（重慶專用）2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第5章 第2講 元素周期律和元素周期表

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1、第二講　元素周期律和元素周期表 (時(shí)間：45分鐘　滿分：100分) 考　點(diǎn) 題　號(hào) 元素周期律應(yīng)用 2、5、8 元素周期表應(yīng)用 1、4、6、9 綜合判斷與實(shí)驗(yàn) 3、7、10、11 一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是 (　　)。 A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素 C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體 解析　C項(xiàng)，Ⅵ

2、A族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。 答案　C 2．(2012·廣東理綜，22改編)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是 (　　)。 A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAl>O(或Y>Z>X)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項(xiàng)，

3、SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。 答案　D 3．(2012·浙江理綜，9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 (　　)。 A．原子半徑：Z>Y>X B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為 1∶2 解析　本題應(yīng)首先對元素作出準(zhǔn)確的推斷，然后再解答問題

4、。Ca2＋為18電子微粒，則X－和Z－的核外電子數(shù)只能分別為2和10，故X為H，Z為F，Y的核外電子數(shù)應(yīng)為18－1－9＝8，故Y為O。 A項(xiàng)，原子半徑O>F>H，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，B正確；C項(xiàng)，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1價(jià)的氧，一部分降低為－2價(jià)，一部分升高為0價(jià)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的電子式為Ca2＋[]2－，所以陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，故D錯(cuò)。 答案　B 4．(2013·雙橋區(qū)模擬)X、Y、Z、W均為短周期元

5、素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 (　　)。 A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D．X的原子半徑小于Y 解析　根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2

6、與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 5．依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是 (　　)。 A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O C．堿性：CsOH>Ca(OH)2 D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M 解析　非金屬性C(碳)>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，A錯(cuò)誤，同樣可根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷出熱穩(wěn)定性H2SeCa，所以堿性：CsOH>Ca(OH)2，C正確；

7、離子半徑大，原子序數(shù)不一定大，例如S2－半徑大于K＋半徑，但S的原子序數(shù)卻小于K，故D錯(cuò)誤。 答案　C 6．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 (　　)。 A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 解析　此題并不能確定W、X、Y、Z具體是哪種元素，需要

8、進(jìn)行討論。由題中信息可知四種元素在周期表中的位置關(guān)系為 W X Y Z ，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A正確；若X為Na元素，W為O元素，它們形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)；若W、Z分別是C和Si元素，則CH4的沸點(diǎn)低于SiH4的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)；若W是O元素，Y是Al元素，則形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，則形成的化合物是SiF4，故D錯(cuò)。 答案　A 7．(2013·萬盛區(qū)調(diào)研)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素

9、C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 (　　)。 A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 解析　D為Al元素。符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H，E為Cl。A、B組成的化合物為烴，則常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)；NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，B不正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備

10、只能用電解法，Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，D錯(cuò)誤。 答案　C 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(9分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。 把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中： (1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。 (2)第三周期元素的最高化合價(jià)__________。 (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。 解析　本題通過圖表的形式考查元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)等與原子序數(shù)的關(guān)系。熟練掌

11、握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。 答案　(1)b　(2)c　(3)a X Y Z W 9.(16分)(能力提升)四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族； (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________________________________________________(寫化學(xué)式)； (3)XW2的電子式為____________________________________

12、_________； (4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________________________________； (5)W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_______________________________________________________________。 解析　由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。(3)小題的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。(5)小題中N(S)∶N(N)＝∶≈1∶1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4。

13、 答案　(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)··C·· (4)N2O5　(5)S4N4 10．(16分)(2013·重慶模擬)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下： 元素 T X Y Z W 原子半徑(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合價(jià) ＋1 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 ＋3 (1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號(hào)) a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng) c．最高價(jià)氧化物對

14、應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng) (3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是____________________________。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住?/p>

15、之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為____________________。 解析　(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合價(jià)為＋3。 答案　(1)　(2)b (3)把濃氨水滴到NaOH

16、固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH－濃度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移動(dòng)，且過程中放熱，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)＋3 11．(17分)下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號(hào)。請參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答下列問題。 縱行 橫行　　 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C兩元素中

17、非金屬性較強(qiáng)的是________(寫出元素名稱)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論________________________。 (2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________________。 (3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種 共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

18、________________________________________________。 (4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。 實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)的過程。 ①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________。 ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I的單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.00×10－14) 解析　根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F(xiàn)是Na，G是Al，H是Si，I是Cl

19、。 (1)N元素的非金屬性強(qiáng)于C，可通過HNO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)證明。 (2)Al2O3是典型的兩性氧化物。 (3)X、Y分別是H2O2、H2O，Z、M分別是Na2O2、Na2O。 (4)電解飽和食鹽水可同時(shí)制取H2和Cl2，當(dāng)電解生成0.005 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，溶液的pH＝13。 答案　(1)氮　取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑或2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(可不寫化學(xué)方程式，其他合理答案也可) (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)3?、鰽?、?Cl－－2e－===Cl2↑　②13