云南省文山壯族苗族自治州高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、云南省文山壯族苗族自治州高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列表述中合理的是（ ） A . 在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值 B . 把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 C . 用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 D . 太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置 2. （2分） (2015高三上聊城開(kāi)學(xué)考)

2、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ） A . 已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣285.8kJ?mol﹣1 ， 則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol B . NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO C . NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O D . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2氣體：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ 3. （2分） (2016高一下莆田期末) 下

3、列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B . 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱 C . 由反應(yīng)C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定 D . 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1 4. （2分） 化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJm

4、ol－1 ， H—H鍵的鍵能是b kJmol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是（ ） A . （a＋3b－2c）/2 kJmol－1 B . （a＋3b＋2c）/6 kJmol－1 C . （a＋3b－2c）/6 kJmol－1 D . （a＋3b＋2c）/3 kJmol－1 5. （2分） (2018高二上成都期中) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJmol－1。已知①HCl(aq)＋NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJmol－1

5、②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJmol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJmol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為（ ） A . a>b>c B . b>c>a C . a＝b＝c D . 無(wú)法比較 6. （2分） (2016高一下懷仁期末) 下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（ ） ①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉； ②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂； ③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁； ④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無(wú)需加熱． A . ②③ B . ①③ C .

6、 ①②③ D . ②③④ 7. （2分） (2018海淀模擬) 以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下: 反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1= +247 kJ/mol 反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol 已知:T1℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1 ， 提高反應(yīng)速率 B . 反應(yīng)II 中

7、，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率 C . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度:T1>T2 D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 8. （2分） (2020高一上沈陽(yáng)期末) 已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJmol-1 B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJmol

8、-1 C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJmol-1 D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJmol-1 9. （2分） (2019高二上遼源期中) 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：（ ） A . 2SO2+O2 2SO3ΔH=-196.6 kJmol-1 B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5 kJmol-1 C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ D . C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393

9、.5 kJmol-1 10. （2分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) 利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） ① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJmol-1 ② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJmol-1 ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJmol-1 A . 反應(yīng)②為放熱反應(yīng) B . 反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C . 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D . 反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2

10、CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJmol–1 11. （2分） (2016高二下東至月考) 已知下列熱化學(xué)方程式： Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol 由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ， 其中△H3的值是（ ） A . ﹣441.8 kJ/mol B . ﹣254.6 kJ/mol C . ﹣438.9 kJ/mol D . ﹣260.4 kJ/mol 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12. （4分

11、） (2016高二上黃陵期末) 0.1mol/L的NaHCO3溶液中 （1） 按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度________． （2） c（Na+）+c（H+）═________． （3） c（Na+）═________． 13. （3分） (2016高一下萍鄉(xiāng)期末) 鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷： （1） 該蓄電池的負(fù)極材料是________，放電時(shí)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

12、（2） 該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向________（填“正”或“負(fù)”）極． （3） 已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上．試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)________（用離子方程式表示）． （4） 氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______．該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1103 mol e﹣，消耗標(biāo)況下氧氣________m3． 14. （3分） 捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重

13、要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)． （1） 反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2 反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3 則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=________． （2） 白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)： 化學(xué)鍵 P﹣P P﹣O P═O O═O 鍵能/kJ?mol﹣1 a b c d 根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

14、為_(kāi)_______． （3） 三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)_______． （4） 已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ?mol﹣1． 在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______． 15. （4分） (2018高二上武清期中) （1） I.已知: ①2H2(g)+O2(g

15、)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ②H2O(l)= H2O(g)△H=+44kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol 回答下列問(wèn)題: ①上述變化中吸熱的是________。 ②C的燃燒熱△H=________。 ③燃燒2gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。 ④寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式________。 （2） Ⅱ.在一定條件下，xA+yB zC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填出: ①若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、

16、z的關(guān)系是________。 ②若C是氣體，并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)必定向________。(填正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。 ③當(dāng)改變某種反應(yīng)條件后，正反應(yīng)速率增大，而氣體A和氣體B的濃度均未變，則改變的條件可能是________。 16. （3分） (2019上高模擬) 甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。 （1） 在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示

17、。 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。 ②下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。 A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75% B．5min后容器中壓強(qiáng)不再改變 C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大 D．2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆) （2） 某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______。 （3） 甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱

18、分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （4） 現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是________。達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_(kāi)_______。 （5） 甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該

19、電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 17. （2分） (2016高二下于都月考) 在量熱器中將50mL，0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液與50mL、0.55mol?L﹣1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150J?℃﹣1 ， C=4.18J?g﹣1?℃﹣1 ， 溶液的密度為1g?cm﹣3 ． （1） 試求CH3COOH的“中和熱”． （2） 請(qǐng)你分析（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？________． （3） 若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2

20、O（l）；△H=﹣57.3KJ?mol﹣1； 現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq） ③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3， 則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為：________． 18. （5分） (2019高三上拜泉月考) H2S(常溫下，氫硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-15)廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等，生產(chǎn)中需脫硫處理?；卮鹣铝袉?wèn)題 （1） 著名的 Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2n

21、S↓，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。 （2） 脫除天然氣中H2S的工藝流程如下 ①常溫下，“堿液吸收塔”中反應(yīng)HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。 ②“ THIOPAO”反應(yīng)器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為_(kāi)_______。 （3） 銅(Ⅱ)沉淀及銅(Ⅱ)濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺，主要步驟如下 (a)吸收H2S (b)生成CuS沉淀 (c)CuCl2氧化CuS生成單質(zhì)S和CuCl2- (d)通O2再生 ①常溫下，沉淀反應(yīng)之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= ________【已知常溫下，

22、KSP(CuS)=410-35】。 ②CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。 ③通O2再生時(shí)的離子方程式為_(kāi)_______。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11、答案：略 二、 綜合題 (共7題；共24分) 12、答案：略 13、答案：略 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、