8、次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
(1)用化學(xué)符號(hào)表示X的一種核素_________________。
(2)寫(xiě)出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
__________________________________________________________________。
(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 。
(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過(guò)程為
___________________________
9、________________________________________。
(5)XW4的電子式為_(kāi)_______________________________。
(6)W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：_____________________________________________________。
②R作還原劑：_____________________________________________________。
14.(20分)(易錯(cuò)題)已知X
10、元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)
?。尽 ?
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________
____________________________________________________
11、_______________。
(4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
___________________________________________________________________。
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。
答案解析
1.【解析】選C。對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有化學(xué)鍵
12、的破壞和生成，都是物理過(guò)程，只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
2.【解析】選B。由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)之和為20，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，X為氫元素。Na2O中只有離子鍵，A錯(cuò)；H2O2中既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵，B對(duì)；Na2O2中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)；NaOH中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)。
3.【解析】選C。NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)；非極性共價(jià)鍵不僅存在于雙原子分子中，也存在于化合物中，如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)；原
13、子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為9的元素為F，兩者為活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素，可以形成離子化合物NaF，離子化合物中存在離子鍵，C對(duì)；NH4HCO3受熱時(shí)聞到刺激性的氣味，說(shuō)明NH4HCO3發(fā)生了分解反應(yīng)，生成NH3，說(shuō)明NH4HCO3中存在的離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞了，D錯(cuò)。
4.【解析】選B。根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2為共價(jià)化合物，A對(duì)；存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)；S2Cl2與水反應(yīng)，生成使品紅褪色的氣體，可知為SO2，S—S和S—Cl鍵都斷裂，C對(duì)；共價(jià)鍵的形成都是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的，D對(duì)。
5.【解析】選A。因?yàn)锳中存在陰陽(yáng)離子，所以為離子化
14、合物，A對(duì)、B錯(cuò)；A中H－與NH之間存在離子鍵，NH內(nèi)部存在共價(jià)鍵，C、D錯(cuò)。
6.【解析】選C。I-131指的是質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，A錯(cuò)；Cl－核外電子數(shù)為8，B錯(cuò)；Na2S中Na＋最外層沒(méi)有電子，帶一個(gè)正電荷，S2－核外有8個(gè)電子，帶2個(gè)負(fù)電荷，C對(duì)；CH2===CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)。
7.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：
(1)在反應(yīng)過(guò)程中，離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵都存在斷裂和生成。
(2)NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CO2中存在極性共價(jià)鍵。
【解析】選
15、D。NH4Cl分解生成NH3和HCl的過(guò)程中只有離子鍵和極性共價(jià)鍵的斷裂，A錯(cuò)；NH3與H2O和CO2反應(yīng)過(guò)程中，有離子鍵的生成，沒(méi)有離子鍵斷裂，有極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，B錯(cuò)；NaOH與Cl2的反應(yīng)過(guò)程中，有離子鍵的斷裂和生成，有非極性共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的生成，有極性共價(jià)鍵的斷裂，有極性共價(jià)鍵生成，C錯(cuò)；Na2O2與CO2反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵的斷裂和生成、非極性共價(jià)鍵的斷裂和生成、極性共價(jià)鍵的斷裂和生成，D對(duì)。
8.【解析】選C。短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形
16、成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A對(duì)；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B對(duì)；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，C錯(cuò)；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D對(duì)。
9.【解析】選A、B。碘單質(zhì)(I2)升華時(shí)，只是從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，仍然為I2，所以化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，A對(duì)；共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，B對(duì)；CO2晶體中在CO2分子之間存在范德華力，但是不存在非極性鍵，C錯(cuò)；HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镕元素的非金屬性比Cl元素的非金屬性強(qiáng)，不是因?yàn)闅滏I的存在，D錯(cuò)。
10.【解析】選A、C
17、。根據(jù) C、D同主族，且C的核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，所以C為S，D為O；A的陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物，則A為Ca；B與D同周期，且A與B能形成AB2型化合物，則第二周期能與Ca形成AB2型化合物的元素為C與F，B為C或F。O在第二周期第ⅥA族，A對(duì)；BC2為CS2，與CO2結(jié)構(gòu)相似，為非極性分子，B錯(cuò)；CaC2中Ca2＋與C之間存在離子鍵，C內(nèi)部存在共價(jià)鍵，若為CaF2則只存在離子鍵，C對(duì)；四種元素的原子半徑比較，Ca一定大于S，S一定大于O，若B為C，則原子半徑C>O，若B為F，則原子半徑O>F，D錯(cuò)。
11.【解析】選B、C。由題意知
18、，X為H，Y為O，Z為Na，R為Al，W為S。A項(xiàng)，Y與Z形成的離子化合物中Na2O2既有離子鍵，又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，O2－、Na＋、Al3＋的離子半徑大小順序?yàn)椋篛2－＞Na＋＞Al3＋；C項(xiàng)，H2O和H2S的穩(wěn)定性為H2O>H2S；D項(xiàng)，NaH和H2S中氫元素的化合價(jià)分別為－1和＋1。
12.【解析】選A、B。R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，若R為第二周期元素，則為碳元素，若R為第三周期元素，則為磷元素。Q則可能為氧元素或氯元素，原子半徑R>Q，A不正確；R和Q不可能形成離子化合物，B不正確；R和Q可能形成共價(jià)化合物CO2，C正確；R和Q可能是P、Cl，都可
19、用來(lái)制造農(nóng)藥，D正確。
13.【解析】Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數(shù)比Mg小，W的原子序數(shù)比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相等，可知Z為P。
(1)C元素的核素可能有C或C或C。
(2)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。
(3)P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(4)MgCl2的形成過(guò)程為：
(5)CCl4的電子式為
20、
(6)HCl作氧化劑的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
答案：(1)C或C或C或12C或13C或14C
(2)2Mg＋CO22MgO＋C
(3)PCl3
(4)
(5)
(6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可)
【方法技巧】原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷
(1)如果某元素原子的化合價(jià)絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和等于8，則說(shuō)明該原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。如PCl5中P元素的化合價(jià)為5，最外層
21、電子數(shù)為5，化合價(jià)與最外層電子數(shù)之和為10，說(shuō)明P元素最外層沒(méi)達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而Cl原子化合價(jià)的絕對(duì)值為1，最外層電子數(shù)為7，兩者之和為8，說(shuō)明Cl原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。
(2)在判斷各元素原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，如出現(xiàn)H元素、Li元素、Be元素、B元素，則該元素原子一定沒(méi)有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。
14.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
(1)核外電子排布遵循能量最低原則。當(dāng)M層有電子時(shí)，K、L層一定排滿電子。
(2)最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3，可以確定Z一定在第三周期。
(3)主族元素最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于最外層電子數(shù)－8。
【解析】因?yàn)閄元素的K、L層電子數(shù)
22、之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則Y為Cl；Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負(fù)價(jià)為a－8，根據(jù)a＝3|a－8|可得a＝6，W的最高價(jià)氧化物可表示為WO3，設(shè)W的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為x/(x＋48) ×100%＝40%，可得x＝32，所以W為S。
(1)Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H2S，穩(wěn)定性HCl>H2S。
(2)Na在空氣中加熱生成的是Na2O2，是離子化合物。
(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO
23、＋2H2O。
(4)S的低價(jià)氧化物為SO2，與Cl2反應(yīng)的方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
(5)Al與Cl形成的化合物為AlCl3，因?yàn)锳lCl3在固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，說(shuō)明AlCl3中存在共價(jià)鍵。
答案：(1)HCl H2S
(2)離子
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(5)AlCl3 共價(jià)
【誤區(qū)警示】AlCl3雖然是金屬Al與活潑非金屬元素Cl形成的化合物，但是AlCl3中存在的卻是共價(jià)鍵，不存在離子鍵。這也是容易形成離子鍵的元素為什么是第ⅠA族、第ⅡA族金屬元素與第ⅥA族、第ⅦA族非金屬元素，第ⅢA族的元素一般不能形成離子鍵的原因。
（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十七) 5.3化學(xué)鍵全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版
