山西省陽泉市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)

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1、山西省陽泉市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C+SiO2 Si+2CO↑，下列說法正確的是（ ） A . SiO2是氧化劑 B . SiO2發(fā)生氧化反應(yīng) C . C表現(xiàn)出氧化性 D . C被還原 2. （2分） 某反應(yīng)中存在Na+、ClO﹣、Cl﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、H2O七種微粒，反應(yīng)過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線

2、如圖所示．下列判斷正確的是（ ） A . 還原劑是含CN﹣的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2 B . 氧化劑是ClO﹣ ， 還原產(chǎn)物是HCO3﹣ C . 配平后還原劑與氧化劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5 D . 若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2mol 3. （2分） (2018高一上雞澤期中) 已知2A－＋B2=A2＋2B－ ， 2A－＋C2=A2＋2C－ ， 2B－＋C2=B2＋2C－ ， 2C－＋D2= C2＋2D－。則各種單質(zhì)氧化性由強到弱的順序是（ ） A . A2＞C2＞B2＞D2 B . B2＞C2＞A2＞D2 C . D2＞C2＞

3、B2＞A2 D . C2＞B2＞A2＞D2 4. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 復(fù)分解反應(yīng) B . 置換反應(yīng) C . 分解反應(yīng) D . 化合反應(yīng) 5. （2分） (2019高一上南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 當(dāng)a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B . 如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜

4、1 C . 當(dāng)a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D . 當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 6. （2分） (2016高一下襄陽期中) 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、 ，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體．各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為（ ） A . 3.0 B . 4.0～4.5 C . 6.5～7.0 D . 9.0 7. （2分）

5、(2018高一上湖北期中) 已知溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色；還原性：Br-

6、I- ， 可能含有K+、SO32- C . 肯定含有K+、SO32- ， 肯定不含F(xiàn)e2+ ， 可能含有SO42-、I- D . 肯定含有SO42-、SO32- ， 肯定不含F(xiàn)e2+、I- ， 可能含有K+ 8. （2分） (2018高一上安平期末) 下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與鹽酸⑤Na與O2。由于條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 只有③④ B . 只有①② C . 只有①③⑤ D . 只有①③④⑤ 9. （2分） (2018高一上舒蘭期中) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是（

7、 ） A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B . SO2+H2O2=H2SO4 C . CaO+H2O=Ca(OH)2 D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 10. （2分） (2018贛州模擬) 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO3-被還原為NH3 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度

8、均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(Ag2S) >Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有機(jī)層呈橙紅色 還原性Fe2+>I- A . A B . B C . C D . D 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2018高二下商丘期末) 制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 熔點 沸點 溶解度 甲苯 92 無色液體 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122

9、℃ 248℃ 微溶于水 高錳酸鉀 158 易溶于水 實驗過程如下： ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}： （1） ①中反應(yīng)易暴沸，本實驗中采用________方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是________。 （2） ②中過濾出的沉淀是________。 （3） ③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃ 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____

10、____。 （4） 提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是________。 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2016奉賢模擬) 硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬． （1） Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生大量NO2，該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）． （2） 各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)消耗的硝酸為________mol． （3） 4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合

11、后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為________g． （4） Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO， ①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是________（用a、x表示）． 13. （3分） (2018高一上江蘇開學(xué)考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變成藍(lán)色，相應(yīng)的離子方程式為________。在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，相應(yīng)的離子方程

12、式為________。對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由強到弱的順序為 ________。 （2） 氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸，同時放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)。試完成下列各題： （a）該氣體的組成是________，氣體混合物中各成分的物質(zhì)的量比為________。 （b）寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。 14. （3分） (2016高二下亳州期末) 已知有

13、4種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ ， 將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實驗： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問題： （1） A的化學(xué)式是________，判斷理由是________． （2） 寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C________、D________． （3） 寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________． 15. （5分） 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①

14、NaCO3?10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4 固體⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3 （1） 上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有　________（填編號） （2） 上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式________ （3） 17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為________ （4） 反應(yīng)：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________ （5）

15、將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為　________ 16. （6分） (2018高二上北京期末) 書寫下列化學(xué)用語： （1） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。 （3） 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。 （4） 以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)式________。 （5） 用惰性電極

16、電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、