四川省德陽市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別

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1、四川省德陽市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 欲證明某溶液中含有Fe3+ ， 下列方法正確的是（ ） A . 加入鐵粉 B . 滴加稀硫酸 C . 滴加氯水 D . 滴加KSCN溶液 2. （2分） (2019高三上唐山月考) 銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . In原子核外有5個(gè)電子層 B . In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C . 堿性：In(

2、OH)3＜RbOH D . 原子半徑：In＞Rb 3. （2分） 下列除雜方案正確的是（ ） 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CO2（g） SO2（g） 飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH溶液 過濾 C Cl2（g） HCl（g） 飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3（s） NaHCO3（s） 灼燒 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 漂白粉、氨水和液

3、氯都屬于混合物 B . 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 C . Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D . SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 5. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（ ） A . X一定為KHSO4 B . Y一定為Na2CO3 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） (2015博白模擬) 已知A、B為單質(zhì)，C為

4、化合物：A+B C A+B．能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu． A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④ 7. （2分） (2017平羅模擬) 根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng) B . 在③反應(yīng)中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解 C . 反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E3+

5、+3SCN﹣?E（SCN）3↓ D . 在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） 鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題： （1） 冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ （2） 將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是________；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（N

6、O3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是________ （3） 將0.1molL﹣1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC13與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是________ （4） 飲用水中的NO3一對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中N

7、O3﹣的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2﹣，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理． 已知25℃時(shí)，Ksp[Al（OH）3]=1.310﹣33 Al（OH）3?AlO+H﹣+H2O K=1.010﹣13 25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中AlO2﹣濃度降到1.0l0﹣6mol?L﹣1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=________，此時(shí)水中c（Al3+）=　________ 9. （4分） (2018高一上惠州期末) NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如

8、圖1所示． 【資料卡片】 i．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇． ii．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O iii．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O （1） 如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________．一段時(shí)間后還能觀察到的現(xiàn)象是________． （2） 實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，能否用硝酸銨代替氯化銨，________（填“能”或“不能”），理由是_____

9、___． （3） 從反應(yīng)類型角度分析在I～I(xiàn)V的轉(zhuǎn)化過程中的共同點(diǎn)是________。 10. （3分） (2017成都模擬) 硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題． （1） H3BO3本身不能電離，只能通過結(jié)合來自水中的OH﹣而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式________，該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見物質(zhì)的電離相似，該物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________； （2） 硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳?jí)A法制取，以下是某化工集團(tuán)利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖． 回答下列問題：

10、①合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng)，制取H2的同時(shí)獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質(zhì)），所發(fā)生的化學(xué)方程式為________． ②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小組為測(cè)定其成份，準(zhǔn)確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g，所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為：________． ③結(jié)合②中的結(jié)論，推測(cè)該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為：________． ④a處的操作為：________． ⑤該工藝可實(shí)現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn)，其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是________． a．輕質(zhì)碳酸鎂b．輕質(zhì)氧化鎂c．液態(tài)二氧化

11、碳d．純堿． 11. （2分） ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。 （1） 如圖所示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極方程式：________；圖中b電極為________(填“陽極”或“陰極”)。 （2） 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí)，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________;mol，陰極區(qū)pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。 （3） ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除

12、效果，某工廠中污水含CN－(a molL－1)，現(xiàn)將ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ________。 12. （5分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，

13、必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號(hào)，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開_______。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽

14、分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)________。 （2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請(qǐng)寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離 子力程式：____

15、____。 14. （5分） (2018高一下長(zhǎng)安期末) 下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） C的電子式：________；F的化學(xué)式：________； （2） 寫出下列變化的離子方程式或化學(xué)方程式： G→E（離子方程式）：________； A→D（化學(xué)方程式）：________； （3） 實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)方程式為________，常采用________法來收集氣體C。 15. （5分） (2018高一上鄭州期中) 如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含

16、有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請(qǐng)回答下列問題： （1） A、G的化學(xué)式分別為________、________。 （2） 寫出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式________;。 （3） 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。 （4） 己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。 ①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________；請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。 ②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_____

17、___(填化學(xué)式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因________(用化學(xué)方程式表示)。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、