2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題十七 氮的氧化物 氨 硝酸 新人教版

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1、專題十七氮的氧化物氨硝酸12012江蘇化學(xué)，9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O22012江蘇化學(xué)，16利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K_。(2)上

2、述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_ ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_ (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，則會導(dǎo)致_；若n(NO)n(NO2)n(NO2)時，NO過剩；當(dāng)n(NO)n(NO2)時，NO2過剩，剩余NO2會與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2。(4)依據(jù)化合價守恒，NO生成NO中氮元素化合價降低，則反應(yīng)中NO中氮元素的化合價也一定升高，可能生成NO或NO2，但在水溶液中NO2會與水反應(yīng)生成NO，所以最終產(chǎn)物為NO，補上H及H2O配平即可。3答案：(1)圓底燒瓶 (

3、2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移動，加快氨氣逸出 (4)5V17(m1m2)(5)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高 堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)解析：(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。(3)仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)

4、方程式為(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH濃度的增加，這兩個因素都使NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動。(4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為(m1m2)g，其中氫原子的物質(zhì)的量為(m1m2)mol；氮原子的物質(zhì)的量為2 mol，則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為2 mol(m1m2) mol5V17(m1m2)。(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計算中水的質(zhì)量增大，求得氫原子的物質(zhì)的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個數(shù)比明顯比理論值偏小?？梢赃x用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置