山西省長(zhǎng)治市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)

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1、山西省長(zhǎng)治市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2017高二上溧水期中) 工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . O2是還原劑 B . NH3是氧化劑 C . O2失去電子 D . NH3發(fā)生氧化反應(yīng) 2. （2分） (2018高一上遼陽(yáng)期末) 在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移

2、電子的物質(zhì)的量為（ ） A . 6mol B . 2mol C . 3mol D . 4mol 3. （2分） (2018高二上惠州期末) 維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I— ， 說(shuō)明維生素C（ ） A . 易溶于水 B . 受熱易分解是 C . 具有還原性 D . 可由人體自身合成 4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)化合反應(yīng)直接生成的是 A . B . C . D . 5. （2分） (2015高一上衡水月考) 有A，B，C，D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化： ①A2++B═B2++A　

3、②A2++C═C2++A ③B2++C═C2++B　 ④C2++D═D2++C 由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） A . 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B . 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C . 還原性：A＞B＞C＞D D . 還原性：D＞B＞A＞C 6. （2分） (2016高三上廈門期中) ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強(qiáng)烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（ ） A . HIO3 B . HIO2 C . HIO D . ICl 7. （2分） (2015高一上太原月考) 將Fe，

4、Cu，F(xiàn)e2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ） A . Cu，F(xiàn)e3+ B . Fe2+ ， Fe3+ C . Cu，Cu2+ ， Fe D . Cu，F(xiàn)e2+ ， Fe 8. （2分） (2018高三上大興期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露。泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . NaCN中碳元素化合價(jià)為+2價(jià) B . NaCN中含有離子鍵和極性共

5、價(jià)鍵 C . H2O2既做氧化劑又做還原劑 D . 當(dāng)有0.1 mol NH3生成時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 9. （2分） (2017高一上萬(wàn)全期中) 在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ） ①N2+O2 2NO ②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑ ③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O． A . ①②③ B . ②①③ C . ③②① D . ③①② 10. （2分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考) 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ， 向1L含有Fe2+

6、、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 線段BC代表鐵離子物質(zhì)的量的變化情況 B . 原混合物溶液中溴化亞鐵濃度為6mol/L C . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3 D . 當(dāng)通入氯氣2摩爾時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl- 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2018高二下阿城期末) （1） 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取

7、、加熱分解等。 下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？ ①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 ②提取碘水中的碘，用________方法。 ③除去食鹽溶液中的水，可采用________的方法。 ④淡化食鹽水，可采用________的方法。 ⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法 （2） ①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。________。 （3） 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)

8、一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 ________。 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2018高一上商都期中) 按要求完成下列各題。 （1） 向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2（寫出離子方程式）________ （2） 用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）________ （3） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況）________ （4） 在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質(zhì)量是 ________

9、 13. （3分） (2018高一上雞西期中) （1） 在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中某元素化合價(jià)升高，則該反應(yīng)物發(fā)________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，做________劑；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，________劑得到電子，發(fā)生________反應(yīng)。 （2） 火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，被氧化的元素是________(填元素符號(hào))，還原劑是________(填化學(xué)式)，氧化劑是____

10、____(填化學(xué)式)。 14. （3分） (2018高一上白城期中) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2　 ②鋁 ?、跜aO固體 　④CO2 ?、軭2SO4 ?、轇a(OH)2?、呷廴诘腒NO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸?、釧l2(SO4)3 （1） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （2） ⑩在水中的電離方程式為_(kāi)_______。 （3） 以上屬于電解質(zhì)的共有________種。 （4） 將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （5） 配平② 與 ⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋

11、法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________Al + ________HNO3 = ________Al(NO3)3 + ________NO↑ +________________ ；當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，HNO3的作用是酸和氧化劑其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 15. （5分） (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 （1） 煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是________； （2） 一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

12、 ① 上述反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______； ② 超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為： Ⅰ 、O3 O＋O2?、?、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ、 NO2＋O→ NO＋O2 上述反應(yīng)中NOx所起的作用是________； （3） 下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣

13、中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的________性質(zhì)（選填字母編號(hào)）。 A．漂白性B．氧化性C．還原性D．酸性氧化物 ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3 （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________（填字母）． A．增大氨水濃度B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42- ③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是________（用離子方程式表示）。 16. （6分） 為驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)

14、，某小組用如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙．小組同學(xué)用KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．其化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高；而________元素被還原． （2） 配平上述反應(yīng)： ________KMnO4+________HCl（濃）═________KCl+________Cl2↑+________MnCl2+________H2O （3

15、） c處濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙會(huì)先________后________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：________． （4） e處濾紙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________，寫出氯氣與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是：________． （5） 上述反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56L的氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、