四川省達州市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、四川省達州市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ） A . 用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ B . 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣ C . 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ D . 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2

2、e﹣=Fe2+ 2. （2分） (2017高三上重慶開學考) 固體A的化學式為NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法錯誤的是（ ） A . 1mol NH5中含5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B . NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C . NH5的電子式為 D . 它與水反應的離子方程式為NH5+H2O NH3H2O+H2↑ 3. （2分） (2017高一下黃陵開學考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（ ） A . 容量瓶 B . 膠頭滴管 C . 燒瓶 D

3、 . 玻璃棒 4. （2分） 下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是（ ） A . 裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣? B . 裝置：用于石油的分餾? C . 裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應生成的碘? D . 裝置：可用來制取氨氣? 5. （2分） (2017高一上洛陽期中) 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽． A . 硅 B . 氮 C . 鈉 D . 鐵 6. （2分） (2018高一下南寧月考) 下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是（ ） A . 水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐

4、蝕 B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸鹽制品 C . 氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料 D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2019高一上吉林月考) 某同學需幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.1molL－1Na2CO3溶液以備使用。 （1） 該同學應選擇________mL的容量瓶，容量瓶使用前要________。 （2） 其操作步驟如圖甲所示，則圖乙操作應在圖甲中的______(填選項字母)之間。 A . ②與③ B . ①與② C . ④與⑤ （3） 該同學應稱取Na2CO31

5、0H2O固體________g。 該操作有如下幾步： A.將游碼撥至相應處； B.將游碼撥至“0”處； C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡； D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)； E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡； F.在右盤上放置砝碼。 其正確的操作順序是(填字母)：B―→（________）―→F―→A―→（________）―→（________）―→B。 （4） 關于配制該溶液的說法，分析正確的是________(填序號) ①整個配制過程中，容量瓶不振蕩，會使溶液濃度偏高; ②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒

6、只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用； ③引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上； ④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)； ⑤定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補充； ⑥選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，會使配制的溶液濃度偏低。 8. （6分） (2016高二上福州期中) 用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱． 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差 （t2﹣t1）/℃ HCl NaOH 平均值

7、 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1） 在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是________； （2） 裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是________； （3） 某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指________溫度； （4） 計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）﹣1，稀溶液的密度都

8、為1g?cm﹣3]； （5） 如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________． 9. （4分） (2018高一下歷城開學考) （1） 如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛： ①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為________;（填“a”或“b”）。 ②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的________（選填編號）。 A、NOB、NO2C、NH3D、HCl 此時進氣口為________（填“a”或“b”）。 ③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣

9、體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有________（選填編號）。 A、HClB、NH3C、H2　D、CO ④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應盛放的液體可能是________（選填編號）。 A、NaOH溶液B、飽和Na2CO3溶液C、飽和NaHCO3溶液D、濃H2SO4 （2） 下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器： A．量筒B．容量瓶C．試管D．圓底燒瓶E．托盤天平 ①其中儀器上要標出使用溫度的是________(填選項) ②可用作反應容器并能進行加熱的是________(填選項) ③下列操作，使得實驗結(jié)果偏小的是_

10、_______(填選項) A．稱取5．2 gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數(shù)。 D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。 10. （7分） (2014高二下資陽期末) （1） 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有________。 （2） 取待測液10.00 mL，用_____

11、___滴定管量取，并置于錐形瓶中。 （3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液 （4） 根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為________。 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （5） 下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）________。 A 酸式滴

12、定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液 B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液 C 裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D 讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定 11. （9分） (2015高二下大名期中) 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出． （1） 裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是________． （2） 關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2

13、反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是________． （3） 關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是________． （4） 為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應．上述方案是否合理？________（填“合理”或“不合理”），原因是________． 12. （7分） (2018高三下雙流月考) 某學習小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl36

14、H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 點燃酒精燈，加熱 i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii．B中溶液變藍 （1） 實驗前要首先進行的操作是________. （2） 現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是________(填名稱)，形成白霧的原因是________. （3） 將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________;(填化學式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式是________. （4） 為了確認現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2

15、，小組提出如下方案: 方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。 現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。 a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:________ b.方案中檢驗Fe2+的原因是________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二上北京期末) 電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。 （1） 圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________（填字母序號） a.碳棒b.鋅板c.銅板 B極需定期更換，寫出電極反應方程式________。 （2） 圖2中，鋼閘

16、門C做________極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________。 （3） 鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為________。 （4） 乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

17、 ①N電極上的電極反應式為________。 ②若2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。 14. （8分） (2016高一下望都期中) 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖． （1） 下列關于圖像的說法不正確的是________（填序號，下同）； ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率 ②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應 ③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下

18、降可能是鋁片趨于消耗完全 （2） 其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L﹣1硫酸的快，可能的原因是________； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用 ④SO42﹣有阻化作用（使反應變慢）⑤Al3+有催化作用 （3） 要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤________；⑥________．以上方案不合理的有________；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

19、 15. （8分） (2017桂林模擬) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4 ， 還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1） 寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式________．為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有________（寫出兩條）． （2） 利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是________（化學式）． （3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_

20、_______．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________; （4） “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）． （5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為________． （6） 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程________． 16. （9分） (2018高一上江南期中) 益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復方

21、硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應)。 （1） 配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為________(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水________mL。 （2） 配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、________，還缺少的實驗儀器是_____

22、___。 （3） 該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是________(用離子方程式表示)。 （4） 若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、