湖北省隨州市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、湖北省隨州市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 煤的干餾和煤的液化均是物理變化 B . 船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用 C . 由于共價(jià)鍵具有方向性，共價(jià)化合物在形成晶體時(shí)均采取“緊密堆積” D . 反應(yīng)NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 2. （2分） (2018高二上玉田期中) 按下圖裝置實(shí)

2、驗(yàn),若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示（ ） ①c(Ag+)?、赾(N )?、踑棒的質(zhì)量?、躡棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量 A . ①③ B . ③④ C . ①②④ D . ② 3. （2分） 如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，下列說法不正確的是（ ） A . 溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大 B . 溶液pH變化：甲減小乙增大 C . 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙 D . 電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2++2e﹣═Cu，乙中負(fù)極為Mg﹣2e﹣═Mg2+ 4. （2分） (20

3、19高二上羅莊月考) 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是（ ） A . O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng) B . H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極 C . 電路中流過2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2 D . 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 5. （2分） (2017深圳模擬) 電化學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室利用鋅片和稀硫酸制H2時(shí)，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加

4、快反應(yīng)速率 B . 將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+ C . 利用電解法除去酸性廢水中的CN﹣離子，CN﹣在陽極被還原為N2和CO2 D . 利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質(zhì)有以離子形式被除去，也有以單質(zhì)形式被除去 6. （2分） (2018高二上白城月考) 電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（ ） A . 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連 B . 電解使右側(cè)溶液的pH減小 C . 離子交換膜d為陽離子交

5、換膜（允許陽離子通過） D . 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。 7. （2分） (2019高三上江西期末) 截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是（ ） A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B . 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極 C . X2為氧氣 D . 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8O

6、H－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O 8. （2分） (2018高二下廣東期中) 如圖所示，將鋅棒和銅棒插入蘋果中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該蘋果電池中（ ） A . 鋅棒是負(fù)極 B . 銅棒是負(fù)極 C . 鋅棒質(zhì)量增加 D . 銅棒質(zhì)量減小 9. （2分） 下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆?、诟淖兘饘賰?nèi)部結(jié)構(gòu)?、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、茉诮饘俦砻孢M(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是（ ） A . ①②③④ B . ①③④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④⑤ 10. （2分） (2019高二上太原期末) 人

7、工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該裝置中銅為正極 B . 電池工作時(shí)H+向Cu電極移動 C . GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2+4H+ D . 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e- 11. （2分） (2018高二上清流期中) 如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ） 要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降； ②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是 組

8、 A B C D 甲槽 NaOH Cu（NO3）2 KCl Na2SO4 乙槽 CuSO4 NaCl AgNO3 NaNO3 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2016高一下肇慶期末) 如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 鋅片逐漸溶解 B . 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 C . 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色 D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 13. （2分） (2016高二上和平期末) 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

9、，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ） A . PbO2是電池的負(fù)極 B . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C . PbO2得電子，被氧化 D . 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） 根據(jù)描述填空： （1） 經(jīng)研究光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關(guān)，這個(gè)過程包含了三個(gè)反應(yīng)：①NO2 NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3． 則總反應(yīng)可表示為________，NO2在其中起了________作用． （2） 汽車尾氣是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在

10、汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （3） 工廠在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明礬，明礬起凈水作用的離子方程式為________；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是________． 15. （4分） (2018高二上臨川月考) 電子工業(yè)上使用 溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下： Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液 ，同時(shí)鼓入足

11、量的空氣。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=410-38 ， 回答下列問題： （1） 蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________; （2） 過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ （3） 過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的 為5，金屬離子濃度為________。（列式計(jì)算） （4） 另一興趣小組將制造印刷電路板 蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整，并作相應(yīng)標(biāo)注（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）。限選材料： ， ， ， ：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導(dǎo)線。 （5） 廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到

12、非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅?？刂破渌麠l件相同時(shí)，測得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。 溫度 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 ①當(dāng)溫度高于 時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________。 ②在提純后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加熱，生成 沉淀。制備 的離子方程式是________。 16. （3分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、C

13、u是常見的六種元素． （1） Si位于元索周期表第________周期第________族． （2） N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Cu的低價(jià)氧化物的顏色為________． （3） 用“＞”或“＜”填空： 原子半徑 電負(fù)性 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) Al________Si N________O 金剛石________晶體硅 CH4________SiH4 （4） 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生． 0﹣t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片

14、，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________，溶液中的H+向________極移動，t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是________． 17. （3分） (2017遂寧模擬) 近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究： （1） 用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2

15、（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol 寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：________． （2） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ?mol﹣1 對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是________（填代號）． （3） 用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一

16、定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如表： 時(shí)間/min 濃度/（mol/L） 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.3 0 0.36 0.36 ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__

17、______． ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母代號）． A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________（填“升高”或“降低”），a________0（填“＞”或“＜”）． （4） 溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（

18、g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 溫度 時(shí)間/min 物質(zhì)的量 0 10 20 40 50 T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列說法正確的是 A . T1＞T2 ， 且b＞0 B . 當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x＞0.15 C . 溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）＜0.70mol D . 溫度為T1時(shí)

19、，若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時(shí)，ν（正）＞ν（逆） 18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ________（填氣體化學(xué)

20、式），則溶液 ________（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應(yīng)，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應(yīng)完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過程如下：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次，計(jì)算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽

21、和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本測定的反應(yīng)原理是________（用化學(xué)方程式表示）。 （6） 接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是________ （7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、