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1、北京市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共11題；共22分)
1. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列對化學反應的認識正確的是（ ）
A . 對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同
B . 如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行
C . 化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D . 反應物的總焓大于反應產(chǎn)物的總焓時，△H＞0
2. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 在一定條件下
2、，當64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ/mol
B . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ/mol
C . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)ΔH＝－122.9 kJ/mol
D . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ/mol
3. （2分） 下列反應屬于放熱反應的是（ ）
A . 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
3、B . 能量變化如下圖所示的反應
C . 不需要加熱就能夠發(fā)生的反應
D . 鐵與鹽酸的反應
4. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ?mol﹣1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ?mol﹣1
由此得出的正確結論是（ ）
A . 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B . 等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應
C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
D . O2比O3穩(wěn)定，
4、由O2變O3為放熱反應
5. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A . △H1＜0，△H3＞0
B . △H5＜0，△H4＜△H3
C . △H1=△H2+△H3
D . △H3=△H4+△H5
6. （2分） 下列變化屬于吸熱反應的是（ ）
①液
5、態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③氯酸鉀分解制氧氣
④濃硫酸稀釋 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合．
A . ①③⑤
B . ①②③
C . ①②③⑥
D . ②③⑥
7. （2分） (2016銀川模擬) 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ?mol﹣1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ?mol﹣1
H﹣H，O﹣H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和495kJ?mol﹣1 ， 則b為（ ）
A . +352
B . +132
C . ﹣120
D . ﹣330
8.
6、 （2分） (2016高二上集寧期中) 1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
9. （2分） (2016高二上宜賓期末) 下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A . 表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H
7、=﹣571.6 kJ/mol
B . 表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol
C . 表示反應熱：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol
D . 表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）△H=﹣1.9 kJ/mol
10. （2分） (2016高二上西安期中) 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ?mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）
8、△H=﹣534.0kJ?mol﹣1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ?mol﹣1
B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3 kJ?mol﹣1
C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
11. （2分） 已知下列熱化學方程式：
2
9、H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1
則氫氣的燃燒熱是（ ）
A . 483.6 kJ?mol﹣1
B . 241.8 kJ?mol﹣1
C . 571.6 kJ?mol﹣1
D . 285.8 kJ?mol﹣1
二、 綜合題 (共7題；共24分)
12. （4分） (2018石景山模擬) 硒及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必需的微量元素。
（1） 硒(34Se)在周期表
10、中位于硫下方，畫出其原子結構示意圖________。
（2） 氧族元素單質均能與H2反應生成H2X，用原子結構解釋原因________。
（3） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式________。
（4） 可以從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，通過化學工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質。常溫下，Se(Ⅳ)溶液中各組分的物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖。
①向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，該過程中主要反應的離子方程式________。
②在pH<0的酸性環(huán)境下，向Se(Ⅳ)體系中通入SO
11、2制得單質Se的化學方程式是________。
③下列說法正確的是________（填字母序號）。
a．NaHSeO3溶液顯酸性
b.pH=8時，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)>c(H2SeO3)
④常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計算K2=________。
13. （3分） (2018高三下城中開學考) 濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的
12、pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
（1） 浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是________。
（2） 除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應式為________。
（3） 除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節(jié)pH。
① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=________。
13、
② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________。
（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：________。
（5） 凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是________。
14. （3分） 研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol﹣1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學
14、方程式為________．
（2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容器
甲
乙
反應物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.
15、8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為________．
（3） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為________（填序號）．
（4） 以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________
16、．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：________．
15. （4分） (2015蒙山模擬) 研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為________．
（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g
17、）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)關系為KⅠ________KⅡ．
（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為__
18、______．開始以氨碳比 =3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為________．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為________．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.810﹣5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.310﹣7，則NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
16. （3分） (2018衡水模擬) Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
（1） 新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原
19、理如圖所示。
整個過程中Fe3O4的作用是________。
（2） 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是________。（填字母）
a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高
b.加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率
c.圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M點對應H2的轉化率是________。
③2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體
20、催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是________和________。
（3） 有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式________。
（4） Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。
某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達到最大去除
21、率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=________molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結果）
（5） 過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。
常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為________，陽極的電極反應式為________。
17. （2分） 根據(jù)所學實驗知識，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學反應中熱量變化
（1） 裝置1適用于探究明顯吸熱的反應，例如________（用化學方程式表示），反應過程中斷裂的
22、化學鍵有________（填選項）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵
（2） 裝置2既適用于放熱反應（或過程）的探究，也適用于吸熱反應（或過程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應，則右側U形管內的液面（填選項）
A . 兩邊一樣高
B . 左高右低
C . 右高左低
D . 高低不確定
（3） 裝置3可用于定量測定中和熱，其中a儀器的名稱為________，通過實驗獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=________（計算結果保留一位小數(shù)）
實驗試劑及用量
溶液溫度
t1
t2
①
50mL0.55mol?L﹣1NaOH
50mL．0.5mol
23、?L﹣1HCl
20℃
23.3℃
②
50mL0.55mol?L﹣1NaOH
50mL．0.5mol?L﹣1HCl
20℃
23.5℃
③
50mL0.55mol?L﹣1NaOH
50mL．0.5mol?L﹣1HCl
20℃
24.5℃
（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應后溶液的比熱容C為4.18kJ?℃﹣1?Kg﹣1，各溶液的密度均為1g?cm﹣3．）．下列關于該實驗的說法正確的是________．
A．該實驗中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時視線俯視，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其
24、他條件不變，將酸溶液體積調整為40ml，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
F．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度．
18. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1
25、
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ?mol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ?mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ?mol﹣1
①△H=________kJ?mol﹣1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=________；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極
26、燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為________．
（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：________．
（3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH
27、2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．________
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是________．
（4） 將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol?L﹣1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是________;
A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（
28、H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
第 17 頁 共 17 頁
參考答案
一、 單選題 (共11題；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、 綜合題 (共7題；共24分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
北京市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化
