2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版

《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時闖關(guān)（含解析） 蘇教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題8第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 課時闖關(guān)（含解析） 一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，生成沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 解析：選B。本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征，A項，反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；B項正確；C項，沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相

2、等；D項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。 2．下列敘述正確的是(　　) A．用pH試紙可以直接測出酸或堿的濃度 B．反應(yīng)AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水 C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) 答案：B 3．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　) A．NaOH　　　　　　　　　 B．N

3、a2CO3 C．氨水 D．MgO 解析：選D。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3＋反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過量，但它不溶于水，不引入新雜質(zhì)。 4．(2012·北京豐臺區(qū)高三第一次模擬)下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY，③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　) 相關(guān)化合物 AgX Ag

4、Y Ag2Z pKsp a b c A.a>b>c B．a(chǎn)

5、 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol ·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol ·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 解析：選B。A項，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯誤；B項，NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，正確；C項，Ksp僅與溫度有關(guān)，錯誤；D項，向Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11，也可轉(zhuǎn)化為Mg

6、F2沉淀，D錯誤。 6．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 下列說法正確的是(　　) A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．給溶液加熱，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 解析：選C。恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，

7、固體質(zhì)量增加，C正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯。 二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意) 7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 解析：選C。由于AgI的溶解度比AgCl小，故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀，再生成AgCl沉淀，故c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。 8．(2012·滄州高三質(zhì)檢)25

8、 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表： 物質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2S 顏色 白 淡黃 黃 黑 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.8×10－50 下列敘述中不正確的是(　　) A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol·L－1Na2S溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生 B．25 ℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同 C．25 ℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同 D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20

9、滴約為1 mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 解析：選BD。由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知溶解度大小關(guān)系為AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正確，B錯誤；由于溶度積常數(shù)是溫度常數(shù)，溫度不變其值不變，C正確；加入一滴硝酸銀溶液后c(Cl－)可認(rèn)為保持不變，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，而AgNO3溶液相當(dāng)于稀釋100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，Qc＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11

10、金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(　　) A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 答案：C 10．(2012·承德高三調(diào)研)某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖所示，該溫度下，下列說法正確的是(　　) A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B．0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液

11、等體積混合不會生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3 D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)不可能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 解析：選BD。由圖可知Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，C錯誤；B中，c2(Ag＋)·c(SO)＝(0.01)2×0.1 ＝1×10－5

12、鋇餐透視時為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。 ①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序為________。 A．b>a>c>d B．b>a>d>c C

13、．a(chǎn)>d>c>b D．a(chǎn)>b>d>c ②已知298 K時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液b中的SO濃度為________mol·L－1，溶液c中Ba2＋的濃度為________ mol·L－1。 ③某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。 解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用BaSO4不會中毒。而BaCO3進(jìn)入人體后，會和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金屬，Ba2＋會被人體吸收而導(dǎo)致中毒。 (2)①

14、SO會抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2＋)越小。②由于c(Ba2＋)·c(SO)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO)＝ mol·L－1＝5.5×10－10mol·L－1，溶液c中c(Ba2＋)＝ mol·L－1＝2.2×10－10mol·L－1。③溶液b、d混合后發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由題意知Ba(OH)2過量，溶液中OH－的濃度為×2＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－13mol·L－1，pH＝13。 答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)①B　②5.5×10－10　2

15、.2×10－10?、?3 12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 (1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”、“減小”或“不改變”)。 (2)已知：O2(g)===O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1 PtF6(g)＋e－===PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1 OPtF(s)===O(g)＋PtF(g) 　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1 則反應(yīng)O2(

16、g)＋PtF6(g)===OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________。 {已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20} (4)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體

17、積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)。則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。 解析：(1)恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，使總體積增大，相當(dāng)于稀釋原體系，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，ΔH不變；(2)利用蓋斯定律，ΔH1＋ΔH2＋(－ΔH3)＝－77.6 kJ·mol－1；(3)由于Ksp[Cu(OH)2]

18、(Cl－)，必有c(H＋)＝c(OH－)，故溶液顯中性。Kb＝，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1；c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1(因為是25 ℃下且為中性)；c(NH3·H2O)＝(－0.005)mol·L－1，所以Kb＝ mol·L－1。 答案：(1)向左　不改變 (2)－77.6 (3)Cu(OH)2　2NH3·H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2NH (4)中　 mol·L－1 13．Hg是水體污染的重金屬元素之一，在水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞離子主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖

19、所示： [注：離子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lg c(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)] (1)正常海水中Cl－的濃度大于0.1 mol/L，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________。少量Hg(NO3)2溶于濃度為0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________。 (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是________________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是______________________________________________________

20、__________________。 (3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。 ①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋廢水，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 ②化學(xué)沉淀法：已知任何達(dá)到沉淀溶解平衡的體系可表示為MmAnmMn＋＋nAm－，有Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)，Ksp稱為難溶物的溶度積。下表為含Hg2＋物質(zhì)的Ksp： 物質(zhì) HgI2 Hg(OH)2 HgCO3 HgS Ksp 2.9×10－29 1.9×10－8 3.7×10－5 1.6×10－52 所以常選用的物質(zhì)是__

21、______。 A．NaI　　　B．NaOH　　　C．Na2CO3　　　　D．Na2S 若用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。當(dāng)加入硫化鈉溶液使得廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時，c(Hg2＋)＝________。 解析：解答本題時，首先要弄清楚題干文字?jǐn)⑹觯鞔_考查的知識和所給的條件；其次抓住圖表中的特征(即突破口)并結(jié)合題干的條件，予以縱向和橫向分析、判斷，得出正確結(jié)論；最后根據(jù)設(shè)問要求，規(guī)范解答。 (1)正常海水中Cl－的濃度大于0.1 mol/L，即pCl＜1，而pH≈7，故汞元素主要以HgCl形態(tài)存在。濃度為0.001 mol/L的鹽酸pCl＝pH＝3，汞元素主要以HgCl2形態(tài)存在。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁是因為Hg2＋水解生成Hg(OH)2。因為其水解呈酸性，加入硝酸可以抑制Hg(NO3)2水解。(3)②根據(jù)難溶物的溶度積信息，Ksp越小，沉淀效果越好。由HgSHg2＋＋S2－、Ksp(HgS)＝c(Hg2＋)·c(S2－)即可得出c(Hg2＋)。 答案：(1)HgCl　HgCl2 (2)Hg2＋＋H2OHg(OH)2↓＋2H＋ 將少量Hg(NO3)2固體溶解在硝酸中，然后再稀釋 (3)①Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋Hg?、贒　1.6×10－47 mol/L