甘肅省定西市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、甘肅省定西市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高三上大連期中) 如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)，X，Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說法不正確的是 （ ） A . 電源B極是負(fù)極 B . 甲、乙裝置的C，D， E，F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2 C . 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液 D . 裝置丁中Y

2、極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 2. （2分） 下列生活中的做法不恰當(dāng)?shù)氖牵? ） A . 貯氯罐意外泄漏，應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾 B . 鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物 C . 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 D . 漂白粉能在空氣中長期存放 3. （2分） (2018高一上武邑期末) 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高影響的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸餾水 B . 溶解所用的燒杯未洗滌 C . 定容時(shí)仰視觀察刻度線 D . 定容時(shí)俯視觀察刻度線 4. （2分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（

3、 ） 實(shí)驗(yàn) 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018青島模擬) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時(shí)溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的

4、單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁 B . 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2O H++Cl-+HClO C . m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存 D . 甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng) 6. （2分） (2018高一下南寧月考) 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕 B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸鹽制品 C . 氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料 D .

5、 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2017高三上定州期末) 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），儀器C的名稱是________，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是________． （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號(hào)）． A . 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B . 長期貯存溶液 C . 用來加熱溶解固體溶質(zhì) D .

6、 量取一定體積的液體 （3） 在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度________0.1mol/L． （4） 根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好． （5） 如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作________． 8. （6分） 利用如圖裝置

7、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下 ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答： （1） 如圖所示，儀器A的名稱是________． （2） NaOH溶液稍過量的原因________． （3） 加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）． A . 沿玻璃棒緩慢加入 B . 一次迅速加入 C . 分三次加入 （4） 上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 ________ a．實(shí)驗(yàn)

8、裝置保溫、隔熱效果差 b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好． c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 （5） ________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，理由是________． （6） 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________． （7） 已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=

9、﹣55.6kJ?mol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于． A . ﹣67.7kJ?mol﹣1 B . ﹣43.5kJ?mol﹣1 C . +43.5kJ?mol﹣1 D . +67.7kJ?mol﹣1 ． 9. （4分） 某小組通過對(duì)人呼吸中各種氣體體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)探究，得到下表所示數(shù)據(jù)： X Y 二氧化碳 水 其他 呼入氣體 78% 21% 0.03% 0.06% 0.91% 呼出氣體 75% 15% 3.68% 5.44% 0.88% （1） 該小組用如圖所示方法收集呼出氣體，該方法的名稱是________; （2

10、） 判斷集氣瓶中已收集滿呼出氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________; （3） 人體在呼吸過程中，使氣體Y減少二氧化碳增多的理由是________． 10. （7分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作

11、2－3次。請(qǐng)回答： （1） 以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________ （2） 步驟④中，量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用________(填儀器名稱) （3） 步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________。 （4） 以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表 滴定 次數(shù) 鹽酸體積 （mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.20 3 20.00 0.00 16.16 從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可

12、能的原因是________ A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B． 滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù) C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤洗 E． NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì) （5） 根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： ________mol/L 11. （9分） 濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器的裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸． 可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫

13、氧化鈉溶液及二氧化碳 已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng) 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O （1） 濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________; （2） 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________; （3） 滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后________; （4） 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置②的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________; （5） 該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

14、; （6） 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母） a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化 d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化． 12. （7分） (2018鄂州模擬) 三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流

15、程如下： （1） 重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因________，如何判斷其已洗滌干凈________。 （2） 已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。 （3） 用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓笴Cl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱C

16、Cl4，繼續(xù)通入氮?dú)?；⑥檢查裝置氣密性。操作順序?yàn)椋孩蕖邸鷂_______。 （4） 已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為________。 （5） 樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以

17、Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2O +6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________。 ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是________。 ③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二上菏

18、澤期中) 電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用 （1） 圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為________極，電極反應(yīng)式為________，溶液B為________溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式為________.標(biāo)況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質(zhì)的量為________. （2） 通過NO傳感器可檢測(cè)NO的質(zhì)量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應(yīng)式是________。 14. （8分） (2016高一下鹽城期末) H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用

19、作消毒劑等． （1） 實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為________． （2） 一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2 的總化學(xué)反應(yīng)方程式為________ （3） 醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是________． （4） 為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示： 試管編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? H2O2溶液 溫度 水的體積/mL FeCl3溶液體積/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積/mL Ⅰ 為編號(hào)Ⅱ

20、實(shí)驗(yàn)參照 12% 5.0 常溫 0 0 Ⅱ 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 5.0 60℃ 0 0 Ⅲ 為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照 4.0% 5.0 常溫 0 Ⅳ 4.0% 5.0 常溫 0 1.0 填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________． （5） 由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)． 則：Au一側(cè)為電池的________極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向________（選填：“左”或“右”）移動(dòng)． （6） 斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O

21、=O鍵所需的能量依次分別為142kJ?mol﹣1、497.3kJ?mol﹣1．則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=________kJ?mol﹣1． 15. （8分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 （1） 現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （2） 取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶

22、液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為________。 （4） 在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先________，然后________，對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）________。 16. （9分） (2017高一上吉安期中) 根據(jù)內(nèi)容填空： （1） 在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：

23、1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、