《湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列說(shuō)正確的是（ ）A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量多448 kJB . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJC . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D . 由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱2. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B . NH
2、4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率3. （2分） 能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來(lái)自自然界的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（ ） A
3、 . 水煤氣是二級(jí)能源B . 水力是二級(jí)能源C . 天然氣是二級(jí)能源D . 電能是一級(jí)能源4. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反應(yīng)中符合下列圖像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)5. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除
4、氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列選項(xiàng)正確的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為H3 ， 則H3H1C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N
5、2 ， 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol6. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多7. （2分） 4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）
6、A . 當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C . 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大8. （2分） (2018高一下重慶期末) 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)H(反應(yīng)過(guò)程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過(guò)程如曲線2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2 ， 根據(jù)圖像分析，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)過(guò)程中AK(g)是催化劑B . 加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(
7、g)的能量9. （2分） (2018和平模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B . SO3與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可得到BaSO4 ， SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑D . 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H010. （2分） 已知HOH=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B . 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC . 稀鹽
8、酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水D . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水11. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應(yīng)熱為（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol12. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各圖所表示的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸
9、熱反應(yīng)的是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上承德期末) 反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 圖中虛線表示加入了催化劑B . 圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)C . 加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程D . 該反應(yīng)的焓變H=(E2-E1)kJ/mol14. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1則反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）的H為（ ）A . 283.0
10、1 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/mol， P（紅磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_；相同狀況下，能量較低的是_，白磷的穩(wěn)定性_于紅磷（填“高”或“低”）16. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25
11、kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_17. （1分） (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_ 18. （4分） (2016高一下青海期末) 斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol NN 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與
12、N2反應(yīng)生成0.5molNH3填_（“吸收”或“放出”）能量_kJ三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2016高一下鞍山期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，仍存在的缺陷是_ （2） 若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_H（填“”、“”或“=”） （3） 寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_ （4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置已做改進(jìn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
13、起始溫度/終止溫度/溫度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）（5） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_ a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未清洗直
14、接測(cè)定H2SO4溶液的溫度e實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。 （1） 燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l) NO(g)H=a kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol1 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(l) 的H=_KJ/mol1。 將S
15、O2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_;。（2） MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4n(C6H11O5)HSO4n(C6H11O5)HSO4 +nH2O n C6H12O6+nH2SO4C6H12O6 +12H2SO4+12MnO212MnSO4+6CO2+18H2O從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為_噸。軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達(dá)到飼料級(jí)的生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來(lái)除去其
16、中的砷?？梢猿ド榈难趸瘎┯?ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實(shí)際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_。在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會(huì)產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來(lái)回收硫磺，回收硫磺過(guò)程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對(duì)萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_。（3） 有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是_;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”) 寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:_21. （4分） (2017高二上石河
17、子期末) 根據(jù)題意填空：（1） 估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）_水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）_臭氧的生成：3O2（g）2O3（g）_（2） 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）反應(yīng)在_溫度下達(dá)到平衡此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)22. （6分） (2018高三上黑龍江期中) 甲醇既是重要的化工原
18、料，又可作為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列問(wèn)題：（1） 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此計(jì)算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，則H3=_。（2） 合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_（寫出兩點(diǎn)），缺點(diǎn)是_（寫出兩點(diǎn)）。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、
湖南省懷化市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律
