山西省長(zhǎng)治市高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、山西省長(zhǎng)治市高考化學(xué)二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 B . 乙醇分子中有一個(gè)手性碳原子 C . 離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng) D . 電負(fù)性Na＞Al 2. （2分） 元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ） A . H2O2的電子式： B .

2、 NH4I的電子式： C . 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： C D . CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O 3. （2分） (2016高一下武城期中) 下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（ ） 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A . a和c B . a和f C . d和g D . e和g 4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A .

3、a－c＝m－n B . b－d＝m＋n C . a>b>d>c D . a

4、只含離子鍵，其晶體為離子晶體 6. （2分） 下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A . NaBr和H2O B . Na2O和Na2O2 C . D2O和CO2 D . NH4Cl和HCl 7. （2分） (2016高一下錫山期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 乙酸的化學(xué)式：CH3CH2OH C . 硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═ + D . N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N 8. （2分） (2017高一上金山期中) 下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（ ） A . Na＋和Cl－ B . Cl

5、－和Ar C . Mg和Mg2＋ D . S和S2－ 9. （2分） (2016高一上煙臺(tái)期中) 下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法 B . 研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì) C . 可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì) D . 觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考查研究對(duì)象的方法 10. （2分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體 B . 甲烷和乙烷在光照的條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) C

6、 . 乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng) D . 苯可做有機(jī)溶劑 二、 綜合題 (共4題；共23分) 11. （6分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 寫(xiě)出Fe基態(tài)原子的電子排布式：________； （2） Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是________； （3） CO2 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______； （4） 丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_______； （5） 寫(xiě)出一種與CO 互為等電子體的分子________； （6） NH3的空間構(gòu)型是________（用文字描述）． 12. （7分） (2018高二下賓陽(yáng)期末) 依據(jù)所學(xué)

7、知識(shí)回答： （1） PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+結(jié)構(gòu)類似于CH4）。PH3分子的空間構(gòu)型是 ________。 （2） 氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH3、N3―、NH2―、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。 ①寫(xiě)出N2H62+在足量濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 ②寫(xiě)出由多個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3―電子數(shù)相同的物質(zhì)

8、的化學(xué)式 ________。 ③肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)H原子被―NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N2H4分子中氮原子的雜化類型是 ________。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。 a、 離子鍵 b、共價(jià)鍵 c、 配位鍵 d、 范德華力 ④圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵而予以識(shí)別該離子或分子。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 _______

9、_（填標(biāo)號(hào)）。 a、CF4 b、CH4 c、NH4+ d、H2O 13. （5分） W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機(jī)物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子．請(qǐng)回答： （1） Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Y和W形成的三原子分子是________（填“極性”或“非極性”）分子． （2） X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為_(kāi)_______雜化，XH3的立體構(gòu)型是________． （3） Z所在周期中第一電離能最大的主族元

10、素Q名稱________．比較沸點(diǎn)高低：XY2________ZY． （4） Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________． （5） R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個(gè)R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為_(kāi)_______． 14. （5分） (2016高二下正定期中) 化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用． （1） 高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在．Cu3+基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)_______; （2） 磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)

11、用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合做錄音帶磁粉原料的是 （填選項(xiàng)字母）． A . V2O5 B . CrO2 C . PbO D . ZnO （3） 屠呦呦因在抗瘧藥﹣﹣青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，碳原子的雜化方式為_(kāi)_______． （4） “可燃冰因儲(chǔ)量大”，污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為_(kāi)_______ ②H2O的鍵角大于CH4原因?yàn)開(kāi)_______

12、 （5） 鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有________個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為a pm，C﹣C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為_(kāi)_______g．cm﹣3（列出計(jì)算式）． 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 綜合題 (共4題；共23分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、