2013高考化學(xué) 考前回歸 知識(shí)點(diǎn)整理 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納 新人教版選修3

《2013高考化學(xué) 考前回歸 知識(shí)點(diǎn)整理 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納 新人教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 考前回歸 知識(shí)點(diǎn)整理 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納 新人教版選修3（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納決定整個(gè)原子不顯電性各層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)原子的電子式原子ZAX原子核質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類決定原子種類質(zhì)量數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量同位素（兩個(gè)特性）核外電子電子數(shù)電子排布電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖1原子結(jié)構(gòu) 2位、構(gòu)、性關(guān)系的圖解、表解與例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)、元素原子結(jié)構(gòu)之間存在如下關(guān)系：元素性質(zhì)同周期：從左到右遞變性同主族：從上到下 相似性 遞變性主族：最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8- 負(fù)價(jià)原子半徑 原子得失最外層電子數(shù) 電子的能力位置原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)(2)元素及化合物性質(zhì)遞變規(guī)

2、律表解同周期：從左到右同主族：從上到下核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)正價(jià)+1到+7 負(fù)價(jià)-4到-1最高正價(jià)等于族序數(shù)（F、O除外）元素性質(zhì)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)電離能增大，電負(fù)性增大金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)堿性減弱酸性減弱堿性增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱3元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律隨著原子序數(shù)遞增 原子結(jié)構(gòu)呈

3、周期性變化 原子半徑呈周期性變化 元素主要化合價(jià)呈周期性變化 元素的金屬性與非金屬形呈周期性變化 元素原子的第一電離能呈周期性變化 元素的電負(fù)性呈周期性變化元素周期律排列原則 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外），排成一個(gè)縱行周期（7個(gè)橫行） 短周期（第一、二、三周期） 長(zhǎng)周期（第四、五、六周期） 不完全周期（第七周期） 性質(zhì)遞變?cè)影霃街饕蟽r(jià)元素性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱判斷實(shí)驗(yàn)標(biāo)志非金屬性強(qiáng)弱判斷實(shí)驗(yàn)標(biāo)志元素周期表族（18個(gè)縱行） 主族（第A族第A族共七個(gè)） 副族（第B族第B族共七個(gè)） 第族（第810縱行） 零族（稀有氣體）結(jié)構(gòu)4

4、核外電子構(gòu)成原理(1)核外電子是分能層排布的，每個(gè)能層又分為不同的能級(jí)。能層12345KLMNO最多容納電子數(shù)（2n2）28183250離核遠(yuǎn)近距離原子核由遠(yuǎn)及近能量具有能量由低及高能級(jí)sspspdspdf最多容納電子數(shù)22 62 6 102 6 10 14能量ns(n-2)f(n-1)dnp(2)核外電子排布遵循的三個(gè)原理： a能量最低原理 b泡利原理 c洪特規(guī)則及洪特規(guī)則特例 (3)原子核外電子排布表示式：a原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 b電子排布式 c軌道表示式 5原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述：電子云 6確定元素性質(zhì)的方法 1先推斷元素在周期表中的位置。 2一般說(shuō)，族序數(shù)2=本族非金屬元素的種數(shù)(1 A族

5、 除外)。 3若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則： (1)m/n1時(shí)是非金屬，m/n越大，非金屬性越強(qiáng)；(3)m/n=1時(shí)是兩性元素。第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)（或電子云重疊）特征：具有方向性和飽和性鍵特征電子云呈軸對(duì)稱（如ss鍵、sp鍵、pp鍵)鍵特征電子云分布的界面對(duì)通過(guò)鍵軸的一個(gè)平面對(duì)稱（如pp鍵）成鍵方式共價(jià)單鍵鍵共價(jià)雙鍵1個(gè)鍵、1個(gè)鍵共價(jià)叁鍵1個(gè)鍵、2個(gè)鍵規(guī)律鍵能：鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵角：描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)用于衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性鍵參數(shù)共價(jià)鍵（1）微粒間的相互作用鍵鍵按成鍵電子云的重疊方式極性鍵非極性鍵一般共價(jià)鍵配位

6、鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵按成鍵原子的電子轉(zhuǎn)移方式化學(xué)鍵范德華力氫鍵分子間作用力1微粒間的相互作用(2)共價(jià)鍵的知識(shí)結(jié)構(gòu)2分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)定義：原子形成分子時(shí)，能量相近的軌道混合重新組合成一組新軌道sp雜化sp2雜化sp3雜化分類構(gòu)型解釋：雜化理論sp雜化：直線型sp2雜化：平面三角形sp3雜化：四面體型雜化軌道理論價(jià)電子理論實(shí)驗(yàn)測(cè)定理論推測(cè)構(gòu)型判斷分子構(gòu)型共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定因素由非極性鍵結(jié)合而成的分子時(shí)非極性分子（O3除外）,由極性鍵組成的非對(duì)稱型分子一般是極性分子，由極性鍵組成的完全對(duì)稱型分子為非極性分子。對(duì)于ABn型分子，若中心原子A化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性

7、分子，否則為非極性分子極性判斷相似相溶規(guī)則：極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑分子極性手性分子：概念手性原子：概念分子概念：由提供孤對(duì)電子的配體與接受孤對(duì)電子的中心原子以配位鍵結(jié)合而成的化合物外界 內(nèi)界中心原子配位體配位數(shù)組成中心原子空軌道配位體可提供孤對(duì)電子形成條件配位數(shù)是2時(shí)可形成直線型如Ag(NH3)2+配位數(shù)是3時(shí)可形成平面三角形如HgI3-配位數(shù)是4時(shí)可形成 四面體ZnCl42- 平面正方形PtCl42-空間結(jié)構(gòu)配合物的結(jié)構(gòu)Zn(NH3)4SO4內(nèi)界 外界中 配 配心 位 位原 體 數(shù)子電離方程式：Zn(NH3)4SO4=Zn(NH3)42+ SO

8、42-配合物3配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4雜化軌道類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系及常見(jiàn)分子雜化類型一般構(gòu)型常見(jiàn)分子sp直線型BeCl2、HgCl2、BeH2等sp2平面三角型BF3、BCl3sp3四面體CH4、CCl4、NH3（三角錐）、H2O（V型）dsp2平面正方形ICl4-、XeF4sp3d三角雙錐PCl5sp3d2八面體SF6一般來(lái)說(shuō)，一個(gè)分子有幾個(gè)軌道參與雜化就會(huì)形成幾個(gè)能量相同的雜化軌道，形成幾個(gè)共價(jià)鍵，相應(yīng)對(duì)應(yīng)一般構(gòu)型，但如果分子中存在孤對(duì)電子或在一定場(chǎng)效應(yīng)作用下，分子構(gòu)型會(huì)發(fā)生變化如NH3、H2O等。另外，具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同空間結(jié)構(gòu)特征。 5價(jià)層電子對(duì)互斥理論判

9、斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則n=A的價(jià)電子數(shù)+B的價(jià)電子數(shù)m2 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子的幾何構(gòu)型有密切聯(lián)系，對(duì)ABm型化合物，A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)： 計(jì)算時(shí)一般說(shuō)來(lái)，價(jià)電子數(shù)即為最外層電子數(shù)，但B為鹵素、氫原子時(shí)，提供1個(gè)價(jià)電子；若為氧原子、硫原子則不提供電子；若有成單電子則看成電子對(duì)。價(jià)層電子對(duì)數(shù)與幾何構(gòu)型的關(guān)系。電子對(duì)數(shù)234幾何構(gòu)型直線型平面三角形四面體如果價(jià)層電子對(duì)中有未成鍵的孤對(duì)電子，則幾何構(gòu)型發(fā)生相應(yīng)的變化，用價(jià)層電子對(duì)理論解釋。6，分子類型與軌道類型、空間構(gòu)型、共價(jià)鍵類型的關(guān)系分子類型分子構(gòu)型鍵角鍵的極性分子極性常見(jiàn)物質(zhì)A非極性分子He、Ne、ArA2直線（對(duì)稱）形非極性鍵非極性分

10、子H2、O2、N2AB直線（非對(duì)稱）形極性鍵極性分子HX、CO、NOAB2或A2BAB2直線（對(duì)稱）形1800極性鍵非極性分子CO2、CS2A2B折線（不對(duì)稱）形極性鍵極性分子H2O、H2SAB3正三角（對(duì)稱）形1200極性鍵非極性分子BF3 、SO3AB3三角錐（不對(duì)稱）形極性鍵極性分子NH3、PCl3AB3正四面體（對(duì)稱）形109028,極性鍵非極性分子CH4、CCl47等電子原理等電子原理是指原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，其性質(zhì)相近。如CO和N2，都為二原子十價(jià)電子分子，二者的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水中溶解度等方面都非常接近，但化學(xué)性質(zhì)差異較大，如CO有還原性和可

11、燃性，而N2還原性很弱，且不具有可燃性。等電子原理不只局限于無(wú)機(jī)物，在有機(jī)物中也存在，如苯(C6H6)和硼氮苯(B3N3C6)，二者都為十二原子三十價(jià)電子分子，其性質(zhì)相近。8氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響定義：由于電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力分子內(nèi)氫鍵：分子間氫鍵分類屬性：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華和化學(xué)鍵之間對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：（1） 溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，則溶解度驟增（2） 氫鍵的存在，使分子的熔沸點(diǎn)升高氫鍵第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)1.認(rèn)識(shí)晶體與非晶體的區(qū)別;了解四種晶體的特征.2.理解四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

12、的關(guān)系,能根據(jù)有關(guān)的理論解釋晶體的物理性質(zhì).3.知道四種晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別以及里子粒子間作用對(duì)晶體性質(zhì)的影響。4.學(xué)會(huì)晶胞所含粒子的數(shù)的計(jì)算方法。一、晶體的常識(shí)1.晶體與非晶體比較 本質(zhì)差別 性質(zhì)差別 制法鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體有呈周期性有序排列有有凝固、凝華、結(jié)晶X-衍射實(shí)驗(yàn)等非晶體無(wú)無(wú)序排列無(wú)無(wú)二、四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陽(yáng)陰離子原子分子 金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價(jià)鍵金屬鍵是否有分子存在無(wú)無(wú)分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無(wú)導(dǎo) 電 性熔化時(shí)或水溶液能導(dǎo)電無(wú)或差晶

13、體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時(shí)鍵的變化斷開(kāi)離子鍵、共價(jià)鍵不一定斷斷鍵不斷鍵減弱物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物金屬三、四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬離子、自由電子粒子間作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵硬 度較大較小很大一般較大，部分小熔、沸點(diǎn)較高較低很高有高有低溶解性易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶，有些可與水反應(yīng)導(dǎo)電性熔化或溶于水能導(dǎo)電不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷 不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較 一般：原子晶體離

14、子晶體分子晶體（有例外） 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較 離子晶體：陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點(diǎn)越高 （含氫鍵時(shí)反常）金屬晶體： 金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高 五、幾種典型晶體空間結(jié)構(gòu)1.氯化鈉晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是 6 ，即每個(gè)Na+緊鄰 6 個(gè)Cl-,這些Cl-構(gòu)成的幾何圖形是 正八面體；每個(gè)Na+與12個(gè)Na+等距離相鄰。平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有(4)個(gè)Na+和( 4 ) 個(gè)Cl-。2.在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周?chē)c

15、之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有 8個(gè)，這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體；在每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且最近的Cs+共有 6個(gè)，這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 正八面體；一個(gè)氯化銫晶胞含有（1）個(gè)Cs+和（1）個(gè)Cl- 。 3.干冰晶體(1)二氧化碳分子的位置：（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？4.金剛石屬于原子晶體,這種晶體的特點(diǎn)是 空間網(wǎng)狀，無(wú)單個(gè)分子.金剛石中每個(gè)C原子與 4個(gè)C原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6 個(gè)C原子.晶體中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為： 1(41/2)=125

16、.二氧化硅中每個(gè)Si與 4 個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)O與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。在晶體中Si與O原子個(gè)數(shù)比為12,.平均每n mol SiO2晶體中含有Si-O鍵最接近_4nmol。6.石墨屬于混合晶體,是層狀結(jié)構(gòu), C原子呈sp2雜化； 晶體中每個(gè)C原子被3個(gè)六邊形共用,平均每個(gè)環(huán)占有2個(gè)碳原子。 晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為2:1:3。晶體中存在的作用有：共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力7. 白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？60,(W/124) 6 NA 六、用均攤法確定晶胞所含粒子數(shù)和晶體的化學(xué)式處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有( )屬于晶胞；處于棱上的粒子，每個(gè)粒子有( )屬于晶胞。處于面上的粒子，每個(gè)粒子有( )屬于晶胞。處于內(nèi)部的粒子，( )屬于晶胞。2.幾種金屬晶體的晶胞簡(jiǎn)單立方(釙) 體心立方(鉀型) 鎂型 面心立方(銅型)配位數(shù) 6 8 12 12晶胞平均所 1 2 2 4含的粒子數(shù)