廣東省廣州市高考化學二輪專題 18 有機實驗綜合

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1、廣東省廣州市高考化學二輪專題 18 有機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2018石景山模擬) 從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知： 物質 Br2 CCl4 正十二烷 密度/gcm-3 3.119 1.595 0.753 沸點/℃ 58.76 76.8 215~217 下列說法錯誤的是（ ） A . 甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2

2、 = Br2 + 2Cl- B . 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 轉移0.1mol e— C . 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層 D . 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2 2. （2分） (2016高二下合肥期末) 下列對實驗現(xiàn)象或結論的預測正確的是（ ） A . 向苯酚鈉溶液中通入CO2 ， 溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清 B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ， 再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣濃度增大 C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 D . 向銀氨溶液

3、中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解 3. （2分） 某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質．為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）．下列說法的是（ ） ? A . 起始濾液常溫下pH=7 B . 試劑Ⅰ為 Ba（NO3）2溶液 C . 上圖過程須經2次過濾 D . 步驟③目的是除去 CO32﹣ 4. （2分） 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示，據此，將甲和乙互相分離的方法是（ ） 物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g?cm﹣3） 水

4、中溶解度 甲 ﹣98 57.5 0.93 可溶 乙 ﹣84 87 0.90 可溶 A . 蒸餾法 B . 結晶法 C . 萃取法 D . 過濾法 5. （2分） 下列能達到實驗目的的是（ ） A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B . 用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物； C . 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質 D . 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 6. （2分） (2018北海模擬) 以下說法錯誤的是（ ） 選項 工藝 敘述

5、A 谷 物 釀 酒 陳釀酒散發(fā)濃香是因為發(fā)生了酯化反應 B 燒制陶瓷 涉及反應的方程式為CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ C 鑄造錢幣 錢幣久置生銹變綠，銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3 D 配置火藥 火藥主要成分是硝酸鉀、木炭和硫磺，點燃后生成的氣體有2種 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） 下列實驗能獲得成功的是（ ） A . 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡 B . 將1﹣氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素 C . 向濃苯

6、酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀 D . 取2mL 1mol?L﹣1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol?L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀 8. （2分） (2019高三上衡陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 若完全燃燒，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2 B . 正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高 C . 蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11 ， 均能發(fā)生銀鏡反應 D . 乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇 二、 實驗探究題 (共7題；共51分)

7、9. （3分） (2016高二下廣州期末) 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．某學生在實驗室利用如圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應條件． 物質 沸點/C 密度/g?cm﹣3 乙醇 78.0 0.79 乙酸 117.9 1.05 乙酸乙酯 77.5 0.90 異戊醇 131 0.8123 乙酸異戊酯 142 0.8670 實驗步驟如下： ①配制反應混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸 ②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性 ③分別在試管1、試管2中加入反應液 ④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min ⑤分

8、離提純乙酸乙酯 （1） 在試管1中加入物質分別是：________（按著加入的先后順序寫出名稱），乙醇過量的目的是：________； （2） 該反應的平衡常數(shù)表達式K=________； （3） 試管Ⅱ中所盛試劑為________，欲將其物質分離使用的儀器為________，在充分振蕩的過程中，發(fā)生的反應為________； （4） 為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下： 實驗編號 試管Ⅰ中的試劑 測得有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL

9、18mol/L濃硫酸 5.0 B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1 C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2 D 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 1.2 ①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L； ②分析實驗________（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是________ ③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______

10、__； （5） 若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產物將主要在裝置中的得到，那么產率會________（“較高”或“偏低”）． 10. （10分） (2016高二下衡陽月考) 滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O 如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．有關數(shù)據見表： 乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù) 乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無色液體 無色液體 深紅棕色液體 密度/g?cm﹣3 0.79 1.44 3.1 沸點/℃ 78.5 38.4 59 （1） 制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是______

11、__． a減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑 （2） 加熱的目的是________（從速率和限度兩方面回答）；應采取的加熱方式是________． （3） 為除去產品中的一種主要雜質，最好選擇下列溶液來洗滌產品． A . 氫氧化鈉 B . 碘化鈉 C . 亞硫酸鈉 （4） 第（3）步的實驗所需要的主要玻璃儀器是________． 11. （10分） (2015河北模擬) 顆粒大小達到納米級的單質鐵俗稱“納米鐵”，可用作手機輻射屏蔽材料．實驗室的制備方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2反應生成“納米鐵

12、”，實驗裝置如下圖．請回答： （1） A裝置用于制取，反應的化學方程式為________． （2） 實驗時，應先將________（填“N2”或“H2”）通入C裝置，反應生成“納米鐵”的化學方程式為；實驗中需要保護氣的原因是________． （3） a導管口的氣態(tài)產物除HC1外還可能有________（填化學式）． （4） 利用D裝置也可以得到較純凈的氮氣．但科學家發(fā)現(xiàn)，采用此方法在b導管口得到的氮 氣在相同條件下比原方法得到的氮氣密度略大，原因是________（假設上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥）；若開始加入的銅粉質量為3.84g，持續(xù)通人空氣至

13、銅粉全部反應，冷卻后固體質量為4.48g，則固體的成分為________，反應的化學方程式為________． 12. （6分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2 ， K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： （1） 甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產物中有________。裝置B的主要作用是________。 （2） 乙組

14、同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________。裝置H反應管中盛有的物質是________。 ②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是________。 （3） 設計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強________。 ②草酸為二元酸________。 13. （3分） 某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到

15、量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成． ①該反應的化學方程式為________；（只寫第二步） ②水槽中盛放的液體最好為________；（填標號） A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液 （2） 【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成．該實驗設計的錯誤之處________ （3） 【實驗三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26． 步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%

16、），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00． ①判斷該反應中有氯化氫生成的依據是________ ②假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水．往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為________mL． 14. （9分） (2018高一下煙臺期末) 某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下： 主反應：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 副反應：2CH3CH2OH

17、 CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。 步驟如下： ①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。 ②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。 ③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。 ④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。 ⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2

18、的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。 根掲題目要求回答： （1） 在實驗中濃硫酸的作用________；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。 （2） 歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍________，原因是________。 （3） 圖2中儀器A的名稱是________，冷凝管中冷水從________(填a或b)口進入。 （4） 步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是________，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是________。 （5） 步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為____

19、____(填字母)。 a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰 15. （10分） (2018南通模擬) 某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下： （1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是________。 （2） 濾渣的成分是________。 （3） 結晶獲得的MgBr26H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是________。 （4） 利用如圖裝置將MgBr26H2O脫水得到MgBr2。 ①通入HBr的目的是________。 ②圖中框內裝置的作用是________。 （5） 已知：BaS

20、+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，________，（實驗中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。 三、 綜合題 (共3題；共21分) 16. （6分） (2020高二上安慶期末) 葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。 （1） 檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。 （2） 葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精

21、的過程如下，補充完成下列化學方程式： C6H12O6（葡萄糖）=2________+ 2 C2H5OH （3） 葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯： ①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________。 ②試管b中盛放的試劑是飽和________溶液。 ③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。 ④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是________（填字母）。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．長頸漏斗 17. （5分） 根據所學知識填空： （1） 甲烷的電子式為

22、________，其空間結構為________；乙烯的結構簡式為________，乙烯通入溴水中的化學方程式為________，其反應類型為________，C5H12的烴有________種同分異構體 （2） 一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺、________、________、量筒內液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式________，該反應類型為________． 18. （10分） (2018高一下南昌期末) （1） Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有

23、機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。 該有機物的分子式為________。 （2） 該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：________。 （3） 若有機物A等效氫只有一種，則A的結構簡式為________。 （4） Ⅱ．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下： 根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題： 由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式：________ （5） A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是________。該反應的類型是________。 （6） 由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學方程式是________。 （7

24、） 請問與丙烯酸乙酯互為同分異構體且滿足下列條件： ①含碳碳雙鍵 ②與碳酸氫鈉溶液反應均產生氣體 ③所有碳原子一定共面。 請寫出滿足條件的任一種結構簡式________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 三、 綜合題 (共3題；共21分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、