四川省內(nèi)江市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物

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1、四川省內(nèi)江市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上南寧期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（ ） A . 所用固體NaOH已潮解 B . 定容時仰視刻度 C . 用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時，誤把砝碼放在了左邊 D . 配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體 2. （2分）

2、鎂、鋁、鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72 L，當(dāng)加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A . 參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9 mol B . 參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為11.9 g C . HNO3物質(zhì)的量濃度為3 mol/L D . NaOH物質(zhì)的量濃度為6 mol/L 3. （2分） (2017高一上桂林期末) 氯元素在自然界的主要存在形式是（ ） A . Cl2 B . HCl

3、 C . NaCl D . KClO3 4. （2分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量（平均相對分子質(zhì)量）為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是（ ） A . Zn和濃H2SO4 B . C和濃HNO3 C . Cu和濃HNO3 D . Na2O2和NH4Cl濃溶液 5. （2分） (2017高一上臺州期中) 下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . A→B B . B→C C . C→D D . D→E 6. （

4、2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 （ ） A . 使用吸收塔設(shè)備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化 B . 將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì) D . 用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同 8. （2分） (2016高一下高青月考)

5、 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A . 常溫下都用銅容器貯存 B . 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C . 常溫下都能與銅較快反應(yīng) D . 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 9. （2分） 從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（ ） A . 向物質(zhì)的量比為1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先發(fā)生反應(yīng) B . 向體積比為1：1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，CO2先發(fā)生反應(yīng) C . 向物質(zhì)的量之比為1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原 D

6、 . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng) 10. （2分） (2016高一下廣州期中) 金屬冶煉一般有下列四種方法：①焦炭法 ②水煤氣（或H2、CO）法 ③活潑金屬置換法④電解法．這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ） A . （Ⅰ），① B . （Ⅱ），② C . （Ⅲ），③ D . （Ⅳ），④ 11. （2分） 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是（

7、 ） A . 銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到 B . 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型 C . 銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受 D . 銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通 12. （2分） (2018高一上天津期末) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B . NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C . 明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水 D . 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸 13. （2分

8、） (2016高二下黑龍江期末) 某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列四個實(shí)驗裝置，試圖通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．其中無法達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖? （ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 本題為選做題，包括A、B兩題．選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計分． （1） A．《化學(xué)與生活》 （1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)． ①生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土和________（填名稱）． ②有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸

9、甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種________．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”） ③上海世博會中國館用到一種涂料﹣氟碳涂層聚酯（FEP），它的單體為CF3﹣CF=CF2，這種涂料具有________（選填“熱塑性”或“熱固性”）． ④玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于________材料（選填“合金”或“復(fù)合”）． （2）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切． ①有些學(xué)生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取________（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”）不足引起的． ②生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)________含量過

10、高，會引起甲狀腺疾?。? ③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為________（寫名稱）． ④小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應(yīng)的離子方程式　________　． ⑤可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是________（選填“青霉素”或“阿司匹林”）． （3）潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障． ①為確保上海世博會期間城市空氣質(zhì)量優(yōu)良率達(dá)到95%以上，世博會期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是　________?。? a．可吸入顆粒物（PM10） b．NO2濃度 c．SO2濃度 d．CO2濃度 ②自來水可利用漂白粉來殺菌消毒，其

11、能殺菌消毒的原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）是　________?。? ③垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和________焚燒． ④人們?yōu)樽非髸r尚而把頭發(fā)染成各種各樣的顏色，常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機(jī)染發(fā)劑和________染發(fā)劑（選填“有機(jī)”“合成”或“復(fù)合”）． （2） B．（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物． ①欲區(qū)分CH2=CH2和CH3CH3，應(yīng)選用　________　（填字母）． a．NaOH溶液 b．溴水 c．銀氨溶液 ②欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應(yīng)選用　________　 （填字母）． a．KMnO4溶液 b．銀氨溶液 c．Na2CO

12、3溶液 ③欲區(qū)分和，應(yīng)選用　________　 （填字母）． a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO3溶液 （2）在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9OH的有機(jī)物共有　________　 種．其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式　________??；另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：　________?。? （3）A是石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成C6H12O2，其合成路線如圖所示： 回

13、答下列問題： ①A的結(jié)構(gòu)簡式為：________?。? ②B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別為________、________． ③寫出B的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　________　． ④寫出B→C的化學(xué)方程式：________ 15. （3分） (2017高一下鞍山期中) 如圖所示的實(shí)驗裝置，向盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量的銅片和過量的濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答下列問題： （1） 實(shí)驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是： ①________；②________；③________；④________． （2） 用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗，

14、最突出的優(yōu)點(diǎn)是________． （3） 若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是________． 三、 實(shí)驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1： （1） 指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗操作名稱：①________，②________． （2） 氧化時，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗裝置如圖2所示）．實(shí)驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________；錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

15、（3） 在第②步操作過程中，可加入的有關(guān)試劑是 A . 酒精 B . 四氯化碳 C . 醋酸 D . 苯 （4） 含碘離子的溶液也可以采用圖3方法得到碘 ①加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，反應(yīng)的離子方程式________． ②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （5） 要測量含碘離子的溶液中I﹣的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I﹣的濃度為________（保留兩位有效數(shù)字）

16、17. （6分） (2019高一上城中期末) 草酸亞鐵晶體(FeC2O4 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。 （1） I、制備草酸亞鐵晶體： ①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解； ②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置； ③待黃色晶體FeC2O4?2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)? min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。 回答下列問題： 儀器C的名稱是_____

17、___；儀器B的作用是________ （2） 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是________ （3） 硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式________。 （4） II、探究草酸亞鐵的純度： ①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液； ②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1

18、 mL； ③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應(yīng)一段時間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗，至Fe3+極微量； ④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點(diǎn)，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。 回答下列問題： 在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式________用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。 （5） 計算m

19、 g固體樣品的純度為________(用含C、V1、V2的式子表示，不必化簡)。 18. （3分） 8.34gFeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示． 請回答下列問題： （1） 試確定200℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式：________． （2） 取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （3） 某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計實(shí)驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）． ①試劑X的名稱是_

20、_______． ②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→________． ③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為： 第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全； 第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重． 第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止． 若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量________（用含W的算式表示即可）． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2019高一下深圳期中) 非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含

21、氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。 （1） 若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 ①D的化學(xué)式是________； ②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。 （2） 若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 ①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C ________。 ②請寫出C→D的反應(yīng)化學(xué)方程式________ 。該反應(yīng)與中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 20. （5分） (2018高一上曲沃期末) 某化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實(shí)

22、驗裝置． （1） 實(shí)驗室用裝置A制備SO2．從物質(zhì)類別看，SO2屬于________（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物； （2） 實(shí)驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：________； （3） 反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________． （4） 另一個實(shí)驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶

23、液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________． （5） C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式________． 21. （6分） (2016高一下萬全期中) 一個完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，另一個是還原反應(yīng)式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是： 氧化反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 還原反應(yīng)為2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ， 原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫．請回答下列問題： （1） 已知某一反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”分別為CH4+10OH﹣

24、﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：________ （2） 如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，則X極為電池的________（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)式為________．當(dāng)電池工作一定時間后，電解質(zhì)溶液的堿性________（填“增強(qiáng)、減弱或不變”） （3） 有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__

25、______，正極的電極反應(yīng)式為________，若電池工作過程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ 22. （15分） 根據(jù)問題填空： （1） 在濃硝酸中放入銅片，開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）________． （2） 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實(shí)驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面________

26、，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面________，則未發(fā)生反應(yīng)． （3） 制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是（至少答兩點(diǎn)）：________． 23. （5分） 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無論在實(shí)驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．如圖K103是實(shí)驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗的裝置（夾持設(shè)備已略）． （1） 制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為________ （2） 裝置B的作用是_____

27、___，實(shí)驗進(jìn)行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：________ （3） 裝置C的實(shí)驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”）． a b c Ⅰ 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4） 設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是　_

28、_______．該現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘． 24. （3分） (2018吉林模擬) 以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下： （1） 實(shí)驗中需用3 molL－1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 gmL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。 A . 10 mL B . 20 mL C . 50 mL

29、D . 100 mL （2） 加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－,欲使2moL Mn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為________g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、________。 （4） 在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：________。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)： 溫度/℃ 40

30、 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，________，便得到了MgSO47H2O。 （6） 若實(shí)驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO47H2O為86.1 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物

31、(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 21 頁 共 21 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1

32、、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實(shí)驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 25-1、 25-2、 25-3、