2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題四 氧化還原反應(yīng) 新人教版

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1、專題四　氧化還原反應(yīng) 1.[2012·江蘇化學(xué)，5]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 2．[2012·廣東理綜，10]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 3. [2012·四川理綜，13]向27.

2、2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1 C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol 4. [2012·江蘇化學(xué)，18]硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)

3、確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥____

4、___mol·L－1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_(kāi)_________________ (3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 專題四　氧化還原反應(yīng) 解析 1．C C項(xiàng)中的SO2漂白紙漿，是SO2的漂白性的應(yīng)用，而不是其氧化性，所以選C。其余三項(xiàng)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)一致。 2. D A中，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)；B中，2Al2O34Al＋3O2↑，也有化合價(jià)變化；C中，反應(yīng)N2＋3H22NH3屬于氧化還原反應(yīng)。唯有反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2中無(wú)元素化合價(jià)的變化

5、，為非氧化還原反應(yīng)，故選D。 3．B　結(jié)合題意，反應(yīng)過(guò)程為：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，②NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O,2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，結(jié)合m[Cu(OH)2]＝39.2 g，即＝0.4 mol，故②反應(yīng)中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol, 余下硝酸1.0 L×1.0 mol·L－1－0.8 mol＝0.2 mol，D項(xiàng)正確；①反應(yīng)中，n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol, n(Cu)×64 g·

6、mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.02 mol, n(Cu2O)＝0.01 mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒：0.02 mol×2＋0.01 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.02 mol, 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L, A、C項(xiàng)正確；根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO)，最終溶液為NaNO3溶液，有n(NO)＝n(Na＋)＝1.0 L×1.0 mol·L－1＝1 mol, 原硝酸濃度c(HNO3)＝＝2.04 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤 4．答案：(1)1.1×10－4 (2)2MnO＋3H2O===2M

7、nO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O (3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝×＝1.25×10－3 mol m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2 硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O 解析：(1)依據(jù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)可知c(Ba2＋)＝＝1.1×10－4(mol·L－1)。 (2)MnO被還原為MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得MnO＋H2O2―→MnO2＋O2＋H2O，依據(jù)化合價(jià)守恒可知2MnO＋3H2O2―→2MnO2＋3O2＋H2O，依據(jù)電荷守恒可知還生成2個(gè)OH－，依據(jù)H原子守恒可知生成2個(gè)H2O，即2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O，最后用氧檢查是否正確。