四川省廣安市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、四川省廣安市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2019高一下東陽(yáng)期中) 某新型鋰離子可充電電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)。充電時(shí)LiCoO2被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中形成LiC6。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 充電時(shí)，鋰離子電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B . 放電時(shí)，鋰離子電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e?＝LiCoO2 C . 放電時(shí)，鋰離子電池的正極的

2、質(zhì)量逐漸減小 D . 充電時(shí)，C6極應(yīng)與外接電源的正極相連 2. （2分） (2016上栗模擬) 為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3 ， 適合的方法是（ ） A . NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B . N2+3H2 2NH3 ， 用燒堿進(jìn)行干燥 C . 加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D . 加熱NH4HCO3 ， 氣體用P2O5干燥 3. （2分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如圖為該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤有（ ） A . 1處 B . 2處 C . 3處 D . 4處 4.

3、 （2分） 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極 B . 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體 C . 裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 D . 裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣 5. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高三上白城期中) 下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯

4、片、光電池、光導(dǎo)纖維等 B . 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃 C . 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸 D . “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上遵義期中) 實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題． （1） 請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 ①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④________⑤________⑥搖勻 （2） 現(xiàn)在已有下列儀器：托盤(pán)天平，燒杯，量筒，要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為：________、___

5、_____． （3） 試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無(wú)影響）及造成該影響的原因． ①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度的影響________，原因是：________ ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響________，原因是：________． 8. （6分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 （1） Ⅰ.配制0.50 molL－1NaOH溶液。 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，

6、至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g。 （2） 從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。 （3） Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1)： ________。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白： 1________2________3________4________5溫度差平均值________ ②近似認(rèn)為0.50molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液的密

7、度都是1 gcm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 9. （4分） 某小組通過(guò)對(duì)人呼吸中各種氣體體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)探究，得到下表所示數(shù)據(jù)： X Y 二氧化碳 水 其他 呼入氣體 78% 21% 0.03%

8、 0.06% 0.91% 呼出氣體 75% 15% 3.68% 5.44% 0.88% （1） 該小組用如圖所示方法收集呼出氣體，該方法的名稱(chēng)是________; （2） 判斷集氣瓶中已收集滿(mǎn)呼出氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________; （3） 人體在呼吸過(guò)程中，使氣體Y減少二氧化碳增多的理由是________． 10. （7分） (2019高二下溫州月考) 某學(xué)生用0.2000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體； ③ 調(diào)節(jié)液

9、面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； ④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液； ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答： （1） 以上步驟有不正確的是（填編號(hào)）________，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是 ________。 A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作符合題意 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 （2） 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：________。 （3） 如圖是某次滴定時(shí)

10、的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。 （4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：________mol/L。 滴定次數(shù) 待測(cè)體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 11. （9分） (2018高三上淄博開(kāi)學(xué)考) 氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。 已知：Ⅰ.無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華； Ⅱ.工

11、業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵； Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 裝置的連接順序?yàn)?________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。 （2） 裝置D的作用是________; 若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。 （3） 工業(yè)生產(chǎn)中，會(huì)將裝置D中的干燥劑換成無(wú)水氯化鈣，通過(guò)裝置D后產(chǎn)生的過(guò)量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是________。 （4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻

12、后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是 ________;（用離子方程式表示）。 實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)甲：取褪色后溶液3等份 第1份 滴加FeCl3溶液 無(wú)明顯變化 第2份 滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無(wú)明顯變化 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是________（填選項(xiàng)字

13、母）。 A. 實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN—發(fā)生反應(yīng) B. 實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明是SCN—發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4 D.實(shí)驗(yàn)乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN—的可能 由實(shí)驗(yàn)甲和乙得出的結(jié)論為_(kāi)_______;。 12. （7分） (2018銀川模擬) 較活潑金屬與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)，可同時(shí)得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的） 已知：①NO2沸點(diǎn)是21.1℃、熔點(diǎn)是-11℃；NO的沸點(diǎn)是

14、-151℃、熔點(diǎn)是-164℃；②氮化鎂遇水會(huì)發(fā)生水解。 回答下列問(wèn)題： （1） 為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是（________） (填序號(hào))。 a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E （2） 確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是________，實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是________。 （3） 實(shí)驗(yàn)前需先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，向裝置內(nèi)通CO2氣體，其目的是________，

15、當(dāng)________時(shí)停止通入CO2。 （4） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式________。 （5） 在A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，某同學(xué)馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是________（用化學(xué)方程式回答）。 （6） 驗(yàn)證B處有氮化鎂生成的方法是________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2020高二上大理期末) 觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題。 （1） 甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 （2） 用上圖裝置電解200 mL 1mol

16、/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應(yīng)式是________，在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是________。 （3） 電解一段時(shí)間，當(dāng)甲池消耗了112 mLO2(標(biāo)況下)，此時(shí)乙裝置中溶液的pH為_(kāi)_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補(bǔ)充的物質(zhì)是________，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 （4） 丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 14. （8分） (2017高一下龍巖期中) 為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！

17、 試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液 儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈 組別 實(shí)驗(yàn)溫度 （℃） H2O2溶液 FeCl3溶液 （1mol/L） 1 30 5mL 4% 1mL 2 60 5mL 4% 1mL 3 30 5mL 12% 4 30 5mL 4% （1） 甲同學(xué)為了研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成________實(shí)驗(yàn)（填組別）． （2） 乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無(wú)法說(shuō)明“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是________． （3） 丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1

18、與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是________．該方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？________（填是或否），說(shuō)明理由________． 15. （8分） (2018高一上宿遷期末) 鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下： （1） 操作Ⅰ的名稱(chēng)是________。 （2） 檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。 （3） 加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會(huì)生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為_(kāi)_______。 （4） 在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有Fe

19、O，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。 （5） 稱(chēng)取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程________。 （已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） 16. （9分） (2017高一上吉安期中) 根據(jù)內(nèi)容填空： （1） 在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____

20、___．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_(kāi)_______，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、