（廣東專用）2013版高中化學 課時提能演練(二十二)8.1弱電解質(zhì)的電離全程復習方略 新人教版

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1、【廣東】2013版化學全程復習方略 課時提能演練(二十二) 8.1弱電解質(zhì)的電離（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求) 1.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　) A.1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L B.甲酸能與水以任何比例互溶 C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D.甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱 2.(2012·佛山模擬)在已達到電離平衡的0.1 mol·L－1的CH3COOH溶

2、液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時 使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是(　　) A.加少量鹽酸 B.加熱 C.加少量醋酸鈉晶體 D.加水 3.(2011·山東高考)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　) 5.(2011·新課標全國卷)

3、將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　) A.c(H＋)　 　B.Ka(HF)　 　C.　 　D. 6.(易錯題)已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(　　) A.該溶液的pH＝4 B.升高溫度，溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 7.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO2=

4、==HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　) A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4 B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10 C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱 D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小 8.(預(yù)測題)下列說法正確的是(　　) A.將25 ℃純水加熱至95℃時，增大 B.pH＝12的 NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低 C.室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a＋b＝14 D.0.

5、1 mol·L－1酸HA與0.1 mo1·L－1 NaOH溶液等體積混合后pH>7，則c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.1 mo1·L－1 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求) 9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　) A.常溫下，由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－ B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝ c(OH－) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D

6、.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 10.對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是(　　) A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變 C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣后者多 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(16分)(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”) ①

7、若Zn不足量，則反應(yīng)速率a 　　　b， ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a　　　b。 (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中 ①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a　　　　b， ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a　　　　b。 12.(16分)(2012·梅州模擬)已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平 衡常數(shù) Ka＝ 1.8×10－5 Ka1＝ 4.3×10－7 Ka2＝ 5.6×10－11 Ka＝ 3.0×10－8 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1

8、 mol·L－1的四種溶液： a.CH3COONa　　　　　　 　b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列順序是　　　　　。 (2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　。 A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH－) D.c(OH－)/c(H＋) E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與

9、溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____________________________ (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_______ ___________________________________________________________________。 13.(16分)(探究題)甲、乙兩位同學設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L－1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，

10、觀察現(xiàn)象。 乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L－1 的HA溶液和稀鹽酸的pH； ② 再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。 (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH 　　　　1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：　　　　　。 A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大 B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢 C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢 (2) 乙同學設(shè)計的實驗第　　　　

11、步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗： ①使HA的電離程度和c(H＋)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入　　　　試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)； ②使HA的電離程度減小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入　　　　試劑。 A.NaA固體(可完全溶于水) B.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.1 mol·L－1 H2SO4 D.2 mol·L－1 HA 答案解析 1.【解題指南】解答本題時注意

12、以下兩點： (1)判斷弱電解質(zhì)的關(guān)鍵在于證明該電解質(zhì)在水溶液中沒有完全電離； (2)相同物質(zhì)的量的一元強酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無法用中和反應(yīng)來證明電解質(zhì)的強弱。 【解析】選A。1 mol/L的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，說明甲酸未全部電離；溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；物質(zhì)的量相等的一元強酸和一元弱酸中和堿的能力相同；強酸溶液的導電能力不一定比弱酸溶液的導電能力強。 【方法技巧】溶液導電能力強弱的判斷 (1)電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液的導電能力越強。 (2)在溶液體積不變的情況下，同價態(tài)

13、離子數(shù)目的“等量代換”對導電性基本沒有影響，只有強弱電解質(zhì)的相互轉(zhuǎn)換或離子數(shù)目明顯變化時，才會發(fā)生導電能力的明顯變化。 2.【解析】選B。加少量鹽酸，電離平衡逆向移動，A項不正確；加熱，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH降低，B項正確；加少量醋酸鈉晶體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，pH升高，C項不正確；稀釋，電離平衡正向移動，但 c(H＋)減小，pH升高，D項不正確。 3.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)合理變形后判斷B項中表達式的正誤； (2)酸堿混合后溶液酸堿性的判斷依據(jù)。 【解析】選B。A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；

14、B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka＝c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H＋)＝Kw/c(OH－)，故c(CH3COO－)×Kw/[c(CH3COOH)·c(OH－)]＝Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H＋)減小，C錯誤；D項，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。 4.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率； (2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標。 【解析】選C。相同體積、相同pH的一元強酸和一元弱酸，弱酸的物質(zhì)的量

15、濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粉反應(yīng)，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，曲線的縱坐標大；初始時二者的c(H＋)相同，反應(yīng)一旦開始，弱酸還會電離出新的 H＋，即弱酸電離出的c(H＋)大于強酸，故弱酸與鋅粉的反應(yīng)速率大于強酸與鋅粉反應(yīng)的速率，曲線的斜率大。結(jié)合題中圖像可知，C項正確。 5.【解析】選D。A項，弱酸稀釋時，電離平衡正向移動，溶液中n(H＋)增大，但c(H＋)減小，A錯誤；B項，弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B錯誤；C項，因為在同一溶液中，所以＝n(F－)/n(H＋)，隨溶液的稀釋，弱酸對水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H＋逐漸增多，所以逐漸減小，C錯誤；D項，在同一溶液

16、中，＝，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(HF)減小，所以始終保持增大，D項正確。 【一題多解】本題可從電離平衡常數(shù)角度進行分析，C項，假設(shè)不考慮水的電離，只考慮HF的電離，隨水的稀釋，其值不會改變，但實際上水的電離會產(chǎn)生H＋，故變小，C錯誤；D項，已知Ka(HF)＝c(H＋)·c(F－)/c(HF)，因加水沖稀，c(F－)必然減小，又因為溫度不變，Ka(HF)不變，故必增大，故D正確。 6.【解析】選B。由于HA中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝1×10－4 mol/L，因此pH＝4，故A正確；由于弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向

17、移動，從而使溶液中c(H＋)增大，pH減小，故B錯誤；室溫時0.1 mol/L HA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4 mol/L，電離平衡常數(shù)：K＝＝≈1×10－7，故C正確；該溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol/L、 c(OH－)＝1×10－10 mol/L，由HA電離出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1×10－10 mol/L，故D正確。 【誤區(qū)警示】本題易錯選D。原因是不明確在0.1 mol/L一元酸HA溶液中，以酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度為主，計算氫離子濃度時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度可以忽略，但氫氧根離子全部來自水的電離

18、，且水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的。 7.【解析】選B。相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng)。由題干三個化學反應(yīng)方程式(強酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，故A正確，B錯誤。反應(yīng)①說明HNO2>HCN，反應(yīng)③說明HF>HNO2，可知C、D正確。 8.【解析】選A。即為c(H＋)，溫度升高，水的電離平衡正移，c(H＋)增大，A項正確；NH3·H2O溶液加水稀釋，c(OH－)減小，則c(H＋)增大，B項錯誤；C項中若a＋b＝14，則氨水過量，溶液顯堿性，故

19、C項錯誤；D項，由題意知HA為弱酸，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.05 mo1·L－1，而不是 0.1 mo1·L－1，故D項錯誤。 【誤區(qū)警示】本題易錯選C或D。錯選C的原因是忽視NH3·H2O為弱堿，按照強酸強堿恰好完全中和的關(guān)系進行計算；錯選D主要是沒有考慮溶液的體積變化。 9.【解析】選A、B。A項，常溫下，0.1 mol/L的一元堿的pH＝10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離；根據(jù)電荷守恒，B項，根據(jù)電荷守恒可知，表達式應(yīng)為：c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)；C項醋酸是弱酸，消耗的NaOH較多；根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，鹽酸稀釋

20、后，OH－濃度逐漸增大。 10.【解析】選A、D。醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H＋)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H＋)減?。簧郎?，促進CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H＋)減小；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的 c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減?。挥捎诖姿岷望}酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3

21、COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應(yīng)的進行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，因此產(chǎn)生的氫氣多。 11.【解析】(1)①因為鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，等濃度的鹽酸的c(H＋)遠遠大于醋酸的c(H＋)，故鹽酸反應(yīng)速率較大；②雖然一強一弱，但最終電離出的n(H＋)相同，故產(chǎn)生的H2的量相同；(2)pH相同意味著c(H＋)相同，故起始反應(yīng)速率相同；鹽酸和醋酸，由于一強一弱，醋酸的濃度要遠遠大于鹽酸的濃度，在相同體積的情況下，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸，故產(chǎn)生H2的量醋酸大于鹽酸。 答案：(1)①>　②＝　(2)①＝?、? 12.【解析】(1)根據(jù)表中的電離

22、平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO 因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性： CH3COONa