2018-2019版高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 化學反應的限度 第3課時課件 魯科版選修4.ppt

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1、第3課時溫度對化學平衡的影響,第2章第2節(jié)化學反應的限度,學習目標定位 1.知道化學平衡移動的含義，會判斷化學平衡移動的方向。 2.會判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)。 3.知道溫度影響化學平衡移動的規(guī)律。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,,一、化學平衡移動,,1.概念 化學平衡是在一定條件下建立起來的，由于 、 、 的變化而使可逆反應由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動。 2.過程分析,某條件下 平衡() v正v逆,不平衡 v正v逆,某條件下 平衡() v正v逆,溫度,濃度,壓強,3.化學平衡移動方向的判斷 (1)根據結果判斷 對于一個已經達到化學平衡

2、狀態(tài)的反應，如果平衡移動的結果使反應產物濃度變大，則稱平衡 移動，反之，稱平衡 移動。 (2)根據反應速率判斷,條件改變,,若v正v逆，平衡 移動 若v正v逆，平衡 移動 若v正

3、各組分的質量(或濃度)發(fā)生相應的變化。,例1下列說法不正確的是 A.反應混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學平衡一定發(fā)生了移動 B.外界條件的改變引起濃度商或化學平衡常數改變，則平衡一定發(fā)生移動 C.平衡移動，反應物的濃度一定減小 D.外界條件發(fā)生變化，化學平衡不一定移動,解析外界條件的改變使正、逆反應速率不相等或QK時才能使化學平衡發(fā)生移動，增大反應物濃度化學平衡移動時反應物的濃度增大。,答案,解析,,易錯警示,(1)外界條件改變，化學平衡不一定發(fā)生移動。 (2)化學平衡常數改變時，化學平衡一定發(fā)生移動；化學平衡常數不變時，化學平衡不一定發(fā)生移動。,,二、溫度對化學平衡的影響,,1.實驗探究

4、按表中實驗步驟完成實驗，觀察實驗現象，填寫下表：,(紅棕色),(無色),熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺,加深,濃度增大,逆反應,變淺,NO2濃度減小,正反應,2.理論分析 根據下表中的數據，分析平衡常數大小與溫度變化的關系，將其結論填入表中：,減小,增大,吸熱,放熱,(1)溫度對化學平衡移動的影響規(guī)律 其他條件不變時，溫度升高，平衡向 反應方向移動；溫度降低，平衡向 反應方向移動。 (2)溫度對化學平衡影響的解釋,減小,減小,增大,增大,逆向,正向,正向,逆向,,<,<,,吸熱,放熱,例2在某溫度下，反應ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJmol1，在密閉容器

5、中達到平衡，下列說法中正確的是 A.升高溫度，平衡常數不變，平衡向正反應方向移動 B.升高溫度，平衡常數減小 C.升高溫度，平衡向正反應方向移動，F2的轉化率增大 D.降低溫度，ClF3的產率增大,解析因為H0，升高溫度，平衡常數增大，平衡向正反應方向移動，降低溫度平衡向逆反應方向移動。,答案,解析,,方法總結,改變溫度平衡向右移動，反應物轉化率一定增大，化學平衡常數一定增大。,解析由表格中數據可知，溫度升高，K值增大，推知溫度升高平衡向正反應方向移動，故此反應的正反應為吸熱反應。,(1)該反應的化學平衡常數表達式是__________。 (2)該反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應

6、。 (3)若升高溫度，CO2轉化率的變化是_____(填“增大”“減小”或“不變”)。,例3在體積一定的密閉容器中，反應Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)達平衡。該反應的平衡常數K與溫度的關系如下表所示：,答案,解析,吸熱,增大,達標檢測,1.在一定條件下，可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡的標志是 A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等 B.單位時間內生成a mol N2同時生成3a mol H2 C.單位時間內生成a mol N2同時消耗a mol H2 D.單位時間內有1 mol NN鍵斷裂同時有3 mol HH鍵斷裂,答案,解析,,1,2,3,4,5

7、,6,1,2,3,4,5,6,解析化學平衡的標志是v正v逆，故v(生成NH3)v(分解NH3)，A項正確； 生成a mol N2與生成3a mol H2都表示逆反應，不論是否達到平衡，單位時間內生成a mol N2總是同時生成3a mol H2，B項錯誤； 生成a mol N2表示逆反應，消耗a mol H2表示正反應，但是N2、H2的化學計量數之比為13，C項錯誤； 1 mol NN鍵斷裂表示正反應，3 mol HH鍵斷裂表示正反應，D項錯誤。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,2.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應

8、已達平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的平均相對分子質量 C.A的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量,,1,2,3,4,5,6,解析因反應前后氣體分子數不變，故無論反應是否平衡，混合氣體的壓強和氣體的總物質的量都不改變，故A、D項錯誤； A為固態(tài)，其物質的量濃度為常數，故C項錯誤； 若反應正向移動，混合氣體的質量增加，則混合氣體的平均相對分子質量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，故B項正確。,3.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A.該反應的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下，增大壓強，H2

9、濃度一定減小 C.升高溫度，逆反應速率減小 D.該反應的化學方程式為COH2O CO2H2,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,溫度升高時H2濃度減小，說明在恒容時平衡正向移動，H0，A項正確； 恒溫恒容時，若采取通入H2增大壓強，則H2的濃度增大，B項錯誤； 升高溫度，v正和v逆都增大，C項錯誤。,1,2,3,4,5,6,4.在一定條件下，發(fā)生反應CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是 A.正反應為吸熱反應 B.正反應為放熱反應 C.降溫后CO的濃度增大 D.降溫后各物質的濃度不變,解析降低溫度，混合物

10、顏色變淺，說明NO2濃度減小，平衡向右移動，正反應為放熱反應，CO濃度減小。,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,5.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb B.ab C.a

11、化學平衡常數的表達式可以求出反應在830 下達到平衡時CO2氣體的物質的量，進而求出CO2氣體的轉化率為33.3%。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,回答下列問題： (1)若反應在830 下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________。,33.3%,(2)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度______(填“升高”“降低”或“不能確定”)。,解析利用表中數據：升溫，K值增大，說明反應是吸熱反應，若在絕熱條件下，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則平衡正向移動，吸收熱量，故容器內氣體溫度降低。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,降低,解析因該反應反應前后氣體物質的量不變，故壓強不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的標志，由平衡狀態(tài)特征及本質可知選項B、C可作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據，選項D、E與平衡狀態(tài)無直接關系。,(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______(填字母)。 A.容器內壓強不變 B.混合氣體中CO不變 C.v正(H2)v逆(H2O) D.c(CO2)c(CO) E.c(CO2 )c(H2)c(CO)c(H2O),答案,解析,1,2,3,4,5,6,BC,