2020版高三上學(xué)期理綜-化學(xué)第一次月考試卷

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1、2020版高三上學(xué)期理綜-化學(xué)第一次月考試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高三上衡陽(yáng)月考) 下列各項(xiàng)敘述正確的是（ ） ①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物 ②進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì) ③已知酸性強(qiáng)弱：HCl>H2S，由此可以推斷出非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：Cl>S ④有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ⑥工

2、業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 ⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應(yīng)制得，F(xiàn)e3O4 可由置換反應(yīng)制得 A . ①⑤⑦ B . ①③⑤ C . ②③⑤⑦ D . ①②④⑥ 2. （2分） 要證明硬脂酸具有酸性，可采用的正確實(shí)驗(yàn)是（ ） A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊試液，溶液變紅 B . 把純堿加入硬脂酸中并微熱，產(chǎn)生泡沫 C . 把硬脂酸加熱熔化，加入金屬鈉，產(chǎn)生氣泡 D . 把稀燒堿溶液加入硬脂酸中并滴入幾滴酚酞試劑，微熱，紅色變淺甚至消失 3. （2分） (2016四川) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

3、 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO32﹣ B 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3 D 向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng) A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高二上蚌埠開(kāi)學(xué)考) 一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F

4、-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（ ） A . +4 B . +5 C . +6 D . +7 5. （2分） 常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 所用鹽酸的濃度是0.09molL─1 ， NaOH溶液濃度為0.03molL─1 B . 在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C . A，B，C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C D

5、. 滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低 6. （2分） 原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+ B . Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+ C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+ D . 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+ 7. （2分） (2019高二上上海期末) 最難與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是（ ）

6、 A . O2 B . F2 C . N2 D . Cl2 二、 工業(yè)流程 (共1題；共8分) 8. （8分） (2017高二上漳州期末) 物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡： （1） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol?L﹣1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=________; （2） 把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為_(kāi)_______（填化學(xué)式）． （3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：H2O?H++OH﹣、________、________． （4） 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液

7、相比較，c（NH4+）：前者_(dá)_______后者（填“＜”、“＞”或“=”）． （5） 已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610﹣12，往0.1mol?L﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時(shí)c（Mg2+）=________;mol?L﹣1． 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分) 9. （7分） 如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管 改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉． 填寫(xiě)下列空白： （1） 向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是___

8、_____，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________． （2） 試管C中苯的作用是________．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_______; （3） F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________． （4） 實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正確的操作順序是 （填寫(xiě)序號(hào)）． A . ①②③④⑤ B . ②④⑤③① C . ④②③①⑤ D . ②④①⑤③ 四、 綜合題 (共3題；共14分) 10. （3分） (2018高二下南陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 甲醇是重要的燃料，有廣

9、闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)△H1=-116KJmol-1 （1） 下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是________。 a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b.降低反應(yīng)溫度c.增大體系壓強(qiáng)d.使用高效催化劑 （2） 在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答： ①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是________。 ②利用a點(diǎn)

10、對(duì)用的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)，K=________。 （3） 恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始溶劑相同），充分反應(yīng)。 ①達(dá)到平衡所需時(shí)間是Ⅰ________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ________Ⅱ。 ②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 11. （5分） (2018重慶模擬) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

11、 （1） 基態(tài)氮原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_(kāi)_______。 （2） 圖1表示碳、硅和磷三種元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是________(填標(biāo)號(hào))。 （3） NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是________。 （4） 根據(jù)等電子原理，NO＋電子式為_(kāi)_______。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則在該化合物中As的雜化方式是________。 （6） 鍺的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.3110-10m。

12、則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（已知：O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，4.313=80，NA=6.021023mol-1） 12. （6分） (2016銅山模擬) 有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖： （1） B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______． （2） C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為_(kāi)_______、________． （3） 寫(xiě)出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________（任寫(xiě)一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有________種． ①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基③屬

13、于酯類物質(zhì) （4） 寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （5） 已知： ① ________ ② R、R′表示烴基 合成F的一種改良法是以 、苯、（CH3CO）2O為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br CH3CHOH CH3COOCH2CH3． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 工業(yè)流程 (共1題；共8分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 四、 綜合題 (共3題；共14分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、