7、0；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是( )
A．四種元素的原子半徑：A>B>C>D
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D
C．C元素處于元素周期表中第三周期ⅡA族
D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間一定均為單鍵
[解析] 由題意知：A是H元素，C是Na元素，B是C元素，D是Si元素。A項，原子半徑：Na>Si>C>H；B項，H2CO3的酸性強于H2SiO3，正確；C項，Na元素位于第三周期ⅠA族；D項，CO2分子中含有碳氧雙鍵。
[答案] B
8.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中的位置
8、如下圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是( )
A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定
B．Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者強
C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得
[解析] Y元素的非金屬性比Z元素強，其氫化物更穩(wěn)定；W元素的非金屬性比Z強，最高價氧化物對應的水化物的酸性更強；X的氣態(tài)氫化物為NH3，W的氣態(tài)氫化物為HCl，兩者反應生成的NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵；Y的單質(zhì)為O2，可以通過電解水獲得，W的單質(zhì)為Cl2，可以通過電解熔融的NaCl獲得，故B不正確，A、
9、C、D均正確。
[答案] B
9.A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是( )
A．CDEAB B．ECDAB
C．BAEDC D．BADCE
[解析] 由題意可知五種元素應在同一周期，A、B、E為金屬元素且金屬性B強于A，五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，所以E是同周期金屬元素中原子序數(shù)最大、金屬性最弱的元素；C、D是非金屬元素，非金屬性C強于D，故同周期五種元素從
10、左到右的排列順序應為BAEDC，原子序數(shù)由大到小的順序為CDEAB。
[答案] A
10.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C、B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是( )
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
C．A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈酸性
D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2
[解析] 由題意推測A為H，C為Na，B為O，D為S。地殼中含量位于第二
11、位的元素是硅；H、O、S三種元素形成的H2SO3，是弱酸；NaH與H2O反應生成NaOH和H2；Na2O、Na2O2中陰離子與陽離子個數(shù)比均為1∶2，D正確，A、B、C錯誤。
[答案] D
二、非選擇題
11.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是________。
(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________。
(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為________。
(5)④、⑤兩種元素的原子按1∶1
12、組成的常見化合物的電子式為________________________。
Ⅱ.由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，試回答：
(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________(填序號)。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是______________________________________ ____；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應
13、的離子方程式____________________________________。
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____________________________。
[解析] Ⅰ.由元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。Cl元素的非金屬性強于S，所以酸性HClO4>H2SO4。Na與O元素按原子個數(shù)比1∶1組成的常見化合物是Na2O2。Ⅱ.(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，若是S，則有
14、S→SO2→SO3；若是N2，可有N2→NO→NO2；若是Na，可有Na→Na2O→Na2O2；A不可能是Mg、Al。(2)由題意知C溶液中有Cl－，則可推A是Cl2，X是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。(3)因為A、B、C為含有表中①～⑧中某種金屬元素的無機化合物，則A與C溶液反應生成B，可推A中有Al3＋，B是Al(OH)3，C中有AlO，X是NaOH。
[答案]?、?(1) (2)S(或32S)
(3)Na>S>O
(4)HClO4>H2SO4
(5)Na＋[]2－Na＋
Ⅱ.(1)d、e
(2)KSCN溶液和氯水，先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液顯紅色
15、(或加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。其他合理答案均可)
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)Al(OH)3'Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
12.A、B、D、E、Y為五種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。[
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬。
請回答：
(1)AD2中化學鍵的類型是________。
(2)高溫時，6g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，該反應的
16、熱化學方程式是________ ___________________。
(3)D與氫元素可組成含有10個電子的X－，與X－元素組成相同，原子個數(shù)比也相同的分子的電子式是________。
(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強________(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍，原因是_________________________________ __________________________________________________________________________________________
17、_____________________。
(5)E的某種化合物可用作凈水時的絮凝劑，其原理是________ ________________(用離子方程式表示)。
(6)YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是____________________________。
[解析] A是C元素，D是O元素，Y是S元素，E是Al元素，B是N元素。(1)CO2分子中含有極性共價鍵。(2)6g(0.5mol)碳單質(zhì)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)時，吸收的熱量為65.75kJ，則1mol C發(fā)生該反應時吸收
18、的熱量為131.5kJ，即：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)'ΔH＝＋131.5kJ/mol。(3)X－是OH－，與其元素組成相同且原子個數(shù)比也相同的分子是H2O2。(4)NO2氣體可發(fā)生反應：2NO2N2O4，故壓縮容器時，平衡正向移動，壓縮后壓強小于原來的2倍。(5)Al的某種化合物可用作凈水劑，即明礬KAl(SO4)2·12H2O，是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水。(6)SO2與BaCl2、HNO3反應，SO2被HNO3氧化為SO，從而生成BaSO4沉淀，而HNO3被還原為NO氣體，由得失電子守恒、電荷守恒及原子
19、守恒可寫出：3SO2＋2NO＋2H2O＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
[答案] (1)極性共價鍵
(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)'ΔH＝＋131.5kJ/mol
(3)HH
(4)小于
2NO2N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍
(5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(6)3Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
13.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個數(shù)
20、比1∶1、1∶2或1∶3等組成多種常見化合物；C的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2；D與F位于同一主族；D與E能以原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成兩種常見化合物。
(1)A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其電子式為_______ _____。
(2)CA3極易溶于液態(tài)A2D中，其原因是________________。
(3)將標準狀況下的4.48L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH＝9，其中離子濃度由大到小的順序是______________。
(4)物質(zhì)B2A6D在電解質(zhì)EDA溶液的作用下，可形成燃料電池，則該電池的負極反應式為_________
21、_______________。
(5)E與F形成的化合物在固態(tài)時屬于________晶體，用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，則電解總反應方程式為____________________________。
[解析] C的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2，則C是N或P，因為六種元素均是短周期元素，可推出C是N。B與A的原子序數(shù)比N小，且B與A能以原子個數(shù)比1∶1、1∶2或1∶3等組成多種常見化合物，可推A是H元素，B是C元素。D、E能以原子個數(shù)比1∶1、1∶2 形成兩種常見化合物，可推D是O，E是Na，F(xiàn)與O同主族，則F是S。(1)C、H形成的最簡單的直線型分子是HC≡CH。(2)
22、NH3極易溶于H2O，原因一是“相似相溶”，二者均為極性分子；二是NH3和H2O分子間能形成氫鍵。(3)0.2mol NH3與0.1mol HCl在水中反應，則反應后溶液是NH4Cl與NH3·H2O物質(zhì)的量之比為1∶1的混合物。離子濃度：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)C2H6O在NaOH溶液作用下，與O2形成燃料電池，則C2H6O在負極失電子，結(jié)合OH－，生成CO和H2O：C2H6O－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O。(5)Na2S是離子晶體，電解其水溶液時，有固體析出，則該固體是單質(zhì)硫，即陽極反應為：S2－－2e－===S↓，陰極反應為：2H＋＋2e－
23、===H2↑，故總反應為：Na2S＋2H2O2NaOH＋S↓＋H2↑。
[答案] (1)HC??CH
(2)NH3和H2O都是極性分子，NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
(3)c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)C2H6O－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O
(5)離子'Na2S＋2H2OS↓＋2NaOH＋H2↑
14.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
Z
W
請回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；
(2)這些
24、元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________''''(寫化學式)；
(3)XW2的電子式為________；
(4)Y的最高價氧化物的化學式為________；
(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為________。
[解析] 由題干先推導出Z為P元素，則X、Y、W分別是C、N、S元素。
(3)CS2的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來
(5)中計算為N(S)∶N(N)＝∶≈1∶1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4。
[答案] (1)三 VA族 (2)NH3
(3)C (4)N2O5 (5)S4N4
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2013屆高三化學二輪復習 專題大突破 2-5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律訓練
