江西省撫州市高考化學二輪專題 03 化學中的常用計量

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1、江西省撫州市高考化學二輪專題 03 化學中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 92235U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（ ） A . 中子數(shù) B . 質(zhì)子數(shù) C . 電子數(shù) D . 質(zhì)量數(shù) 2. （2分） 某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3 ， 現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（ ） A . 75.2mL B . 85.5mL C

2、 . 90.8mL D . 100mL 3. （2分） 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結(jié)合．如圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為（ ） A . 1：3 B . 2：3 C . 2：1 D . 3：2 4. （2分） 下列物質(zhì)中所含原子數(shù)按從多到少的順序排列正確的是（ ） ①0.5mol NH3②標準狀況下22.4L He③4℃時18mL水④0.8mol H3PO4 ． A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D .

3、 ④③①② 5. （2分） (2018高二下臺州期中) A~D是幾種烴分子的球棍模型（如圖所示），下列說法正確的是（ ） A . A的二氯取代物只有一種，說明A為立體結(jié)構(gòu) B . B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C . C中的碳氫質(zhì)量比為6:1 D . D能使溴水因反應(yīng)而褪色 6. （2分） (2018高一上石家莊期中) 相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dgmL－1 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL－1 B . molL－1 C . molL－1 D . molL－1 7. （2分）

4、(2016高二上鄧州開學考) 把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 1.0mol/L B . 2.0mol/L C . 3.0mol/L D . 4.0mol/L 8. （2分） 一氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下該氣體放在下列氣體中會下沉的是（ ） A . CH4 B . SO2 C . CO2 D . O2 9. （2分） (2016高

5、一上桐鄉(xiāng)期中) 將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . mol/L B . mol/L C . mol/L D . mol/L 10. （2分） (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個 B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NA C . 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D . 加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與

6、足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 11. （2分） (2018高一下葫蘆島開學考) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 則下列說法不正確的是（ ） A . 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為2NA B . 3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數(shù)相等 C . 1molNaO2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D . 1L0.1mol/L MgCl2溶液中Cl－離子數(shù)為0.2NA 12. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . NA個N2分子和NA個CO分子的質(zhì)量之比為1：1 B . 水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和

7、 C . 分別由NA個水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同 D . 1 mol N2的質(zhì)量等于NA個氮原子的質(zhì)量 13. （2分） (2018高一上黑龍江月考) 0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（ ） A . 32g/mol B . 6410-3kg/mol C . 32 D . 64 14. （2分） (2017高一上騰沖期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B . 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA C . 標準

8、狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA D . 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA 二、 填空題 (共2題；共11分) 15. （3分） (2015高一上北京月考) 現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的相對原子質(zhì)量為M，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為________mol．將ag該氣體溶于水中形成VmL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L． 16. （8分） (2016高一上樂山期中) a g O2中含N個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為________． 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17. （2

9、1分） (2017高一上岐山期中) 在標準狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程） （1） 該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2） 取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 18. （3分） (2018高一上吉林期中) （1） 等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為 ________;，原子的個數(shù)之比為 ________。 （2） 1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_

10、_______，該金屬的相對原子質(zhì)量為________。 （3） 在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中 ①________;元素被氧化，________;是氧化劑． ② 若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為________;g． 19. （2分） (2019高一上黃山期末) 按要求回答下列問題： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：________。 （2） 工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和________（填名稱）。 （3） 工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的________性。

11、 （4） 盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。 （5） 用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的________（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6） 6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。 （7） 等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是________。 （8） 加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至質(zhì)量不再變化時，得到 10.0g 殘留固體和________L CO2（標準狀況下）。 20. （7分） (2016高一上銀

12、川期中) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題： （1） 等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質(zhì)的量之比為________． （2） 等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________質(zhì)量比為________． （3） 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________（用含NA的式子表示）． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共2題；共11分) 15-1、 16-1、 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 19-8、 20-1、 20-2、 20-3、