湖北省咸寧市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、湖北省咸寧市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列裝置中Fe片腐蝕最慢的是（ ） A . 海水 B . 海水 C . 海水 D . 海水 2. （2分） 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2 ， 即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4一極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH－=CO＋7H2O＋8e－；通入O2一極的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e

2、－=4OH－。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ） A . 通入CH4的電極為負極 B . 正極發(fā)生氧化反應(yīng) C . 溶液中的OH－向負極移動 D . 工作一段時間后應(yīng)補充KOH 3. （2分） (2018高二下宜昌期末) 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（ ） A . 電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe B . 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2 C . 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大 D . 電池充電過程中，OH－向陰極遷移

3、 4. （2分） (2017高二上宜昌開學(xué)考) 圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ） A . 銅棒的質(zhì)量 B . c(Zn2+) C . c(H+) D . c(SO42-) 5. （2分） (2019高三上江西期末) 工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示。測得同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為1∶2，下列說法中正確的是（ ） A . a極與電源的負極相連 B . b電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋ C . 離子交換膜c、d均為陰離子交換膜 D . 產(chǎn)物丙為硫酸

4、溶液 6. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到34.54GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ） A . 圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極 B . 圖2溶液中電子流向：從B極流向A極 C . X2為氧氣 D . 工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O 7. （2分） (2020高三上雙遼期末)

5、電解合成 1 ,2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . 該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B . CuCl2能將C2H4還原為 1 ,2－二氯乙烷 C . X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜 D . 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 8. （2分） (2019高一下南岸期末) 某固體酸燃料電池以 固體為電解質(zhì)傳遞 ，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為 ，下列有關(guān)說法正確的是 A . 電子通過外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應(yīng)式為 C .

6、 每轉(zhuǎn)移 電子，消耗標準狀況下 D . 由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 9. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵螺絲連接鋅板時，鐵不易生銹 B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向進行時，ΔS＜0 C . 單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定 D . 已知 ，則ΔH1＋ΔH2=ΔH3 10. （2分） (2016高一下臨渭期末) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ） A . 正極為鐵，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuCl2

7、溶液 B . 正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)液為Fe（NO3）3溶液 C . 正極為碳，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液 D . 正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 11. （2分） (2018高三上承德期末) 將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種 B . 裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大 C . X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2 D . 若X極生成1

8、molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子 12. （2分） 為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（ ） A . 實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能 B . 實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率 C . 實驗

9、③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D . 實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極 13. （2分） (2017高二上包頭期末) 關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（ ） A . 裝置名稱：①是原電池，②是電解池 B . 硫酸濃度變化：①增大，②減小 C . 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極：Zn﹣2e﹣=Zn2+ D . 離子移動方向：①中H+向陰極方向移動 ②中H+向負極方向移動 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2016高一下高青期中) 根據(jù)題意解答 （1） NOx能形成酸雨，寫出NO2

10、轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________． （2） 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________． （3） Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式________． （4） 實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學(xué)方程式________; 設(shè)計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．________． 15. （4分） (2016高一下定興期中) 化學(xué)反應(yīng)與能量密不可分，回答下列問題． （1） 已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷時釋放能量．試回答： ①上述變化

11、屬于________化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化． ②31g白磷的能量________（“＞”或“＜”）31g紅磷的能量． （2） A，B，C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸： ①分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：B________，C________． ②一段時間后，C中產(chǎn)生3.36L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗完．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為________（填字母），稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L． 16. （3分） (2015高二上孝感期末) 如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)都是惰性 電極．將電源

12、接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題： （1） 電極A是________．（填“正極”或“負極”） （2） 甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式________． （3） 若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=________． （4） 欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是________（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是________（填化學(xué)式） 17. （3分） (2016高二上吉林期中) 現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升

13、高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則： （1） 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a+b________p（填“＞”“＜”或“=”）． （2） 減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率________． （3） 若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________． （4） 若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 將________; （5） 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________． （6） 若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入

14、C（體積不變）時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________．（填“變淺”“變深”或“不變”） 18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向濾液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 ________（填氣體化學(xué)式），則溶液 ________（設(shè)溶液

15、體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應(yīng)，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應(yīng)完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過程如下：準確稱量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶

16、、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本測定的反應(yīng)原理是________（用化學(xué)方程式表示）。 （6） 接近終點時煮沸反應(yīng)混合物的目的是________ （7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、