四川省阿壩藏族羌族自治州高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡

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1、四川省阿壩藏族羌族自治州高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 下列物質(zhì)水溶液呈堿性并能促進水電離的是（ ） A . AlCl3 B . NaOH C . HCl D . Na2CO3 2. （2分） (2016高三上西安期中) 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（ ） ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)

2、分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)． A . ②③ B . ②⑤ C . ①②④ D . ②③④⑤ 3. （2分） (2016高二下莆田期末) 25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（ ） A . 均存在電離平衡和水解平衡 B . 存在的粒子種類相同 C . c（OH﹣）前者大于后者 D . 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32﹣

3、）均增大 4. （2分） (2016衡陽模擬) 常溫下，將濃度均為0.10mol．L﹣1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg ]隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A . HX的酸性強于HY的酸性 B . a點的c（Y﹣）與b點的c（X﹣）相等 C . 水的電離程度：a點小于c點 D . 若兩溶液同時升高溫度，則c（Y﹣）和c（X﹣）均增大 5. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 B . c(H+)=10-7mol/L的溶液 C . pH=7的

4、溶液 D . 氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl) 6. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH B . 存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理 C . 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D . 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 3Mg+Al2O3 7. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的

5、是（ ） A . NaOH B . CuO C . Cu（OH）2 D . Cu2（OH）2CO3 8. （2分） 水的電離過程為H2OH＋＋OH－ ， 在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.010－14 ， KW(35℃)＝2.110－14。則下列敘述正確的是（ ） A . c(H＋)隨溫度的升高而降低 B . 35℃時，c(H＋)>c(OH－) C . 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D . 水的電離是吸熱的過程 9. （2分） (2018浙江選考) 下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是（ ） A . KCl B . Na2O C . N

6、H4Cl D . CH3COONa 10. （2分） (2016高二下棗陽月考) 下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A . 硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B . 將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+ C . 選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解 D . 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深 11. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體 HA放出氫氣的反應(yīng)速

7、率更快 酸性：HB

8、，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變 C . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 D . 將水加熱，Kw增大，pH不變 13. （2分） (2017高二上廣州期中) 對食物的酸、堿性判斷正確的是（ ） A . 西瓜是酸性食物 B . 豬肉、牛肉是堿性食物 C . 巧克力、奶油是酸性食物 D . 大米、面粉是堿性食物 14. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B . 溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形

9、成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw變小 C . 常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0 D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15. （6分） (2017高二上黃陵期末) 已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）， 25℃，其Ksp為：Ksp=[Ag+]?[Cl﹣]=1.810﹣10 mol2?L﹣2 ． 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人： ①100mL蒸餾水中； ②100mL 0.1mol?L﹣1的鹽酸溶液

10、中； ③1000mL 0.1mol?L﹣l的氯化鋁溶液中； ④100mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液中． 充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）________．在0.1mol?L﹣l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到________． 16. （7分） (2019高二上太原期末) 研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。 （1） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行

11、: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol 第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol ①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為________。 ②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母)。 A．減小壓強 B．增大 H2濃度 C．加入合適的催化劑 D．分離出水蒸氣 （2） 另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度

12、、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 A．c(H2):c(CH3OH)=3:1 B．容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變 C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強不再改變 ②上述反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ________p2(填“>”或“<”)。 ③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應(yīng)前壓強的 9/10，則 Q 點 CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

13、 ④M 點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=________;(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 （3） 用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.810-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為210-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。 17. （23分） 實驗室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他取用2.0g樣品于燒杯中，把20.0mL稀鹽酸分4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質(zhì)量表．請選擇合適的數(shù)據(jù)并計算： 次序 稀鹽酸（mL） 余固體（

14、g） ① 先加入5.0mL 1.32 ② 再加入5.0mL 0.64 ③ 再加入5.0mL 0.20 ④ 再加入5.0mL 0.20 （1） 該樣品中的純度是多少； （2） 所取用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ （3） 如果該同學(xué)選用稀硝酸測定樣品純度，你認(rèn)為將對結(jié)果有何影響？ 18. （10分） (2018高二上和平期末) 常溫下，回答下列關(guān)于酸和堿中和反應(yīng)的問題: 將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄事表 序號 HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合溶液的pH ①

15、 0.1 0.1 pH=9 ② C 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH>9 請回答: （1） 根據(jù)①組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是________(用離子方程式表示)。 （2） 混合溶液①中由水電離出的c (H+)________0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”) （3） 根據(jù)①組實驗情況，在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號字母)______。 A . c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-) B . c(Na+) =c(HA) +c(A-) C . c (HA)+c(H+) =

16、c(OH-) D . c(Na+) +c(H+) =c(OH-)+c(A-) +c (HA) （4） ②組情況表明，c________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A-)________c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)。 （5） 從③組實驗結(jié)果分析，離子濃度由大到小的順序是________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、