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1、江蘇省鹽城市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 綜合題 (共14題；共108分)1. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： （1） 圖中A點表示的意義是_； （2） 圖中B點表示的意義是_； （3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是_（寫出計算過程） 2. （5分） H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C
2、、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子（2） 碳在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是_（3） 任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式_（4） 上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_，請解釋陽離子濃度差異的原因_寫出N點反應的離子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（O
3、H）2溶液，充分反應后，產(chǎn)生沉淀_mol3. （8分） (2018高一上肇慶期末) 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1） 向步驟的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為_（說明試劑、現(xiàn)象）。 （2） 步驟加入過量H2O2的目的是_。 （3） 步驟中反應的離子方程式為_。 （4） 步驟中一系列處理的操作步驟包括：過濾、_、灼燒、_、稱量。 （5） 假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為_g。 4. （7分）
4、實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下： （1） 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的 目的是_ （2） 操作X的名稱為_ （3） 氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應（實驗裝置如圖所示）實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是_； 儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_（4） 已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I廢液以回收碘 寫出ClO2氧化I的離子方程式_；若處
5、理含相同物質(zhì)的量的I酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍5. （7分） (2017高二上孝感期末) 氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下： （1） 試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_ （2） 六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、_、_、過濾、洗滌、干燥（3） 常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=_molL1 （常溫下
6、KspFe（OH）3=2.61039）（4） FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62） 滴定終點的現(xiàn)象是：_求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）_6. （7分） 完成下題（1） NH3能進行噴泉實驗的原因是_。噴泉實驗成功的關(guān)鍵是_。（2） 在1 L 1 molL1的氨水中（ ）A . 含有1 mol NH3分子B . 含有NH3和NH4+物質(zhì)的量之和
7、為1 molC . 含1 mol NH3H2OD . 含NH3、NH3H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1 mol7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應2”的還原劑是_，寫出它的電子式_，該反應的化學方程式為_，原因是_。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。 8. （16分） NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的
8、用途（1） 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）加入試劑的合理順序是_（填選項）abCd（2） 實驗室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是_g（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_ （填選項）a沒有洗滌燒杯和玻璃棒b定容時，俯視刻度線c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水9. （5分） 聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖： （1） 沉淀
9、池中發(fā)生反應的化學方程式為_； （2） X是_，Y是_（填化學式）； （3） 從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為_； （4） 根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_； a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出（5） 相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點_ 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理
10、假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。（1） 若A為氣體單質(zhì)，則 BE的化學方程式_； 標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中,燒瓶內(nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內(nèi)溶液擴散因素）,則最終燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 _（2） 若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳,則 D的分子式 為_； CE的化學方程式為_； 將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式_。11. （10分） (2017高一下夏津期中) 以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程
11、如下：圖1 （1） 鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_ （2） 圖中“濾渣”的主要成分為_（填化學式） （3） 加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_ （4） 煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為： 4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置集氣瓶中收集到的氣體是_（填化學式）足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有_（填化學式）KMnO4溶液褪色（MnO4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為_12. （6分） (2018高一上成都期中) A，B，C，D為四種可溶性的鹽，它們
12、包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：（1） A_，B_。 （2） 寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_。 （3） 將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的離子有:_，各離子的物質(zhì)的量之比為:_。 （4） C溶液中陰離子的檢驗方法：_。 13. （8分） 某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含
13、五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解請回答下列問題：（1） 甲的化學式是_，氣體1分子的空間構(gòu)型是_（2） 乙的化學式是_（3） 加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為_（4） 足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為_有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設(shè)計實驗證明這一產(chǎn)物的成分：_（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）14. （9分） 只用一種試劑即
14、可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 綜合題 (共14題；共108分)1-1、1-2、1-3、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、
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