2013屆高考化學(xué) 專題3 第三單元 共價鍵 原子晶體知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3

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1、2013屆高考化學(xué) 專題3 第三單元 共價鍵 原子晶體知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3 1.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是(　　) A．①③②　　　　　　　 B．②③① C．③①② D．②①③ 解析：選A。由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點由微粒間的共價鍵強弱決定，這里共價鍵強弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強弱順序為C—C>C—Si>Si—Si，熔點由高到低的順序為金剛石>碳化硅>晶體硅。 2.H2S分子中兩個共價鍵的夾

2、角接近90°，不能用來解釋的是(　　) A．共價鍵的飽和性 B．H2S分子中S存在孤對電子 C．共價鍵的方向性 D．S原子中p軌道的形狀 解析：選A。S原子的價電子構(gòu)型是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與2個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角應(yīng)接近90°，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性是由軌道的伸展方向決定的。 3.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有(　　) A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵 解析：選D。C和Cl之間為σ鍵，C和O之間為一個σ鍵、一個π鍵。 4.

3、已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N鍵、O O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為(　　) A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 解析：選B。180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2EN—O，所以EN—O＝632 kJ·mol－1。 5.如圖所示是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)

4、的化學(xué)式為(　　) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5 解析：選C。插入的B為10，則A與B的原子數(shù)之比為5∶10，則化學(xué)式為AB2。 6.X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價化合物的是(　　) A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 解析：選A。X比Y易得電子，Z比W易失電子，故X、Z的電負性相差最大，

5、最不可能形成共價化合物。 7.下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說法正確的是(　　) A．N—H配位鍵不是化學(xué)鍵 B．N—H配位鍵屬于共價鍵 C．N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同 D．N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同 解析：選B。配位鍵是共價鍵的一種特例，應(yīng)屬于化學(xué)鍵。在NH中雖然N—H配位鍵的形成過程與其他N—H共價鍵不同，但鍵長、鍵能及化學(xué)性質(zhì)完全相同。 8.有研究表明分子結(jié)構(gòu)中含有π鍵的物質(zhì)能吸收紫外線，日常生活中用的防曬霜的主要成分是氨基苯甲酸或羥基丙酮，它們能防曬的原因是(　　) A．因為它們均是有機物，涂用后形成了一層“保護層” B．因為它們易揮發(fā)，

6、揮發(fā)時吸熱降低了皮膚溫度 C．因為它們分子中含有π鍵，能夠有效吸收紫外線 D．因為它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射 解析：選C。抓住題干中“含有π鍵的物質(zhì)能吸收紫外線”這一關(guān)鍵信息即可作答。 9.在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，下圖是從該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6 解析：選B。見題圖，每個鎂原子周圍有6個硼原子，每個硼原子周圍有3個鎂原子。

7、10.分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。 A．NH3　　 B．H2O　　C．HCl　　 D．CH4 E．C2H6 　F．N2 (1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是____________； (2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是____________； (3)最外層有未參與成鍵的電子對的是____________； (4)既有σ鍵又有π鍵的是____________。 解析：NH3中N原子分別與3個H原子形成3個σ鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三對不

8、成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個σ鍵，2個π鍵，還有一對不成鍵電子。 答案：(1)DE　(2)C　(3)ABCF　(4)F 11.長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學(xué)家將F2通入細冰沫獲得HFO(次氟酸)。 (1)HFO的電子式為____________。 (2)HFO與水反應(yīng)得到物質(zhì)A(結(jié)構(gòu)如圖所示)，寫出HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。 (3)分子A中存在______

9、__鍵。 A．僅有σ鍵 B．僅有π鍵 C．同時含有σ鍵、π鍵 D．同時存在極性鍵和非極性鍵 解析：(1)HFO是F的含氧酸，因此它的分子結(jié)構(gòu)是F原子與一個羥基相連。由此可以推出HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對偏向氧，氧和氟共用的電子對偏離氧。 (2)物質(zhì)A由H、F、O三種元素中的一種或兩種組成，由原子守恒可知，除了生成HF外，還有H2O2。 (3)H2O2分子中僅有單鍵，所以應(yīng)全為σ鍵。存在的化學(xué)鍵有H—O鍵和O—O鍵，即分別為極性鍵和非極性鍵。 答案：(1) (2)HFO＋H2O===HF↑＋H2O2　(3)AD 12.C、Si為同一

10、主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：π鍵為“肩并肩”的形式，而原子半徑較大時，則無法“肩并肩”。 答案

11、：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道“肩并肩”重疊程度較小，不能形成上述形式的π鍵 A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氫化物最穩(wěn)定，在所有元素中電負性最大。B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。 (1)C的原子的價電子排布式為________________。 (2)A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)____________。 (3)B的單質(zhì)分子中存在________個π鍵。 (4)D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于________晶體，其硬度比金剛石________(填“大”或“小”)。 解析：A的氫化物最穩(wěn)定，顯然應(yīng)為第2周期元素，而B的最高價氧化物的水化物酸性在同周期中最強，則應(yīng)為N。電負性最大的應(yīng)為F。而C的電負性介于A、B中間，則C應(yīng)為O。又D與B相鄰，則D為碳。N2中為氮氮叁鍵，故有2個π鍵。(4)由提供的物理性質(zhì)，顯然為原子晶體的特性，而C—N的鍵長小于C—C鍵，故其硬度比金剛石大。 答案：(1)2s22p4　(2)F>N>O　(3)2　(4)原子　大