云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

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1、云南省紅河哈尼族彝族自治州高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016浦東模擬) 觀察如圖裝置，下列說法正確的是（ ） A . a、b接電流表，該裝置為原電池 B . a、b接直流電源，該裝置為電解池 C . a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕 D . a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負極 2. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列關于金屬的保護方法的說法正確的是（ ）

2、A . 我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用 B . 白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢 C . 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法 D . 鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法 3. （2分） (2016宜豐模擬) 根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖牵? ） A B C D 陽極 石墨 Cu Cu Cu

3、陰極 石墨 石墨 Fe Pt 電解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O A . A B . B C . C D . D 4. （2分） 如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ） A . ②①③④ B . ④③②① C . ④②①③ D . ③②④① 5. （2分） (2017高二下廣安期末) 如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（ ） A . 陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1 B . 電解過程中溶質的濃度不變 C . 電解過程中b

4、極質量減少 D . a是陰極 6. （2分） (2017高二下綿陽期末) 在四只燒杯中分別注入下列物質的稀溶液，用惰性電極電解一段時間后，燒杯中溶液pH減小的是（ ） A . MgCl2 B . Na2SO4 C . Na2CO3 D . AgNO3 7. （2分） (2016銀川模擬) 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l） 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ） A . d極為陰極 B

5、. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅 C . 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l） D . 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況下） 8. （2分） (2018高二下盤縣期末) 某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 B . 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉 C . 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g D . 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋C

6、u(NO3)2 9. （2分） (2017高二上西湖期中) 用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） A . 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B . 生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍 C . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 D . 兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 10. （2分） 將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ） A . 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B . 電流計讀數(shù)為零時，達到化學平衡狀態(tài)

7、 C . 乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則電流計指針向相反方向偏轉 D . 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl3固體，乙中石墨電極仍為負極 11. （2分） (2018高三上承德期末) 將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 圖中能量轉化的方式只有1種 B . 裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大 C . X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2 D . 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路

8、中流過18mol電子 12. （2分） (2017茂名模擬) 肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 電池工作時，正極附近的pH降低 B . 當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移 C . 負極反應為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O D . 若去掉離子交換膜電池也能正常工作 13. （2分） (2016高一下福建期末) 下列敘述正確的是（ ） ①原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置 ②原電池的正極發(fā)生氧

9、化反應，負極發(fā)生還原反應 ③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置可以實現(xiàn) ④碳棒不能用來作原電池的正極 ⑤反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原電池的形式實現(xiàn)． A . ②⑤ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ①⑤ 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2015高三上方城開學考) 草酸是一種重要的化工原料，常用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下： 已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O． 回答下

10、列問題： （1） 步驟①水解液中所含主要有機物為________（寫結構簡式），浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是________；浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是________． （2） 步驟②會生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應的離子方程式為________，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=________． （3） 步驟③的主要目的是________． （4） 設計步驟⑦和⑧的目的分別是________、________． （5）

11、為了確定產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol?L﹣1的KMO4標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標準溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為________; 15. （4分） (2018高一下平遙期末) 活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 起始狀態(tài) 2.030 0.

12、100 0 0 2 min時 2.000 0.040 0.030 0.030 （1） 2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝________molL-1min-1； （2） 該反應的化學方程式是________； （3） 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。 ①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1 ②混合氣體的密度不再改變 ③總壓強不再改變 ④混合氣體的平均相對分子質量不再改變 （4） 碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲

13、醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。 ①a處通入的物質是________，電極反應式為：________； ②b處電極反應式為________； ③電池工作時H＋由________極移向________極（填正、負極）。 16. （3分） (2016高三上日喀則期中) 如圖是一個化學過程的示意圖． （1） 請回答圖中甲池是________裝置，其中OH﹣移向________極（填“正”或“負”） （2） 寫出通入CH3OH的電極反應式是________; （3） 向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試

14、液，附近變紅的電極為________極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式________． （4） 乙池中反應的離子方程式為________． （5） 當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________（填序號） A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3． 17. （3分） (2017高二上簡陽期中) 在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H

15、2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖： （1） 根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為________． （2） 反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為　?。? A . 0.20mol/L B . 0.12mol/L C . 0.10mol/L D . 0.08mol/L （3） 反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”） 18. （4分） (2019高

16、三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向濾液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 ________（填氣體化學式），則溶液 ________（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應，合成塔中 略大于 。寫出

17、一條 必須反應完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量 的溶液。過程如下：準確稱量一定質量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本測定的反應原理是________（用化學方程式表示）。 （6） 接近終點時煮沸反應混合物的目的是________ （7） 盛放 固

18、體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、