吉林省吉林市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化

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1、吉林省吉林市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量 B . SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C . SO2的能量一定高于SO3的能量 D . 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 2. （2分） (2018高二上溫州期中) 通過以下反應均可

2、獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ） ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJmol–1 ②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJmol–1 ③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJmol–1 A . 反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能 B . 反應②為放熱反應 C . 反應③使用催化劑，ΔH3減小 D . 反應CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJmol–1 3. （2分） (2018高二下

3、鹽城期末) CH2=CH2與H2反應的能量與反應進程關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 該反應為放熱反應 B . 催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好 C . 催化劑可改變反應的活化能和焓變 D . 正反應的活化能小于逆反應的活化能 4. （2分） (2016高二上綿陽開學考) 下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（ ） A . NH4++H2O?NH3?H2O+H+ B . Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C . S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣ D . Br﹣+H2O═HBr+OH﹣ 5. （2分） 下列說法不正確的是（

4、 ） A . 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 B . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 C . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 D . 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B . 任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應 C . 放熱反應不需要加熱就能發(fā)生 D . 吸熱反應在常溫下也能發(fā)生 7. （2分） 下列有關(guān)熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（ ） A . 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混

5、合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ?mol﹣1 B . 稀鹽酸與0.1 mol?L﹣1 KOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol﹣1 C . 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol﹣1 D . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ?mol﹣1 ， 則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1 8. （

6、2分） 下列說法正確的是（ ） A . 在“研究反應速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應的速率大小 B . 為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，當兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失 C . 將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹 D . 酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導致標準液滴多，只能重新滴定 9. （2分） (2016高一下河北月考) 水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2

7、++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是（ ） A . a=4 B . 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應 C . 每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol D . S2O32﹣是還原劑 10. （2分） (2016高一上浦東期末) 在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時放出129.96kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJ B . 2C2H2（

8、g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）﹣259.92kJ C . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）﹣1299.6kJ D . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） (2016高二上黑龍江開學考) 在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式________． 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ

9、，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用． 已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下： BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol﹣1 BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol﹣1 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1 則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s

10、）△H=________． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） (2016高二上莆田期中) 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 ， 回答下列問題． （1） 儀器A的名稱________；碎泡沫塑料的作用是________． （2） 環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是________． （3） 若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________ a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸

11、的小燒杯中 d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） (2019高二上江津期末) （1） Ⅰ．利用測壓法在剛性反應器中研究 T℃ 時: 3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJmol－1的分解反應，體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示： 反應時間/min 0 5 10 15 20 25 30 壓強/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 該反應達到平衡后的熵值較平衡前________（填

12、“增大”“減小”“不變”）。 （2） 若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p________24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是________。15min 時，反應物的轉(zhuǎn)化率 α=________% （3） Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時 NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。 ①要提高 NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____

13、____ 、________。 ②前2min內(nèi)，以NO2表示該反應的化學反應速率為________。 ③計算 A 點處v正/ v逆=________（保留一位小數(shù)）。 16. （7分） I．為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題： （1） 該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 （2） A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。 （3） 物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。 （4） 反

14、應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。 （5） 寫出一個符合題中條件的化學方程式：________。 （6） Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。 已知： P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=?2983.2 kJmol?1 ① P(紅磷，s)+ O2(g)= P4O10(s) △H=?738.5 kJmol?1 ② 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程

15、式為________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、