江蘇省泰州市高考化學二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、江蘇省泰州市高考化學二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高一下株洲期中) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是：H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 非金屬性強弱：X＞Y＞Z B . 原子序數(shù)大小：X＜Y＜Z C . 原子半徑大?。篨＜Y＜Z D . 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z 2. （2分） 加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正

2、確的是（ ） A . 空氣中的分子質(zhì)量變大 B . 空氣中的分子間隔變小 C . 空氣中的分子種類改變 D . 空氣中的分子數(shù)目變少 3. （2分） (2016高三上上海期中) 下列說法正確的是（ ） A . 原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 B . 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高 C . HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強 D . BaO2 固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為 2:1 4. （2分） 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ） A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 氯化鈉和鐵的熔化 C

3、 . 碘和干冰的升華 D . 氯化銨受熱氣化和苯的氣化 5. （2分） 下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ） A . 短周期、同主族非金屬單質(zhì)熔沸點都是第三周期大于第二周期 B . HF的沸點高于HCl，是因為H﹣F鍵能大于H﹣Cl鍵能 C . 高熔點的固體如果不是離子晶體、則一定為原子晶體 D . 金屬氫氧化物中一定含有共價鍵 6. （2分） 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ） A . H2O B . CaCl2 C . CaO2 D . Cl2 7. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 硅晶體

4、和二氧化硅晶體中都含共價鍵 B . 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力 C . 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體 D . 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8. （9分） (2018大連模擬) [化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題： （1） 碳原子的價電子排布式________，核外有________種不同運動狀態(tài)的電子。 （2） 碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。 ①嘌呤

5、中所有元素的電負性由大到小的順序________。 ②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________。 ③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式________。 ④分子中的大π鍵可用符號π 表示，m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大π鍵表示為________。 （3） 碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。 ①二氧化碳的晶體叫做干冰，每個二氧化碳分子周圍通常有________個緊鄰的分子。 ②在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應過程中，下列說法正確的是________。 A.分子中孤電子對數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化 C.原子間成

6、鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點升高 ③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因________。 （4） 2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達式為________g/cm3。(寫出表達式即可) 9. （7分） (2017高二上成都期末) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用

7、的試劑． （1） 寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學式為________． （2） 水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是　　 A . 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B . 微粒的形狀發(fā)生了改變 C . 微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D . 微粒中的鍵角發(fā)生了改變 （3） 向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色．請寫出生成配合離子的離子方程式：________． 10. （9分） CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等． 已知：CuCl

8、2溶液與乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的簡寫）： 請回答下列問題： （1） 配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為________，該元素位于周期表區(qū)________，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是________； （2） 乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是________． （3） CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ，其中Cl﹣的配位數(shù)為________，已知晶胞的棱長為dcm，用NA表示

9、阿伏伽德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達式為________g/cm3． 11. （11分） W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液． 回答下列問題： （1） 第一電離能Y________Z，電負性Y________Z（均選填“大于”、“小于”或“等于’，）． （2） 寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學式________ （3） 若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量

10、氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，原因是________；該深藍色晶體中，中心離子的電子排布式為　________，配體為________ （4） 已知W、Y形成的一組二元化合物化學式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為　________；這組化合物的通式為　________　W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類________（填“多”或“少”）． （5） Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．己知Q單質(zhì)的密度是dg?cm﹣3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為　__

11、______　cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為　________?。ㄓ煤械拇鷶?shù)式表示）． 12. （14分） (2019高一下扶余月考) 已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題： （1） 寫出對應元素的名稱：A________，C________，E________。 （2） 寫出下列物質(zhì)的電子式： ①D元素形成的單質(zhì)________；②A、B、E形成的化合物________；③D

12、、E形成的化合物________。 （3） A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。 A . A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵 B . A2B和E2B都含離子鍵 C . A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2 D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應 13. （10分） (2019高二下長春月考) 中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平） （1） 除S外，上述元素的電負性從小到大依次為________。除K、S外第一電離能

13、從大到小的順序為________。 （2） 在生成物中，A為________化合物，CO2為________化合物（填“離子化合物”或共價化合物），含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。 （3） CN﹣與N2互為________，寫出CN﹣的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比________ 14. （10分） (2017高二下河南期中) 原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能

14、級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題： （1） B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為________． （2） A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為________（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是________． （3） 元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是________． （4） 元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等． ①基態(tài)E原子的價電子排布圖為________． ②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.

15、5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于________（填晶體類型），該晶體中E的化合價為________． （5） E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學式為________．若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是________g?mL﹣1． 15. （8分） (2019高三上長春期末) [化學——選修3]Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}: （1） 基態(tài)Fe的價電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電

16、離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計算式即可) 第 11 頁 共 1

17、1 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共8題；共78分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、