2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)例析 專題二 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律新人教版

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1、第4講　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 真題試做 1．(2012課標(biāo)全國(guó)理綜，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是(　　)。 A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 2．(2011新課標(biāo)全

2、國(guó)理綜，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 3．(2010課標(biāo)全國(guó)理綜，7)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是(　　)。 A．Na2O2的電子式為Na∶∶∶∶Na B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全

3、燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 考向分析 近幾年所考查的熱點(diǎn)：①原子結(jié)構(gòu)及其推斷；②離子、共價(jià)化合物的判斷及電子式的書寫；③金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷。近幾年加大了對(duì)元素推斷題的考查力度。 熱點(diǎn)例析 熱點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu) 【例1】(2012遼寧部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，15)X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸

4、性順序：Y＞W(wǎng)＞X B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物 C．離子半徑：Z＞W(wǎng) D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) 思路點(diǎn)撥 “規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)”，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)中除要掌握原子核外電子排布規(guī)律外，還應(yīng)掌握原子結(jié)構(gòu)的一些特性。 1．規(guī)律： (1)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系 ①如在X中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) ②核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中性原子的核外電子數(shù) ③陽(yáng)離子(Mn＋)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝離子核外電子數(shù)十電荷數(shù)(n) ④陰離子(Rn－)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝離子核外電子數(shù)－電荷數(shù)(n) (2)原子核外電子排布規(guī)律 ①各層容納

5、的電子數(shù)最多為2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))； ②最外層電子數(shù)最多為8個(gè)； ③電子總是盡可能由內(nèi)層排起，逐步往外層排，能量逐漸增大。 2．特性： ①最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；倍的是Li、Si； ②最外層電子數(shù)跟電子層數(shù)相等的原子有H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S；3倍的是O； ③最外層電子數(shù)不是8的短周期元素的簡(jiǎn)單離子有Li＋、H＋等； ④氣態(tài)密度最小，原子半徑最小，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。 即時(shí)訓(xùn)練1 (改編自2012江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考，12)短周期元

6、素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．X2Y屬于共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性 D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 熱點(diǎn)二、“位—構(gòu)—性”的規(guī)律及應(yīng)用 【例2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，又

7、知Z元素的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ[ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 規(guī)律方法 1.原子結(jié)構(gòu)與位置、性質(zhì)的關(guān)系 內(nèi)容 同周期元素(左→右) 同主族元素(上→下) 電子層數(shù) 相同(周期數(shù)＝電子層數(shù)) 增多 最外層電子數(shù) 由1→8 相同(價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)) 化合價(jià) 最高正價(jià)＋1→＋7(O、F除外)[ 最高正價(jià)＝主族序數(shù)、負(fù)價(jià)絕對(duì)值＝8－主族

8、序數(shù) 原子半徑 逐漸減小(0族除外) 逐漸增大 金屬性與非金屬性 金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱 還原性與氧化性 還原性減弱、氧化性增強(qiáng) 還原性增強(qiáng)、氧化性減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸、堿性 酸性：依次增強(qiáng) 堿性：依次減弱 酸性：依次減弱、 堿性：依次增強(qiáng) 2．常見(jiàn)元素的性質(zhì) (1)地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O；地殼中含量第二的元素為Si；地殼中含量最多的金屬元素為Al。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N。 (3)單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化

9、物中含氫百分?jǐn)?shù)最高的元素是C。 (4)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素在中學(xué)階段為Al。 (5)兩短周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)，這兩種元素分別為Na和Al。 3．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) (1)非金屬性的強(qiáng)弱：①非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，如HCl的穩(wěn)定性大于H2S；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(F除外)；④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，如S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－；⑤非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱，如S2－的還原性大于Cl－的等。 (2)金屬性的強(qiáng)弱：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

10、的堿性強(qiáng)弱；③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；④金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱，如Mg2＋的氧化性大于Na＋的；⑤組成原電池的電極情況等。 即時(shí)訓(xùn)練2 已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)。 A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a C．離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C 熱點(diǎn)三、化學(xué)鍵與電子式 【例3】下列關(guān)于元素的敘述正確的是__________。 ①金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 ②氟化銨的電子式：NH[∶∶]－ ③CaCl2和CCl4中Cl的化合價(jià)均

11、為－1價(jià)，所以一個(gè)氯原子均得到一個(gè)電子 ④H2O2的電子式為H＋[∶∶∶]2－H＋ ⑤第ⅠA族和第ⅦA族的元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵 ⑦短周期元素形成的離子化合物中，離子最外層電子數(shù)只能是8 ⑧非金屬元素可形成離子化合物 ⑨Na2O2和NaOH化學(xué)鍵類型完全相同 思路點(diǎn)撥 1.電子式的書寫 書寫電子式時(shí)，首先要判斷物質(zhì)是離子化合物，還是共價(jià)化合物，活潑金屬與活潑非金屬形成的大多是離子化合物，非金屬之間形成的大多是共價(jià)化合物，但要注意銨鹽中沒(méi)有金屬也屬于離子化合物如NH4Cl、NH4HCO3等。 2．典型等電子體

12、微粒 在記憶電子數(shù)相同的微粒時(shí)，我們一定要利用元素周期表這一化學(xué)工具。如：10電子的微粒在元素周期表中以10電子的Ne原子向后推有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；向前推有HF、H2O、NH3、CH4、F－、O2－、N3－、OH－、NH、NH、H3O＋。 18電子的微粒應(yīng)以Ar向前后推導(dǎo)，但不要忘記一些相加類型，如：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。 誤區(qū)警示 1．忽視氫原子的特殊性 H原子核只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；H屬于非金屬，不屬于堿金屬元素，所以第ⅠA族元素不等同于堿金屬元素。 2．在判斷“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，忽視了特殊原子 1～5號(hào)元素H、He、Li、B

13、e、B與其他原子結(jié)合后，一定達(dá)不到“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在判斷最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)時(shí)，一定要注意這幾種原子。 3．混淆元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表第ⅡA族與第ⅢA族并不相鄰，中間隔著副族，所以同一周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1、11、25。 4．混淆用酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱的條件 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，若根據(jù)酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，一定要用其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸(最高價(jià)氧化物的水化物)的酸性進(jìn)行判斷。 5．錯(cuò)誤認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引力。 6．誤認(rèn)為金屬原子失去的電子數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)，非金屬原子得到的電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，如Na與Mg、Cl與S等。

14、 跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào)) 1．BCl3、CF4中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。(　　) 2．同一周期的第ⅡA族與第ⅤA族元素的原子序數(shù)之差不一定為3。(　　) 3．H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C。(　　 4．任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。(　　) 5．離子化合物中一定含有離子鍵。(　　) 6．金屬M(fèi)、N分別與氯氣反應(yīng)生成與MCl、NCl2，可知M的金屬性小于N。(　　) 1．(改編自2012湖南十二校聯(lián)考，2)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(　　)。 A．N2的電子式：N??N B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸的結(jié)

15、構(gòu)式：H—O—Cl D.Zr和Zr是同種核素 2．(改編自2012湖北黃岡質(zhì)檢，13)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．X的最高價(jià)氧化物中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．Y的氧化物是離子化合物，可用來(lái)制作耐火材料 C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸 D．元素Y的單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣 3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A．同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、

16、46 B．由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物 C．任何化合物中都含有化學(xué)鍵，有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化 D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素 4．(2012河南豫南九校聯(lián)考，11)分析如下殘缺的反應(yīng)：RO＋____＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列敘述正確的是(　　)。 A．R的原子半徑在同周期元素原子中最小 B．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 C．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑 D．RO中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原 5．(改編自2012廣東理綜22題)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

17、 A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 6．(2012江西南昌調(diào)研，18)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知： ①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶3 ②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4 ③E－，C＋，A＋的離子半徑逐漸減小 ④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________，它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________

18、______。(填“強(qiáng)”或“弱”) (2)X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為1∶1∶1。已知常溫下X溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，則X的電子式為_(kāi)_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是(寫離子方程式)：________________________。 (3)B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 (4)A與B，A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合

19、物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是______________________，原因是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________。 參考答案 命題調(diào)研·明晰考向 真題試做 1．C　解析：由“X的一種核素可用于考古來(lái)鑒定文物年代”可知X為碳元素，由“分餾液態(tài)空氣來(lái)生產(chǎn)Y”可知Y為氮元素或氧元素。因X為碳，其內(nèi)層電子數(shù)為2，故W的陰離子有2個(gè)電子，所以W為H；由Z不能形成雙原子分子，且內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z為Ne。碳的原子半徑大于氧或氮的原子半徑，A錯(cuò)誤；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18或19，B錯(cuò)誤；H與N可形成N2H4、H和O可形成H2O

20、2，C正確；W與X形成的烴隨著碳原子數(shù)的增加熔沸點(diǎn)逐漸增大，且可以形成高分子化合物，所以D錯(cuò)誤。 2．A　解析：X、Y、Z分別為C、Al、S，由題中高效電池可知W為L(zhǎng)i或H。LiCl中的Li原子或HCl中的H原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；由苯等其他烴可知B正確；由CO2可推知C與S可以形成CS2，CS2屬于共價(jià)化合物，D正確。 3．C　解析：Na2O2是離子化合物，其電子式為Na＋[∶∶∶]2－Na＋，A錯(cuò)誤；106 g乙醇完全燃燒生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×2×22.4 L·mol－1＝103 L,106 g丙醇完全燃燒生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×3×22.

21、4 L·mol－1＝118.7 L，所以混合物燃燒生成的CO2體積范圍為103～118.7 L，B錯(cuò)誤；氮元素存在同位素，所以氮原子的質(zhì)子數(shù)一定為7，而中子數(shù)不一定為7；Cl原子得到電子形成Cl－，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 精要例析·聚焦熱點(diǎn) 熱點(diǎn)例析 【例1】 C　解析：由X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍可知X可能為C或Si，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可知X只能為C；Y為N，Z的最外層電子數(shù)為3或6,3不符合題意，所以Z只能為S；W為Cl。非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，所以A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；SCl2屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；S2－、Cl－的電子排布相同，根據(jù)“同層比核”(核電荷數(shù)越大離子半徑越

22、小)可知C選項(xiàng)正確。 【即時(shí)訓(xùn)練1】 B　解析：W為S，Y與W同族，Y為O；X原子半徑最小，X為H，Z、R的核外電子數(shù)之和為24，X與Z為同族，Z的原子序數(shù)只能為11，所以R為13號(hào)元素Al。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A正確；H2O中的H原子最外層電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；X、Z分別與Y可形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O，C選項(xiàng)正確；由NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng)可知D選項(xiàng)正確。 【例2】 A　解析：由表可知X、Y、W、Q分別為N、O、S、Cl，由Z單質(zhì)的性質(zhì)可知Z為Al。X、Z分別位于第ⅤA族、第ⅢA族，最高價(jià)分別為＋5價(jià)、＋3價(jià)，A正確；Z的原子半徑最大，

23、B錯(cuò)誤；Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)均為10，電子層數(shù)都為2，C錯(cuò)誤；同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。 【即時(shí)訓(xùn)練2】 C　解析：根據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律可推出A、B、C、D的大致位置： … C D B A … ，原子半徑：B＞A＞C＞D，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；離子半徑可根據(jù)“同層比核”來(lái)判斷，C項(xiàng)正確；單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤。 【例3】 答案：①⑥⑧ 解析：金屬性弱的金屬元素和非金屬性弱的非金屬元素形成的是共價(jià)化合物，如AlCl3等，①正確；未寫出銨根離子的電子式，②錯(cuò)誤；CCl4是共

24、價(jià)化合物，是共用電子對(duì)的偏移使Cl顯－1價(jià)，③錯(cuò)誤；由H2O2是共價(jià)化合物可知④錯(cuò)誤；由HCl是共價(jià)化合物可知⑤錯(cuò)誤；由Li＋最外層為2個(gè)電子可知⑦錯(cuò)誤；由NH4Cl可知⑧正確；由Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵可知⑨錯(cuò)誤。 誤區(qū)警示 【跟蹤練習(xí)】 答案：×、√、×、×、√、× 解析：1.BCl3中B的最外層電子數(shù)為6，錯(cuò)誤；2.第四周期相差的是13，正確；H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，3錯(cuò)誤；稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵，故4錯(cuò)誤。 創(chuàng)新模擬·預(yù)測(cè)演練 1．C　解析：N2的電子式丟掉了4個(gè)電子，B項(xiàng)是S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D項(xiàng)是兩種不同的核素，只有C選項(xiàng)正確

25、。 2．C　解析：X、Y、Z原子最外層電子數(shù)分別為4、3、6，由原子序數(shù)依次增大可知X、Y、Z分別為C、Al、S，H2CO3不能形成濃溶液且不具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤。 3．D　解析：同主族元素的原子序數(shù)相差的數(shù)值是2、8、8、18、18、32相鄰幾個(gè)數(shù)值的和，46不可能，A錯(cuò)誤；由1H、2H組成的氫氣單質(zhì)，可知B錯(cuò)誤；HCl溶于水?dāng)嗔袶—Cl鍵是物理變化，C錯(cuò)誤。 4．A　解析：由電荷守恒配平方程式為RO＋5R－＋6H＋===3R2↑＋3H2O，所以R的最低負(fù)價(jià)為－1，R屬于第ⅦA族元素，A正確，B錯(cuò)誤；RO中的R化合價(jià)不是最高價(jià)，所以既可以作氧化劑也可以作還原劑。 5．D　解析：抓住“

26、短周期元素”、“原子序數(shù)逐漸增大”，從圖可知有兩種元素既有＋4價(jià)，又有－4價(jià)，故前一種元素是碳，后一種元素是硅；由化合價(jià)可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為：Y＞Z＞X，錯(cuò)誤；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，正確。 6．答案：(1)HClO4　強(qiáng)　(2)Na＋[∶∶H]－　ClO－＋H2OHClO＋OH－ (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)有淡黃色沉淀生成　H2S＋H2O2===S↓＋2H2O 解析：由④可A為H、E為Cl，由①②可知B為O、D為S，由③可知C為第ⅠA族元素，再根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知C只能為Na。(2)由水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－12 mol·L－1可知X抑制了水的電離，應(yīng)為酸或堿，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，可得出X為NaOH，Y為NaClO；(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，依據(jù)信息可知生成單質(zhì)硫和水。