遼寧省遼陽市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物

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1、遼寧省遼陽市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題;共26分) 1. (2分) (2018高一上成都期中) 下列目的能達(dá)到的是( ) A . 將58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL-1的NaCl溶液 B . 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL-1鹽酸 C . 將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1molL-1 D . 將62gNa2O溶于水,配成1L溶液可得到濃度為1molL-1

2、溶液 2. (2分) (2015高三上天水期中) 對下列事實的解釋正確的是( ) A . 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說明濃硝酸不穩(wěn)定 B . 濃硫酸具有吸水性,說明可用濃硫酸干燥氨氣 C . 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化Fe2+ D . 常溫下,可用鋁制容器盛裝濃硫酸,說明濃硫酸與鋁不反應(yīng) 3. (2分) (2017高一上沭陽期中) 某興趣小組設(shè)計“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置.實驗操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,停止加熱,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是( ) A . 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙

3、B . 白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成 C . 玻管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣,以防污染環(huán)境 D . 根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況,可判斷氯氣是否被堿液完全吸收 4. (2分) (2017高二上欽州期末) 在冷的濃硝酸中,下列金屬最難溶解的是( ) A . 銀 B . 鎂 C . 鋁 D . 銅 5. (2分) (2015高一上江都月考) 下列物質(zhì)中,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是( ) A . 久制的氯水 B . 碘水 C . KBr D . KI 6. (2分) (2018高一下鄭州開學(xué)考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物

4、質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是( ) A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應(yīng) C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價可能為+5 7. (2分) (2020高一上石嘴山期末) 化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測:H2+Br2=2HBr。但類比是相對的,如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合題意的,應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是( ) A

5、 . 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測:所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2 B . 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推測:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO C . 鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測:鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3 D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑,推測:Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑ 8. (2分) (2018高三上順義期末) 探究Cu和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是( ) A . 用裝置甲、乙制備和收集SO2 B . 用裝置甲

6、、丙制備和稀釋CuSO4溶液 C . 用裝置乙、丁收集和檢驗SO2的漂白性 D . 用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性 9. (2分) 下列物質(zhì)溶于水所得溶液呈酸性的是( ) A . NH3 B . NaCl C . NaHCO3 D . SO2 10. (2分) (2016高三上黑龍江期中) 化學(xué)與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關(guān)系,下列說法不科學(xué)或做法不正確的是( ) ①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同 ②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂 ③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血的原理都與膠體的性質(zhì)有關(guān) ④水玻璃是純凈物,是制造硅膠和木材

7、防火劑的原料 ⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑 ⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅. A . ①③④ B . ②③⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①③⑥ 11. (2分) (2017高一上黑龍江期末) 一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是( ) A . 過量的鋁與冷的濃硝酸 B . 過量的二氧化錳與濃鹽酸 C . 過量的銅與濃硫酸 D . 過量的鋅與18 mol/L硫酸 12. (2分) 二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有( ) A . 還原性 B . 氧化性 C . 漂白性 D . 酸性 13. (2分) (20

8、16高二下黑龍江期末) 某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置,試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng).其中無法達(dá)到實驗?zāi)康氖? ( ) A . B . C . D . 二、 填空題 (共2題;共5分) 14. (2分) 本題為選做題,包括A、B兩題.選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題,每位考生只可選做1題.若兩題都作答,則以A題計分. (1) A.《化學(xué)與生活》 (1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ). ①生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土和________(填名稱). ②有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際

9、上不是硅酸鹽材料,而是一種________.(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”) ③上海世博會中國館用到一種涂料﹣氟碳涂層聚酯(FEP),它的單體為CF3﹣CF=CF2,這種涂料具有________(選填“熱塑性”或“熱固性”). ④玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能,它屬于________材料(選填“合金”或“復(fù)合”). (2)人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切. ①有些學(xué)生從小偏食,不愛吃水果、蔬菜,結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良,這主要是由于攝取________(選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”)不足引起的. ②生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素,體內(nèi)________含量過高,會引起

10、甲狀腺疾?。? ③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì).其中蛋白質(zhì)被攝入人體后,在酶的作用下水解為________(寫名稱). ④小蘇打可用來治療胃酸過多,請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ________?。? ⑤可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是________(選填“青霉素”或“阿司匹林”). (3)潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障. ①為確保上海世博會期間城市空氣質(zhì)量優(yōu)良率達(dá)到95%以上,世博會期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標(biāo)是 ________?。? a.可吸入顆粒物(PM10)b.NO2濃度c.SO2濃度d.CO2濃度 ②自來水可利用漂白粉來殺菌消毒,其能殺菌消毒的原因

11、(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)是 ________ . ③垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和________焚燒. ④人們?yōu)樽非髸r尚而把頭發(fā)染成各種各樣的顏色,常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機(jī)染發(fā)劑和________染發(fā)劑(選填“有機(jī)”“合成”或“復(fù)合”). (2) B.(1)具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物. ①欲區(qū)分CH2=CH2和CH3CH3,應(yīng)選用 ________?。ㄌ钭帜福? a.NaOH溶液b.溴水c.銀氨溶液 ②欲區(qū)分HCHO和HCOOH,應(yīng)選用 ________  (填字母). a.KMnO4溶液b.銀氨溶液c.Na2CO3溶液 ③欲區(qū)分和,應(yīng)

12、選用 ________  (填字母). a.FeCl3溶液b.NaOH溶液c.AgNO3溶液 (2)在有機(jī)化學(xué)中,同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象.分子式為C4H9OH的有機(jī)物共有 ________  種.其中,一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯,請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________??;另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示一個峰,請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下: ________ . (3)A是石油裂解氣的成分之一,A的某一同系物E的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.現(xiàn)以A為主要原料合成C6H12O2,其合成路線如圖所示: 回答下列問題: ①A的結(jié)構(gòu)簡

13、式為:________?。? ②B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別為________、________. ③寫出B的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ________?。? ④寫出B→C的化學(xué)方程式:________ 15. (3分) (2019高三上衡陽月考) 鈀(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑(主要成分為Pd,還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì))制取金屬Pd的工藝流程如下: 回答下列問題: (1) 廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后,再在700℃的高溫下焙燒,不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去,還可以________。 (2) 查資料可知,PdO不溶于王水

14、,加入甲酸還原PdO,其目的是________, (3) 鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;酸溶時溫度不能過高,原因是________。 (4) 加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3~4除雜,廢渣的主要成分是________。 (5) 焙燒2的目的是________; (6) 有水參加情況下,可以將CO通入氯化鈀(PdCl2)得到黑色金屬Pd粉末,化學(xué)方程式為________。 三、 實驗探究題 (共3題;共15分) 16. (6分) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形

15、式存在,實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示: (1) 指出在提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,③________. (2) 提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是(提示:甘油易溶于水,甲苯難溶于水) A . 甲苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、甘油 (3) 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是________; (4) 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處:

16、①________;②________;③________. (5) 進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是________最后晶體碘在________中聚集. 17. (6分) (2019江西模擬) 硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示: 請回答下列問題:

17、 (1) 若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是________。 (2) 寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:________。 (3) 步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是________(寫酸的名稱)。 (4) 上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是________。 (5) Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:________。 (6) 氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系

18、如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中,溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是________;溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是________。 18. (3分) 工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32﹣(aq)?PbCO3(s)+SO42﹣(aq).某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分. (1) 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________. (2) 室溫時,向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可

19、實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是________. (3) 查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO.該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:全部為PbCO3; 假設(shè)二:________; 假設(shè)三:________. (4) 為驗證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究. ①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容. 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 取一定量樣品充分干燥,… ________ ②定量研究:

20、取26.7mg的干燥樣品,加熱,測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖.某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立.你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:________. 四、 綜合題 (共7題;共40分) 19. (3分) 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖.其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式. (1) 各物質(zhì)的化學(xué)式 A________B________D________E________ (2) )各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①A﹣→C________ ②D﹣→C________. ③B﹣→

21、E________. 20. (5分) 根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式 (1) 金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________ (2) 工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅________ (3) 金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)________ (4) Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式________ (5) 氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式________. 21. (6分) 甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一.回答下列問題: (1) 工業(yè)上可用CO2 和H2反應(yīng)合成甲醇.已知25℃、101kPa 下: H2

22、(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1=﹣242kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJ/mol ①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式________.下列表示該反應(yīng)的能量變化的示意圖中正確的是________(填字母代號). ②合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制取:H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g).某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.若起始時c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2mol/L,則達(dá)到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為________. (2) CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇

23、:CO(g)+2H2(g)?CH2OH(g)△H=﹣90.1kJ/mol.在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中,各物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示(前6min沒有改變條件): 2min 4min 6min 8min … CO 0.07 0.06 0.06 0.05 … H2 x 0.12 0.12 0.2 … CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 … ①x=________,250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________. ②若6~8min時只改變了一個條件,則改變的條件是________,第8m

24、in時,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“不是”). (3) 甲醇在原電池上的使用,提高了燃料的利用效率,達(dá)到節(jié)能減排的目的.若用熔融的Na2CO3使作電解質(zhì)、氧氣作助燃劑組成的燃料電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:________. 22. (15分) (2018南昌模擬) 利用某廢鎳催化劑(含NiCO3、Na2SiO3 , 少量Fe3O4、Cr2O3)制備NiSO4 , 流程如下: 已知:① 的 分別是37.4、30.2/15.1/14.7,其中 。② 與 性質(zhì)類似。 (1) “酸溶”后,加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀,寫出“酸溶”時生

25、成硅酸的離子方程式:________。 (2) “堿析”時,常溫下調(diào)pH=________時Fe3+恰好沉淀完全;工業(yè)上把pH調(diào)至10,此時沉淀物有Fe(OH)3和________,目的是________。 (3) 取300mL“除硅酸”后的溶液,加入雙氧水受熱,得到關(guān)于沉淀率的關(guān)系圖如下。 ①合適的工藝條件為________; ②溫度不能太高的原因是________。 (4) “一次沉鎳”產(chǎn)物為NiS,稀硝酸與之反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。 23. (5分) 如圖所示裝置可用于多種實驗. (1) 實驗室可利用該裝置來制取氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

26、為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況________. ②B裝置的作用是________, ③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則實際反應(yīng)中消耗12mol/L鹽酸的體積大于理論值mL________. (2) 黃銅礦(CuFeS2)是制銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物. 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號). (3) 上述

27、冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案合理的是________(填代號). a.高空排放b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用來漂白涼果等食物. 24. (3分) (2019吉林模擬) Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下: 回答下列問題: (1) “酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為________。 (2) “酸浸”后,鈦主要以 形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______

28、__。 (3) TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示: 分析40 ℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。 (4) Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為________。 (5) 若“濾液②”中 ,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使 恰好沉淀完全即溶液中 ,此時是否有 沉淀生成? ________(列式計算)。 的Ksp分別為 (6) 寫出“高溫煅燒②”中由 制備 的化學(xué)方程式________。 25. (3分) (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或

29、生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 (1) 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X:________A:________C:________F:________。 (2) 寫出下列變化的化學(xué)方程式: X :________; C→E:________; F→G:________; (3) 檢驗X中陽離子的方法:________。 第 23 頁 共 23 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題;共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 1

30、0-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題;共5分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 三、 實驗探究題 (共3題;共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題;共40分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 25-1、 25-2、 25-3、

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