四川省阿壩藏族羌族自治州高考化學二輪專題 02 氧化還原反應

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1、四川省阿壩藏族羌族自治州高考化學二輪專題 02 氧化還原反應 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高一上綿陽期中) 下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ） ①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O ②3NO2+H2O═2HNO3+NO ③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl ④NaOH+HCl═H2O+NaCl． A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ③④ 2. （2分） (2018高一上湖南期中

2、) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ） A . KClO3在反應中得到電子 B . ClO2是氧化產(chǎn)物 C . H2C2O4在反應中被還原 D . 1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 3. （2分） 已知下列反應： Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3 則下列物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是（

3、 ） A . I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3 B . Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2 C . Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3 D . Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3 4. （2分） 下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（ ） A . SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 B . 硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑 C . 氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃 D . H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣 5. （2分） (2018高一上安平期末) 化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是（

4、 ） A . 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系: B . Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物: C . 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系: D . 氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽: 6. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 硝酸具有還原性 B . 光導纖維的主要成分是二氧化硅 C . 次氯酸是一種強酸 D . 鈉的焰色為淺紫色 7. （2分） (2018高一下鄭州開學考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應 ①SeO2

5、+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2 B . ①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物 C . 反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑 D . 反應①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 8. （2分） (2017高一上昆明期中) 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . HCl→H2 B . CO2→CO C . FeCl3→Fe

6、Cl2 D . SO2→SO3 9. （2分） (2017高一上合肥期中) 某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖：由圖可知， 在該反應中是（ ） A . 還原劑 B . 氧化劑 C . 氧化產(chǎn)物 D . 還原產(chǎn)物 10. （2分） (2018高一上石家莊期中) 常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO =2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－?、?B－＋Z2=B2＋2Z－ ， 則下列反應中能進行的是（ ） A . A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋ B . A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO ＋H＋ C

7、 . XO ＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O D . B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO ＋H2O 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2018高二下揭陽期末) 氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。 請回答下列問題： （1） 寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：________。 （2） 步驟②的操作名稱是：________。 （3） 步驟④中所加物質(zhì)X為：________。

8、 （4） 步驟⑤的操作是：________。 （5） 步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：________。 （6） 在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________，理論上________（填“是”或“不”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是________。 （7） 工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應式是________。 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2019高一上南昌期末) （1） 加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合

9、物至質(zhì)量不再變化，恢復至室溫，剩余固體的質(zhì)量為10.6g，則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為________。 （2） 根據(jù)反應8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列問題： ①該反應中________元素被還原，________元素被氧化； ②在該反應中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成N2的體積為________L。 13. （3分） (2017高一上郫縣期中) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3 （1） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離

10、子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為________． （2） ⑩在水中的電離方程式為________． （3） 少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為________，過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為________． （4） ⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：________． （5） ②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________． 14. （3分） (2016高一上黑龍江期中) 寫出下列反應的離子方程式： （1） 實驗室用石灰石

11、和稀鹽酸制 CO2________． （2） 向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀________． 15. （5分） (2016高一上重慶期中) 按要求填空 （1） 已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________． （2） 查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，其中H2SO4在反應中體現(xiàn)_____

12、___性． （3） 在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是________． （4） 請用雙線橋表示下列反應方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為________mol． 16. （6分） (2016高一下南通月考) 化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學． （1） 硅是無機非金屬材料的主角．

13、請你舉出兩種含硅的材料名稱________、________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為________． （2） 氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應生成的________（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________． （3） 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是 （填字母）． A . 銅和濃硫酸反應 B . 銅和稀硫酸反應

14、 C . 氧化銅和稀硫酸反應 D . 銅與Fe2（SO4）3溶液反應． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、