甘肅省隴南市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、甘肅省隴南市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高三上洛陽期中) 下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ） A . 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅 B . 若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù) C . 若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42﹣ 移向Fe棒 D . 若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng) 2. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

2、 ） A . CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B . SO2通入Ca（ClO）2溶液中 C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 D . CO2通入BaCl2溶液中 3. （2分） (2016高一上河北期中) 實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）[膽礬（CuSO4?5H2O）]． A . 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B . 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C . 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D . 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

3、4. （2分） (2017高二上鄭州開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是 （ ） A . NO2 B . HCl C . CH4 D . NH3 5. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（ ） A . X一定為KHSO4 B . Y一定為Na2CO3 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中

4、，不正確的是（ ） A . 硅可以用做制造芯片的材料 B . 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 C . 水玻璃可以用作木材防火劑 D . 濃硫酸可以做干燥劑，但不能干燥二氧化硫 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol?L﹣1的NaCl溶液，試回答下列問題： （1） 下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是 A . 錐形瓶 B . 燒瓶 C . 天平 D . 膠頭滴管 E . 100mL容量瓶 （2） 若要進(jìn)行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是________． （3） 容量瓶在使

5、用前必須進(jìn)行的一步操作是________． （4） 配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是 A . 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B . 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C . 溶解未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌定容 D . 定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處． 8. （6分） 實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定． （1） Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液： 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體________g

6、． （2） Ⅱ、測(cè)定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱： 實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是________． 取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： ①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝? 項(xiàng)目 數(shù)據(jù) 次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值 （T2﹣T1）/℃ H2SO4 KOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)

7、為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=________． ③某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實(shí)驗(yàn)中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是：________． （3） Ⅲ、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液

8、 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________． 同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________（填一種即可）． 2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

9、是________． 9. （4分） (2018高一下南平期末) 無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。 資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。 （1） （探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備 利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。 寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式________。 （2） 裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào)

10、)，裝置F的作用是________。 （3） 寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （4） （探究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響 探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因: 提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.________。 （5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸) 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論 ① 往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入________繼續(xù)加熱 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立 ② ________ 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)

11、2成立 （6） （探究三）無水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析 取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下: 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn) D中固體用量 2.0g 2.0g 2.0g 氫氣的體積 334.5mL 336.0mL 337.5mL 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 （7） 有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是________。 10. （7分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 維生素C的分子式是C6H

12、8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。 某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。 ⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。 ⑵實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 ⑶實(shí)驗(yàn)用品和試劑： ①儀器和用品（自選，略） ②試劑：濃度為7.5010－3mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。 ⑷實(shí)驗(yàn)過程： ①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在

13、此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有________。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是________。 ②打開橙汁包，目測(cè)：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是________。 ③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________。 ⑸數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mgL－1。 ⑹記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到

14、達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ⑺從測(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號(hào)） A.可能是B.一定是C.不是 11. （9分） (2016高二下疏勒期末) 如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象： （1） 沸石（瓷片）的作用________; （2） 濃硫酸的作用________， （3） 儀器B的名稱________． （4） 圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式________;

15、（5） 高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化________． 12. （7分） (2018高一下泰州期末) 利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。 (一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。 （1） 為有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。 a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2 b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na

16、2CO3 c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 （2） 加入Na2CO3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是________。 （4） (二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下： 實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。 （5） 步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________。 （6） 步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是________。 a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精 （7）

17、步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用下圖中的________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二下海寧期中) 如圖所示，通電5 min時(shí)：第③極增重2.16 g，并且觀察到A池中只有一個(gè)電極在產(chǎn)生氣體，通電5min后 ，A池兩極均有氣體產(chǎn)生。設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求 （1） 直流電源E是________極； （2） 通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________。 14. （8分） (2016高二上淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣

18、+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示： 0.01mol?L﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L﹣1 Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積 /mL 實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 （1） 該實(shí)驗(yàn)的目的是________， （2） 表中V1=________mL． 15. （8分） (2018房山模擬) 某課題組以硫鐵礦

19、燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)： 已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示 （1） 濾渣 A 的主要成分是________。 （2） 在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有________。 （3） 在過程Ⅱ中，課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為

20、 1.60mol/L 左右的理由是________。 （4） 在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L） 沉鈣劑 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F 用量/g 2 2 2 5 2 剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有________。 （5） 在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可

21、能的原因是________。 （6） 在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 16. （9分） (2018高一上江南期中) 益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。 （1） 配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則3

22、0%雙氧水物質(zhì)的量濃度為________(保留一位小數(shù)),需用量簡(jiǎn)量取30%的雙氧水________mL。 （2） 配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量簡(jiǎn)、15mL量簡(jiǎn)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、________，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。 （3） 該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是________(用離子方程式表示)。 （4） 若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。 第 15 頁 共 15

23、 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、