《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測量和計(jì)算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測量和計(jì)算（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量和計(jì)算一、選擇題1量熱計(jì)能夠用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)中，該儀器直接測得的數(shù)據(jù)是 （ ）A體系質(zhì)量的變化 B體系能量的變化 C體系溫度的變化 D體系電流的變化2相同條件下，均為50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3組反應(yīng)：鹽酸與NaOH溶液；鹽酸與KOH溶液；硝酸與KOH溶液；恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列推斷正確的是 （ ）A反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同 B反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不等C測得的反應(yīng)放出的熱量不等 D測得的反應(yīng)放出的熱量相等3相同條件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)
2、：稀醋酸；濃H2SO4；稀HNO3；恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，下列關(guān)系正確的是（ ） AQl Q2 Q3 BQ2 Q3 Q1 CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q3 Q24“中和熱”是熱化學(xué)中的一個(gè)重要概念，一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，可用如下熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)熱：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) H = -57.3 kJ/mol，下列敘述正確的是 （ ）A在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量都叫中和熱B在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等C含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反應(yīng)放出的熱量，即為中和熱D將濃硫
3、酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時(shí)，放出的熱量為57.3 kJ5有些反應(yīng)的反應(yīng)熱難以直接由實(shí)驗(yàn)測得，運(yùn)用蓋斯定律則可以間接計(jì)算求出。已知： Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H = -348.3 kJ/mol； 2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H = -31.0 kJ/mol；則Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于 （ ）A-317.3 kJ/mol B-379.3 kJ/mol C-332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol6分析下面四個(gè)熱化學(xué)方程式，則選項(xiàng)中關(guān)系正確的是 （ ）H2(g)
4、+ 1/2O2(g) = H2O(g) DH = a kJ/mol ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) DH = b kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) DH = c kJ/mol； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = d kJ/molAa c 0 Bb d 0 C2a b 0 D2c d 07灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) H1Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) H2Sn(s、灰)
5、Sn(s、白) H3 = +2.1 kJ/mol 下列說法正確的是 （ ）A灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) BH1 H2 C錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在D錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞二、非選擇題8O2和O3互為同素異形體，已知25、101 kPa時(shí)，兩者分別與金屬鋁反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = -2834.9 kJ/mol； 4Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)H = -3119.1 kJ/mol；寫出由O2變O3的熱化學(xué)方程式 ，等質(zhì)量的O2比O3能量 （填“高”或“低”）， 更穩(wěn)定。9已知：H2(g
6、) + 1/2O2(g) = H2O(1) H = -285.0 kJ/mol；C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1) H = -2220.0 kJ/mol（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1) = H2O(g) H = +44.0 kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。10某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)臺上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.50 m
7、ol L-1鹽酸、0.55 mol L-1 NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是 、 。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。實(shí)驗(yàn)中能否用鐵質(zhì)的攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液溫 度中和熱Ht1t250 mL 0.55 molL-1 NaOH50 mL 0.50 molL-1 HCl20 23.3 50 mL 0.55 molL-1 NaOH50 mL 0.50 molL-1 HCl20 23.5 已知：Q = Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18 kJ-1kg-1，各稀溶液的密度均為1gcm-3。先通過計(jì)算
8、完成上表，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 ml 0.55 molL-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求得的中和熱 （填“相等”或“不相等”）。若用KOH溶液代替NaOH溶液進(jìn)行（2）中的實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用氨水代替NaOH溶液進(jìn)行（2）中的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，會使測得的熱量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。11紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中
9、的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式： 。PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式： 。（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3 ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4 H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。參考答案1C2AD3B4B5A6C7D83O2(g) = 2O3(g) H = +284.2 kJ/mol 低 O29（1）11（2）C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = -2044 kJ/mol10（1）環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì) 隔熱，減少熱量損失 不能 金屬導(dǎo)熱性能好，易造成熱量損失（2）根據(jù)實(shí)際測量的結(jié)果計(jì)算后填表：中和熱H = -56.85 kJ/molH+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) H = -56.85 kJ/mol（3）不相等 相等 無 偏小11（1）P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) H = -306 kJmol-1 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H = +93 kJmol-1（2）-399 kJmol-1 等于
高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測量和計(jì)算
