 19.98 請(qǐng)回答下列問題： （1） 草酸鐵溶液能做凈水劑的原因________（用離子方程式表示） （2） 該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的________;(填序號(hào)) A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.量筒(10 mL)D.錐形瓶　E．膠頭滴管F．漏斗G．250 mL容量瓶 （3） 加入鋅粉的目的是________ （4） 步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑______

12、__（是或否）；說明理由________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________ （5） 在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。 11. （9分） 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 25℃ pH 25℃ pH 飽和H2S溶液

13、 3.9 FeS開始沉淀 3.0 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5 （1） 用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是________； （2） 為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為； A . KSCN溶液 B . 稀硫酸 C . 淀粉﹣KI溶液 D . KMnO4溶液 （3） 通入H2S氣體至飽和的目的是________；用硫酸酸化至pH=2的目的是________； （4） 為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為

14、三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值． ①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有________； ②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）； ③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液； ④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為________

15、． 12. （7分） (2017高一上龍泉驛開學(xué)考) 為了測(cè)定某氯酸鉀與二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取3.0g 混合樣品放入如圖所示的大試管中，充分加熱，直到反應(yīng)完全，并用如圖所示裝置測(cè)量出生成氧氣的體積。試回答下列問題： （1） 如何檢查裝置的氣密性？ （2） 現(xiàn)有如下可供選擇的操作：①將導(dǎo)氣管放入盛滿水的量筒內(nèi)；②給藥品加熱；③有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開始收集氣體；④取出導(dǎo)氣管；⑤反應(yīng)完全后停止加熱（如圖，此時(shí)導(dǎo)管出口略高于液面）；⑥冷卻至室溫；⑦調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣體體積數(shù)。 為了較準(zhǔn)確地測(cè)量出生成的氧氣在常溫、常壓下的體積

16、，正確的操作順序是（填序號(hào)）________。 （3） 為了較準(zhǔn)確地測(cè)量到氣體的體積，需要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度，其原理是：________。 （4） 在常溫常壓下共收集到氣體680mL（此時(shí)氧氣密度為1.41gL-1），其質(zhì)量為________g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高三上赤峰期末) 納米級(jí)Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。 （1） 熱還原法 加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制的Cu(OH）2制備Cu2O，同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

17、_______。 （2） 電解法以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖。 ①A的化學(xué)式為________。 ②燃料電池中，OH-的移動(dòng)方向?yàn)開_______（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。 ③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量________(填化學(xué)式）。 ④制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。 （3） 干法還原法 利用反應(yīng)Cu +CuO Cu2O制備Cu2O。將反應(yīng)后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少6.4g；另

18、一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO，該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為________。 14. （8分） (2016高一下武城期末) H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置． （1） 若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定理分析，圖中儀器A的名稱為___

19、_____，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________． （2） 將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為________（保留兩位有效數(shù)字）． （3） 為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)： 在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L﹣1的硫酸，10s時(shí)收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s

20、內(nèi)該反應(yīng)的速率為________mol?L﹣1?s﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）． 15. （8分） 一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ ， 有利于人體對(duì)鐵的吸收． （1） 經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑； （2） 維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有________性； （3） 某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+

21、，向溶液中加入________（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是________（填字母）． a．加入銅粉b．加入鐵粉c．通入氯氣d．加入NaOH溶液 根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________； （4） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式________． 16. （9分） (2016高一上吉安期中) 綜合題。 （1） 在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分

22、數(shù)為________．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、