安徽省池州市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、安徽省池州市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016三亞模擬) 下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A . 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用 B . 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 C . Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同 D . SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸，但是能溶于強堿 2. （2分） (2018高二下雙流月考) 下圖是原電池示意

2、圖。當(dāng)該電池工作時，下列描述錯誤的是（ ） A . 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 B . 銅片表面有氣泡 C . 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) D . 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小 3. （2分） (2016高二上溫州期中) 某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B . 用銀片做陽極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現(xiàn)

3、一層銀 C . 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 5. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“﹣”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ） A . 充電時作陽極，放電時作正極 B . 充電時作陽極，放電時作負極 C . 充電時作陰極，放電時作負極 D . 充電時作陰極，放電時放正極 6. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間

4、后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（ ） A . CuCl2 B . AgNO3 C . NaCl D . H2SO4 7. （2分） (2018高三上河北期末) 我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B . 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū) C . a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+ D . a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液 8. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列關(guān)于金屬的保護方法的說法正確的是（ ）

5、 A . 我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用 B . 白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢 C . 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法 D . 鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學(xué)保護法 9. （2分） (2017高二上晉江期末) 如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ） A . ②①③④⑤⑥ B . ⑤④③①②⑥ C . ⑤④②①③⑥ D . ⑤③②④①⑥ 10. （2分） 下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原

6、電池的是（ ） A . Zn | H2SO4(稀) | C B . Cu | 酒精 | Ag C . Zn | CCl4 | Cu D . Fe | H2SO4(稀) | Fe 11. （2分） (2018高一下湖州期中) 下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化下列敘述正確的是（ ） A . 產(chǎn)生氣體體積 ①=② B . ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小 C . 溶液的pH變化：①減小，②增大 D . 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ -

7、 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中負極：2H＋＋2e－=H2↑ 12. （2分） (2019高二上大足期末) 下列說法正確的是（ ） A . 純水的pH不一定等于7 B . 原電池的兩極中較活潑的金屬一定為負極 C . 硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強 D . 若升高一個可逆反應(yīng)的溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)一定增大 13. （2分） (2016高二上包頭期末) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A . 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B . 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C . 取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) D . 銅

8、電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑ 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2016新課標(biāo)Ⅱ卷) 聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題： （1） 聯(lián)氨分子的電子式為________，其中氮的化合價為________． （2） 實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） ①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O

9、4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ?mol﹣1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________． （4） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________． （5） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是________．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1k

10、g的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是________． 15. （4分） (2018高一下齊齊哈爾期末) 回答下列問題: （1） 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。 A . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B . 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C . 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D . 氫氧化鉀和硫酸中和 E . Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(yīng) （2） 一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____

11、___；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為________。 （3） 下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從________處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向________(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。 （4） 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。 化學(xué)鍵 H-H N—H N≡N 鍵能kJ/mol 436 a 945 已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值________。

12、 16. （3分） (2016高二上莆田期中) 如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極． 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．回答問題： （1） 電源的N端為________極； （2） 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________； （3） 丙裝置損失的質(zhì)量為________（該處保留兩位有效數(shù)字）；電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________； （4） 電極c的質(zhì)量變化是________

13、g； （5） ①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________． ②已知上述燃料電池中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有 112KJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式________． 17. （3分） 將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2 ， 氣體的體積又減少

14、了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）． 請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）： （1） 判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________．（填字母） a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 （2） 欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________．（填字母） a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑d．向裝置中再充入SO3 （3） 求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示）________． （4） 若

15、將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀________． 18. （4分） (2018高二上芮城期中) 25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710﹣5mol?L﹣1 K1=4.410﹣7mol?L﹣1 K2=5.610﹣11mol?L﹣1 3.010﹣8 mol?L﹣1 請回答下列問題： （1） 同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為________。 （2） 常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，

16、下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）． A．c（H+） B. C.c（H+）?c（OH﹣） D. E． 若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________． （3） 體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是________． （4）

17、已知100℃時，水的離子積為110﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、