河北省保定市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化

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1、河北省保定市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高二下山東開學考) 單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體 已知：①S(單斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1 ②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1 ③S(單斜，s)═S(正交，s)△H3 下列說法正確的是（ ） A . △H3=+0.33 kJ?mol-1 B

2、 . 單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 C . △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D . △H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 2. （2分） (2017高二上雙峰期末) 關于下列各圖象的敘述，正確的是（ ） A . 甲圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol﹣1 B . 乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài) C . 丙圖表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)仍為A%=B%

3、D . 丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 3. （2分） (2015高二上濟南期末) 圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（ ） A . 如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B . 如圖表示0.1 mol MgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化 C . 如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100 D . 如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2

4、O4）的變化 4. （2分） (2017大慶模擬) 下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ） A . 向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量水，溶液中 減少 B . 將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大 C . 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1 D . 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 減小 5. （2分） (2018高二下朝陽期末) 下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是（ ） A B C D 燃氣灶 硅太陽能電池 堿性鋅錳電池 風力發(fā)電機 A . A

5、 B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高二上包頭期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B . 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應 C . 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 D . 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) 7. （2分） (2015高二上大方期末) 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸

6、氣轉化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol B . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol 8. （2分） 下列有關敘述正確的是（ ） A . 測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯的 B . 溫度計既可以測量溫度，又可以充當攪拌器的作

7、用 C . 若用50mL 0.55mo1?L﹣1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L﹣1的鹽酸和50mL 0.50mo1?L﹣1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱是相等的 D . 測定中和熱時，燒杯上的蓋子是固定溫度計和環(huán)形攪拌器的 9. （2分） (2016高一上汕頭期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將210﹣3 mol XO 還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ） A . +4 B . +3 C . +2 D . +1 10. （2分） (2016高二上大連開學考) 下列表示乙炔（化學式為C2H2）燃燒熱的熱化學方程式的是

8、（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol C . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol D . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。 已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mo

9、l﹣1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol﹣1 2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol﹣1 （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為________ （2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________ （3）H2O的熱分解也可得到H2 ， 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分

10、數(shù)與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是________ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol， P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol． 試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式________； 相

11、同狀況下，能量較低的是________，白磷的穩(wěn)定性________于紅磷（填“高”或“低”）． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） (2016高一下重慶期中) 某實驗小組用0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol?L﹣1硫酸進行中和熱的測定． （1） Ⅰ．配制0.50mol?L﹣1NaOH溶液 ①配制0.50mol?L﹣1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有________． ②若實驗中約需要240ml0.50mol?L﹣1NaOH溶液，則應用量筒量取2.5mol?L﹣1NaOH溶液的體積為________． （2） Ⅱ

12、．測定中和熱 取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表． 實驗 次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 （保留小數(shù)點后一位） 1 26.3 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.3 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.5 26.2 26.3 30.4 ① 近似認為0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），則中和熱△H=________．（

13、結果保留一位小數(shù)） ② 上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol﹣1有偏差，產生此偏差的原因可能________（填字母）． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取40mL0.50mol?L﹣1硫酸時俯視讀數(shù) c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 ③ 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3由大到小的關系為________． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 16. （7分） 反應A（g）

14、+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應是________反應（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________（填“有”、“無”），原因是________。 （3） 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 16-1、 16-2、 16-3、