山西省忻州市高考化學(xué)二輪專題 11 水溶液中的離子平衡

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1、山西省忻州市高考化學(xué)二輪專題 11 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2015如東模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 B . 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4?7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉 C . 0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH減小

2、D . 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） 2. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在25℃時(shí)，AgCl的Ksp為1.810－10 ， Ag2S的Ksp為6.310－50 ， 將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成 B . AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成 C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀 3. （2分） 下列表述中，合理的是（ ） A . 將

3、水加熱，促進(jìn)水電離，但Kw不變 B . 把FeCl2的水溶液加熱蒸干并灼燒后可得到Fe2O3固體 C . 用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液 D . 用水洗凈的玻璃棒立即蘸取待測溶液滴到pH試紙中央，半分鐘后對照比色卡讀出pH值 4. （2分） (2018湖南模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng) B . 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn) C . 圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaO

4、H溶液等體積混合后，溶液顯中性 D . 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ 5. （2分） (2018桂林模擬) 已知常溫:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液 B . T時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體 C . 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2

5、mol/L D . 向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L 6. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 常溫下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)將增大 B . 常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同 C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不變 D . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸 7. （2分） (2019高三上射洪開學(xué)考) 某100mL溶液可能含有N

6、a+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ） A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+ B . 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定 C . 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl- D . 若原溶液中不存在Cl- ， 則c (Na+) =0.1molL-1 8. （2分） (2018臨沂模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下

7、列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液 B . 為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則 C . 裝置④的作用是吸收尾氣，同時(shí)防止倒吸 D . 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 9. （2分） (2018高三上浙江月考) 25℃時(shí)，2.010?3mol L-1氫氟酸水溶液中，通過加HCl氣體或NaOH固體來調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(Fˉ)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 下列分析正確的是（ ） A . pH=1時(shí)，溶液中c(Fˉ)＋c

8、(OHˉ)＝c(H+) B . pH=4時(shí)，溶液中存在：c(Fˉ) >c(HF) >c(Na+) >c(H+) C . 當(dāng)溶液中c(HF)＝c(Fˉ)時(shí)，水的電離被促進(jìn) D . 將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水，F(xiàn)ˉ的水解能力小于HF的電離能力 10. （2分） 關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ） A . c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在 B . 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在 C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸

9、的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大 D . 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞① 11. （2分） (2015崇州模擬) 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=110﹣5mol?L﹣1 B . pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C . pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D . pH相同的

10、①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 12. （2分） (2018高三上汕頭期末) 某溫度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） [已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25] A . Na2S溶液呈堿性，是因?yàn)镾2-離子發(fā)生了水解，用離子方程式可表示為：S2－＋2H2O HS－＋2OH－ B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+) C

11、 . 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10?5mol/L的混合溶液中逐滴加入10?4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D . 該溫度下Ksp(CuS)=410－36 13. （2分） 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是（ ） A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B . 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 C . CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-= CuS↓ D . 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

12、二、 綜合題 (共4題；共18分) 14. （3分） (2017高二下南陽期末) 我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作1極。 （2） 過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。 ①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：1。 ② 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因： i．溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii．2（請你提出

13、一種合理解釋）。 （3） 過程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測。實(shí)驗(yàn)方案是1。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體） （4） 過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是________。 15. （4分） (2018高二下新余開學(xué)考) 計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)） （1） 某濃度的NH3H2O溶液中，由水電離的c(H+)=110-12mol/L,

14、該溶液的 pH=________ （2） 將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為________ （3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） ①鹽堿地因含較多的 ，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ②SOCl2是一種無

15、色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl3?6H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，得到無水FeCl3的化學(xué)方程式為________ 16. （5分） (2018衡水模擬) Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：[Al2(OH)nCl6－n]m[Fe2(OH)xCl6－x]y ， 是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下： 回答下列問題： （1） 實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O

16、3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。 （2） 濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________。 （3） “電解”時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________。 （4） PAFC、無水AlCl3、FeCl36H2O用量均為25 mgL-1時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。 （5） Ⅱ．25℃時(shí)，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，

17、Ka的表達(dá)式為________。 （6） 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.810-2，Ka2(H2SO3)＝6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝________。 17. （6分） (2016高一下重慶期中) 按要求回答下列問題： （1） ①1H、2H、3H②O2和O3③12CO2和14CO2④金剛石和石墨 同位素的是________；同種物質(zhì)的是________；同素異形體的是________（填序號）． （2） 寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________． （3）

18、淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式________，固體甲與水的離子方程式________，0.5mol的固體甲與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目________． （4） 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法：________（寫化學(xué)方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共4題；共18分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、