遼寧省盤錦市高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、遼寧省盤錦市高考化學(xué)二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列有關(guān)操作或判斷正確的是（ ） A . 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 B . 用托盤天平稱取25.20gNaCl C . 用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸 D . 用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 2. （2分） 一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應(yīng)

2、，生成的氮的氧化物 （ ） A . 只有NO B . 只有NO2 C . 是NO和NO2 D . 無法確定 3. （2分） (2016高一下黑龍江開學(xué)考) 已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ） 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊試液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉

3、溶液變藍 Cl2具有氧化性 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2019高一下深圳期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.08mol B . 0.06mol C . 0.11mol D . 無法計算 5. （2分） (2016高三上懷仁期中) 有關(guān)下列說法的判斷正確的是（ ） A . 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 B . 漂白粉中的C

4、aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3 ， 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) C . NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗 D . 打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng) 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設(shè)備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ） A . 用大量SO2漂白銀耳 B . 用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點 C . 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO

5、3） D . 用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒 8. （2分） (2016高一下簡陽月考) 進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是（ ） A . 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B . 在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42﹣ D . 將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 9. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列實驗?zāi)苷f明

6、SO2具有漂白性的是（ ） A . SO2 能使氯水褪色 B . SO2能使品紅溶液褪色 C . SO2能使溴水褪色 D . SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色 10. （2分） (2015高三上溫州開學(xué)考) 銅的冶煉過程大致可分為： ①富集，將硫化物礦進行浮選； ②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）； ③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑； ④電解精煉銅． 下列說法正確的是（ ） A . 冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸 B . 上述

7、過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2 C . 在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 D . 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g 11. （2分） (2016高一下簡陽月考) 下列各物質(zhì)中，不能滿足“ ”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（ ） X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 D Cu CuO CuSO4 A . A B . B C . C D . D 12. （2

8、分） (2018高二上嘉興期中) 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（ ） A . 液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑 B . SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白 C . 味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量 D . 氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性 13. （2分） (2018唐山模擬) 在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3 ， 實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . c中盛裝的是濃硫酸 B . 實驗時應(yīng)先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈 C . 此反應(yīng)中的尾氣，除氯氣

9、外都可直接排放到大氣中 D . 該裝置不完善，其中應(yīng)改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2017高一上徐州期末) 科學(xué)的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造． （1） 中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等． ①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是________． ②下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是________（填字母）． a．密度小b．抗腐蝕能力強c．不與濃硫酸反應(yīng) ③鋼鐵、鋁合金、玻璃都

10、屬于________（填字母）． a．混合物b．化合物c．單質(zhì) （2） 化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL． ①容量瓶在使用前首先應(yīng)該________．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為________g． ②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是________． ③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是________（填字母）． a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水 b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部

11、分 c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④準(zhǔn)確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時，消耗HCl的物質(zhì)的量________（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）． （3） 生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理． ①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是________（用化學(xué)方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________從而消除酸雨造成的影響． ②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對

12、環(huán)境造成的影響有________（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、________和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和________． 15. （3分） (2016高一下福建期末) 為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈．試回答： （1） 反應(yīng)一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，

13、有氣泡產(chǎn)生，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有________． （2） 反應(yīng)結(jié)束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象________． （3） 寫出生成一氧化氮的離子方程式：________． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） (2016高一上長沙期中) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+C12=2KCl+I2 ， 碘與溴一樣易溶于有機溶劑）： （1） 圖2中A 儀器的名稱是________，儀器B中冷凝水的水流方向：________． （2） 提取碘的過程中，可供選擇的有機試

14、劑是 （填字母） A . 苯 B . 四氯化碳 C . 酒精 D . 醋酸． 17. （6分） (2019高一下浙江月考) 在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填

15、寫下列編號字母)的凈化裝置。 A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 （2） 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)。 （3） 本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：________。 （4） 實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→________→________→黃綠色 18. （3分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 維生素C的分

16、子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。 某校化學(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。 ⑴實驗?zāi)康模簻y定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。 ⑵實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 ⑶實驗用品和試劑： ①儀器和用品（自選，略） ②試劑：濃度為7.5010－3mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。 ⑷實驗過程： ①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)

17、準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有________。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是________。 ②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是________。 ③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是________。 ⑸數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mgL－1。 ⑹記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻

18、度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ⑺從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號） A.可能是B.一定是C.不是 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2018高二上瀘縣期中) A,B,C,D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： 。 （1） 若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸。則 ①B物質(zhì)通常用________（填試劑名稱）來檢驗。 ②從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預(yù)測，B具有的與圖示不相同的性質(zhì)是____

19、____，并用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示你預(yù)測的性質(zhì)________。 ③一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑，寫出其中一種D→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________。 （2） 若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。 ①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式________。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的B、C形成的混合氣體22.4L，與相同條件下________L氧氣混合后溶于水，氣體能被水完全吸收。 ③寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________。 20. （5分） (2018茂名模擬) ICl(氯化碘)紅棕色液體，熔點13.9℃，沸點97 4℃，易水解，接觸空氣時

20、能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}： （1） 檢查A裝置氣密性的方法為________。 （2） 上述裝置，按氣流方向連接的順序為________（裝置可重復(fù)使用），A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） C裝置的作用是________。 （4） E裝置的燒瓶反應(yīng)時需放在水中，控制溫度大約40℃，其目的是________。 （5） 按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下： ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱E，充分冷卻⑤水浴加熱E

21、 請按符合題意的順序填入上述步驟的序號________。 （6） 在A裝置后可連接如圖的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是________。 （7） ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 21. （6分） (2018遵義模擬) 氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下: （1） 氨分子的電子式是________。 （2） NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步: CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)△H1=- 159.5kJ/mol NH2COO

22、NH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)△H2=+28.5kJ/mol 則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)△H=________kJ/mol （3） 氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是________[填c(NH3H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3H2O 電離平衡常數(shù)為________(用a 的代數(shù)式表示)。 （4） 在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細菌)可將硝酸鹽還原成氮氣而實現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由

23、“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計成微生物電池來同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應(yīng)式________。 （5） 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨?，F(xiàn)維持溫度為T壓強為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表: 時間/min 0 5 10 20 40 80 容器 容積/L 4.00V 3.20V 2.80V

24、 2.60V 2.50V 2.50V 該條件下達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=________，平衡常數(shù)K=________(用V表示) 22. （15分） 將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl． （1） 利用上述原理所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl﹣和NH4+，實驗室鑒定Cl﹣所選用的試劑是　________、________，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是________ （2） 碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 23. （5分） 某探究小組為探

25、究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題： （1） 裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．②裝置A中g(shù)管的作用________． （2） 裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明真正的原因：________（若填“合理”則此空不答）． （3） 反應(yīng)一段時

26、間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________; （4） 已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：________，反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為________mol． 24. （3分） (2016高一上南寧期中) 完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式： （1） 寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：________; （2） 寫出CO32﹣+2H +=H

27、2O+CO2 對應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題

28、(共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 20-7、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、