吉林省長春市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、吉林省長春市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列說法正確的是（ ） A . 用pH試紙檢驗某干燥氣體的酸堿性時，要先用蒸餾水將試紙潤濕 B . 容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制 C . 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入到溶液的液面下 D . 分液漏斗放液時，先從下口放出下層液體，再從下口繼續(xù)放出上層液體 2. （2分） 將紅磷和硫分別在如圖所示的兩

2、個盛滿O2的集氣瓶內(nèi)燃燒，待燃燒完畢后，同時打開兩個止水夾，這時觀察到的現(xiàn)象是（ ） ? A . 水先進入a瓶 B . 水先進入b瓶 C . 水同時進入兩瓶 D . 水不進入任何一瓶 3. （2分） (2015高一上福建月考) 自來水可以用氯氣消毒．如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制（ ） A . Na2SO4 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 4. （2分） 可與NaCl溶液反應生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是（ ） A

3、. NaOH B . H2SO4 C . Na2CO3 D . AgNO3 5. （2分） (2019高一上上海期末) 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按 、 、 、 的順序依次增強的是（ ） A . 與氫氣反應的劇烈程度 B . 非金屬活潑性的強弱 C . 對應離子的還原性 D . 氫化物的穩(wěn)定性 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） (2016高一下汕頭期末) 下列氣體中，無色而有刺激性氣味的是（

4、） A . N2 B . NO C . SO2 D . NO2 8. （2分） (2016高一下長春期中) 濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性（ ） A . 赤熱的碳 B . 氫硫酸 C . 氫氧化鈉 D . 銅（加熱） 9. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性 B . 將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì) C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸

5、沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42﹣ D . 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 10. （2分） 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（ ） A . 用膽礬煉銅 B . 用鐵礦石煉鐵 C . 燒結(jié)粘土制陶瓷 D . 打磨磁石制指南針 11. （2分） 下列有關含銅化合物的說法錯誤的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A . 用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹 B . 0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液中，Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NA C . 在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留

6、，則其中一定含有銅 D . 在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠小于K甲（FeS） 12. （2分） (2017高一上臺州期末) 將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ） A . Cl2 B . CO2 C . H2O2 D . NH3?H2O 13. （2分） (2017高一上遼寧期末) 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）．根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是（

7、 ） A . 實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉 B . 燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣 C . 試管D中收集得到的是H2 D . 3 mol單質(zhì)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 mol電子 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或設備： ①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導纖維 ⑩計算機芯片 （1） 用到硅單質(zhì)的是________． （2） 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________ （3） 所用材料為硅酸鹽的是

8、________． 15. （3分） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題： （1） 稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：________． （2） 在一定體積的10mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________． （3） 欲迅

9、速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是 A . 濃鹽酸 B . 稀硝酸 C . 冷的濃硝酸 D . 冷的濃硫酸． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下： 某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖1所示： 已知氯水中含有Cl2 ， ②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ． 回答下列問題： （1） 寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①________，③________． （2） F中的現(xiàn)象是________．

10、 （3） 從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘還需進行的操作是________．實驗裝置如圖2所示，該實驗采用的加熱方式為________． （4） 在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有 ． A . 試管 B . 瓷坩堝 C . 坩堝鉗 D . 蒸發(fā)皿 E . 酒精燈 （5） 現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最

11、后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H．靜置，分層． 完成下列填空： ①正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫） ________→________→________→A→________→G→E→F ②上述G步驟操作的目的是________． 17. （6分） (2019高三上揭陽期末) （1） I．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點為3.8℃，當溫度高于42℃時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反

12、應生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質(zhì)量分數(shù)）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。 儀器a的名稱是 ________。 （2） 上述裝置合理的連接順序為 ________ →________ →________ → C →________ →（填裝置下方的大寫字母）。 （3） 反應過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是________。 （4） 裝置C的作用 ________。 （5） 制備Cl2O的化學方程式________。 （6） 此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點主

13、要為________。 （7） II．探究NO與Na2O2反應的產(chǎn)物。 假設1：產(chǎn)物只有NaNO2； 假設2：________； 假設3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。 為驗證反應產(chǎn)物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________，反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________(保留四位有效數(shù)字)。 18. （3分） (2018高三上揭陽期末)

14、某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題： （1） 儀器B的名稱________，C中水的作用是________； （2） D中盛放的試劑是________，其作用是________； （3） 實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是________； （4） E中反應的化學方程式________，E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________ （5） 本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被

15、還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝________。 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） 南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3 ， 還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物．NaNO3溶于水時溶液的溫度降低． （1） 以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、___

16、_____ （2） 用NaNO3和濃硫酸反應可以制取硝酸，反應的化學方程式為________；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應該用________ （3） ）分離出的NaIO3可通過以下反應制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．簡述從反應后得到的混合物中分離出I2的操作________．NaHSO3過多或過少，I2的產(chǎn)率都會降低，當NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時，I2的產(chǎn)率為________ （4） 智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學合成的方法，涉及的工業(yè)制備有

17、（請結(jié)合課本知識回答）________、制硝酸、________等；寫出工業(yè)制硝酸的化學方程式________________ 20. （5分） (2017高一上臺州期中) 用化學用語填空 （1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：生石灰________；熟石灰________． （2） 寫出下列反應的化學方程式： ①Na2CO3溶液中通入C02________ ②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣________ ③金屬鈉與水反應________． 21. （6分） (2018高三下新余開學考) 軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主

18、要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。 已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。 Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列問題： （1） 步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是________（任寫一種）。①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應

19、的化學方程式________。 （2） 步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是________。 （3） 步驟③中MnO2的作用是________，另外一種物質(zhì)X可以是________。 A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2 （4） MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式________。 （5） 已知：HCN的電離常數(shù)K=4.910－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.310―7，K2=7.010―15，向N

20、aCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS―濃度為1.010―4 molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.410―15] 22. （15分） (2016高一下汕頭期末) 按要求完成以下方程式： （1） 鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：________． （2） 氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：________． （3） 偏鋁酸鈉溶液中加入氯

21、化鋁溶液的離子方程式：________． （4） 碳單質(zhì)和濃硝酸反應的化學方程式：________． 23. （5分） 某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置： 請回答下列問題： （1） 該實驗中A部分的裝置是圖2中的________ （2） A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是________． B中發(fā)生反應的化學方程式為　________． 整套實驗裝置存在的明顯缺陷是________ （3

22、） 寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式________ （4） 請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：________ 24. （3分） 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題： （1） 寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________． （2） NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的________；你選擇的理由是________． （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________．

23、在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：________． 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 17 頁 共 1

24、7 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、